FECL 3 + 3NAOH \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3NACL

2FECL 3 + 3NA 2 S \u003d 2FES + S + 6NACL

2FECL 3 + FE \u003d 3FECL 2

2FECL 3 + 2KI \u003d 2FECL 2 + I 2 + 2KCL

2FECL 3 + H 2 S \u003d 2FECL 2 + S + 2HCL

2FECL 3 + H 2 \u003d 2FECL 2 + 2HCL

FECL 3 + 3CH 3 COOAG \u003d (CH 3 COO) 3 FE + 3AGCL ↓

4FECL 3 + 6H 2O 2FE + 3H 2 + 2FE (OH) 3 + 6CL 2

2FE (3) 3 + 3ZN \u003d 2FE + 3ZN (NO 2) 2

2FE (3) 3 + 4H 2 SO 4 (conc.) \u003d FE 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 4HNO 3 + 2H 2O

FE (NO 3) 2 + NA 2 S \u003d FES ↓ + 2NANO 3

FE 2 (SO 4) 3 + 2KI \u003d I 2 + 2FESO 4 + K 2 SO 4

FE 2 (SO 4) 3 + 3BAI 2 \u003d 2FEI 2 + 3BASO 4 ↓ + I 2 ↓

FE 2 (SO 4) 3 + 3BACL 2 \u003d 3BASO 4 ↓ + 2FECL 3

2K 2 FEO 4 + 16HCI \u003d 4KCL + 2FECL 3 + 3CL 2 + 8H 2O

4FE (NO 3) 3 2FE 2O 3 + 12NO 2 + 3O 2

Az oldatok keverése során a hidrolízis előfordul, és gyenge bázis és gyenge sav anionja:

2FECL 3 + 3NA 2 SO 3 + 3H 2O \u003d 2FE (OH) 3 ↓ + 3SO 2 + 6NACL

2FE (3) 3 + 3NA 2 CO 3 + H 2O \u003d 2FE (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6nano 3

FE 2 (SO 4) 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H 2O \u003d 2FE (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NA 2 SO 4

FE 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 3 + H 2O \u003d Na 2 SO 4 + 2FESO 4 + H 2 SO 4

Vas. Vasvegyületek.

1. A vasaló koncentrált kénsavban történő oldódásával kapott sót a nátrium-hidroxid felesleges oldatával kezeljük. A kapott barna csapadékot leszűrjük és kalcináltuk. A kapott anyagot vasval pezsgettük. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

2. A vas (III) és ezüst-nitrát kloridjának kölcsönhatásával nyert csapadékot szűrjük. A szűrletet kausztikus kálium-oldattal kezeljük. A barna szín csapadékot elválasztottuk és kalcináltuk. A kapott anyag fűtésben reagál az alumíniummal, hőválasztással és fénygel. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

3. A hidrogén-klorid kálium-permanganáttal való kölcsönhatásában kiosztott gáz, vasval reagál. A reakcióterméket feloldottuk vízben, és nátrium-szulfidot adtunk hozzá. A kialakult oldhatatlan anyagok öngyújtóját elválasztottuk, és a reakcióelegyet forró koncentrált salétromsavval vezettük be. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

4. A gyári folyadék képződött kölcsönhatás során a hidrogén-bromidot kálium-permanganát, elválasztjuk, és melegítjük egy vas zseton. A reakcióterméket feloldottuk vízben, és hozzáadjuk a cézium-hidroxid oldatát. A képződött csapadékot szűrjük és bemutatjuk. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

5. A (II) általános képletű vas-klorid-oldat elektrolízisében kapott katódban kapott anyag, kénnel splaváltuk, és ennek a reakciónak a terméke égetésnek vetettük alá. A kapott gázt kihagyott a hidroxid bárium oldatán keresztül. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

6. A vas (III) -klorid oldatot grafit elektródákkal elektrolízisnek vetjük alá. Az elektrolízis melléktermékként kialakított barna színének üledékét szűrjük és kalcináltuk. A katódon kialakított anyagot feloldottuk koncentrált salétromsavban fűtés közben. Az anódon elosztott terméket kihagyták a kálium-hidroxid hideg oldatán keresztül. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

7. A klórvasoldatban kausztikus szóda oldatával aktiváltuk, a csapadékot elválasztottuk és melegítjük. A szilárd reakcióterméket szóda kalcinált és kalcináltuk. A maradékanyaghoz hozzáadott nitrát és nátrium-hidroxid, és hosszú ideig magas hőmérsékleten melegítjük. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

8. Kétértékű vas-oxid hígított salétromsavval fűtött. Az oldatot óvatosan bepároltuk, a szilárd maradékot feloldottuk vízben, egy vasporot vezettük be a kapott oldatba, és egy ideig szűrtük. A szűrlethez maró pot oldatát adhatjuk hozzá, a csapadékot elválasztjuk és a levegőben hagyjuk, míg az anyag színe megváltozott. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

9. A vas-kloridot koncentrált salétromsavval melegítjük, és az oldatot óvatosan bepároljuk. A szilárd terméket feloldottuk vízben, a keletkező oldathoz hozzáadjuk a potashot, és a csapadékot elválasztottuk és kalcináltuk. A kapott anyagot a gáz halmazállapotú hidrogén fűtése során kihagyták. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

10. A klórvas oldathoz kalcinált szódát adunk, és a csapadékot elválasztottuk és kalcináltuk. A kapott anyagot a fűtött szén-monoxid, és az utolsó reakció szilárd termékét brómmal való kölcsönhatásba vezettük. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

11. A vas lombkorona feloldódott koncentrált salétromsavban fűtés közben. Az oldatot óvatosan bepároltuk, és a reakcióterméket vízben oldjuk. A kapott oldathoz egy vasporot adtunk az oldathoz, az oldatot szűrjük, és a szűrletet maró kálium-oldattal kezeljük, az ugrásos zöld csapadékot elválasztottuk, amely gyorsan sötétedik a levegőben. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

12. Vasport adtunk a klórvasoldathoz, és egy ideig az oldatot szűrjük. A szűrlethez nátrium-hidroxidot adunk, a csapadékot elválasztottuk és hidrogén-peroxiddal kezeljük. A kapott anyag hozzáadott egy felesleges kálium-káliumot és brómot; A bróm színének reakciója miatt eltűnt. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

13. Az oldhatatlan anyag, alkotó ha hozzá-klorid-klorid-klorid marónátron, elválasztjuk, és feloldjuk híg kénsavban. A kapott oldathoz cinkport adtunk, a csapadékot leszűrjük és tömény sósavban oldjuk. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

14. A vasport nagyszámú hígított kénsavban és a kapott oldaton keresztül oldottuk fel, majd a rothadt tojások szagajával gázzal. A kapott oldhatatlan sót elválasztottuk és feloldottuk a koncentrált salétromsav forró oldatában. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

15. Az A ismeretlen anyagot feloldjuk koncentrált sósavban, az oldódási folyamatot a rothadt tojás szagaiban gázkibocsátás kíséri; Az oldat semlegesítése után a fehér (világos zöld) szín térfogati üledéke lúgos képződik. A tüzelőanyagok során két oxid van kialakítva. Az egyikük egy olyan gáz, amelynek jellegzetes éles illata és fehérítése a brómvíz, amely két erős savat képez egy oldatban. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

16. Ezüst-szürke fém, amelyet mágnes vonzunk, forró koncentrált kénsavvá és fűtött. Az oldatot lehűtjük, és hozzáadjuk a marószódát a barna szín amorf üledékének kialakulásához. A csapadékot elválasztottuk, kalcináltuk és koncentrált sósavban feloldjuk melegítés közben. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

17. A vas-skála hidrogén atmoszférájában történő melegítéssel kapott anyagot forró koncentrált savvá vezettük és melegítjük. A kapott oldatot bepároljuk, a maradékot vízben oldjuk és bárium-klorid-oldattal kezeljük. Az oldatot szűrjük, és rézlemezt készítettünk a szűrletre, amelyet egy ideig feloldunk. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

18. A vas (III) -klorid oldatot elektrolízisnek vetjük alá. Az elektrolízis során kialakított barna üledéket szűrjük, és nátrium-hidroxid-oldatban feloldottuk, majd ilyen számú kénsavat adtunk hozzá, hogy átlátszó oldatot képezzünk. Az anódon elosztott terméket forró kálium-hidroxid-oldattal távolították el. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

19. A vasaló klórban égett. A reakcióelegyet vízben feloldottuk, és vas fűrészpor vezette be az oldatba. Egy idő után az oldatot szűrjük, és a szűrlethez nátrium-szulfidot adunk. Az elválasztott csapadékot elválasztjuk és 20% -os kénsavval kezeljük, majdnem színtelen oldatot kaptunk. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

20. Vaspor és szilárd termék keveréke, amelyet a kéntartalmú gáz és a hidrogén-szulfid kölcsönhatásában kaptunk, levegővel hozzáférhetnek. A kapott terméket a levegőben végzett tüzelésnek vetették alá. A kapott szilárd anyag nagy mennyiségű alumíniummal reagál. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

21. Vas (III) -oxidot szódával permeteztünk. A kapott terméket vízbe vezettük. A kicsapódott csapadékot hidrofluorinsavban oldjuk. A megkülönböztetett halogént nátrium-tioszulfáttal kötöttük. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

22. A klór forró kálium-hidroxid-oldattal reagáltatva. Az oldat hűtése során a bertolet-só kristályai csökkentek. A kapott kristályokat sósavoldatba vizsgáltuk. Az anyag egyszerűsége fémes vasval reagált. A reakció termékét újvas mólóval melegítjük. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

23. A piritot égettnek vetették alá, az éles szaggal keletkező gázt hidrogén-szulfiden keresztül kihagyták. A kapott sárgás csapadékot szűrjük, szárítjuk, tömény salétromsavval összekeverjük és melegítjük. A kapott oldat csapadékot tartalmaz bárium-nitráttal. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

24. A vas-szilárd anyagokat hígított kénsavban oldjuk, a kapott oldatot nátrium-hidroxid-oldattal kezeljük. A kapott csapadékot leszűrjük és a levegőben hagyjuk, amíg barna színt vásárolt. A barna anyagot állandó tömegre kalcináltuk. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

25. A nátrium-klorid-oldat elektrolízist hajtott végre. A kapott oldathoz a vas (III) -kloridot adjuk. A csapadékot leszűrjük és kalcináltuk. A szilárd maradékot sósavban oldjuk. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

26. Kálium-klorátot hallottunk katalizátor jelenlétében, míg a színtelen gáz elválasztott. A vasaló vasalója a gáz légkörében égetett. Híg híg sósavban oldottuk. A kapott oldathoz nátrium-dikromátot és sósavat tartalmazó oldatot adunk. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

27. A klórban égett vas. A kapott sót hozzáadjuk a nátrium-karbonát-oldathoz, míg a barna csapadék csökkent. Ezt a csapadékot leszűrjük és kalcináltuk. A kapott anyagot sósavban oldjuk. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

28. Sulfur vasmal permetezve. A reakcióterméket sósavval kezeljük. Az oxigénnel égetett gázzal vannak elosztva. Az égési termékeket vas-szulfát (III) vizes oldatával abszorbeáltuk. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

29. A szén hiányos égetése következtében gázt kaptunk, amelynek áramában fűtött vas (III) -oxid. A kapott anyagot feloldottuk forró koncentrált kénsavban. A kapott sóoldatot a kálium-szulfid feleslegének oldatával kezeljük. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

30. A vasaló klór atmoszférában égett. A kapott anyagot nátrium-hidroxid-oldattal kezeljük. A kapott barna csapadék, amelyet szűrt és kalcináltunk. A maradékot, miután a kalcinációt feloldottuk hidrokildoinsavban. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

31. A vasat feloldottuk híg salétromsavban. A kapott oldatot a nátrium-karbonát felesleges oldatát adjuk. Az elválasztott üledéket szűrjük és kalcináltuk. A kapott anyagot az alumíniummal együtt a finom porba széttagolták, és a keveréket meggyújtotta. A nagy mennyiségű melegség kiadásával égett. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

32. Kénporral fűtött vaspor. A reakció terméket feloldjuk sósavban, és feleslegben alkálifém adunk az oldathoz. A csapadékot nitrogénatmoszférában akadályoztuk. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

33. A vasaló klór atmoszférában égett. A kapott sót vízben oldjuk és kálium-jodidot adunk hozzá. Az egyszerű anyag csapadékát elválasztottuk és két részre osztottuk. Az első híg salétromsavval kezeltük, és a második hidrogén atmoszférájában fűtött. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

34. A vasat feloldottuk sósavban, a kapott oldathoz nátrium-hidroxidot adunk, amíg a csapadék leállt. A kapott reakciótömegben az oxigént kihagyták, majd a deidium-hidrogénsavat a csapadék megszűnéséhez adtuk. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

35. A vas-szulfát () és a bárium-nitrát oldatának kölcsönhatásával nyert csapadékot szűrjük. A szűrletet a kausztikus nátrium felett kezeljük. A csapadékot elválasztottuk és kalcináltuk. A kapott anyagot a sósav felesleges oldatával kezeljük. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

Vas. Vasvegyületek.

1. 2FE + 6H 2 SO 4 (conc.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2O

FE 2 (SO 4) 3 + 6NAOH \u003d 2FE (OH) 3 + 3NA 2 SO 4

2FE (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

FE 2 O 3 + FE 3FEO

2. FECL 3 + 3AGNO 3 \u003d 3AGCL ↓ + FE (NO 3) 3

FE (3) 3 + 3KOH \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3Kno 3

2FE (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

FE 2 O 3 + 2AL 2FE + AL 2O 3

3. 2KMNO 4 + 16HCI \u003d 2MNCI 2 + 2KCL + 5CL 2 + 8H 2O

2FE + 3CL 2 \u003d 2FECL 3

2FECL 3 + 3NA 2 S \u003d S ↓ + 2FE ↓ + 6NACL

S + 6hno 3 (Conc. Hegyek) \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2O

4. 2kmno 4 + 16HBR \u003d 2MNCL 2 + 2KCL + 5BR 2 + 8H 2 O

Febr 3 + 3CSOH \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3csbr

2FE (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

5. 2FECL 2 + 2H 2O FE + H 2 + FE (OH) 2 + 2CL 2

4FE + 7O 2 2FE 2O 3 + 4SO 2

Ba (OH) 2 + SO 2 \u003d BASO 3 + H 2O

6. 4FECL 3 + 6H 2O 2FE + 3H 2 + 2FE (OH) 3 + 6CL 2

2FE (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

FE + 6HNO 3 (Conc.) Fe (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2O

CL 2 + 2KOH (hideg) \u003d KCLO + KCL + H 2 O

7. FECL 3 + 3KOH \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3kcl

2FE (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

FE 2 O 3 + NA 2 CO 3 2NAFEO 2 + CO 2

2nafeo 2 + 3nano 3 + 2NOH 2NO 2A 2NE 2E 4 + 3NANO 2 + H 2 O

8. 3FEO + 10HNO 3 (RSC) 3FE (NO 3) 3 + NO + 5H 2 O

9. FECL 2 + 4HNO 3 (CNC.) \u003d FE (NO 3) 3 + NO 2 + 2HCL + H20

2FE (NO 3) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2O \u003d 2FE (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6Kno 3

2FE (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

FE 2 O 3 + 3H 2 2FE + 3H 2O

10. 2FECL 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H 2O \u003d 2FE (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NACL

2FE (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

FE 2 O 3 + 3CO 2FE + 3CO 2

11. FE 3 O 4 + 10HNO 3 (Conc.) \u003d 3FE (3) 3 + Nem 2 + 5H 2 O

2FE (NO 3) 3 + FE \u003d 3FE (3) 2

FE (NO 3) 2 + 2KOH \u003d FE (OH) 2 + 2KNO 3

4FE (OH) 2 + O 2 + 2H 2O \u003d 4FE (OH) 3

12. 2FECL 3 + FE \u003d 3FECL 2

2FE (OH) 2 + H 2O 2 \u003d 2FE (OH) 3 ↓

2FE (OH) 3 + 3B 2 + 10KOH \u003d 2K 2 FEO 4 + 6KBR + 8H 2O

13. FECL 2 + 2NAOH \u003d FE (OH) 2 ↓ + 2NACL

FE (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d FESO 4 + 2H 2O

FESO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + FE

FE + 2HCI \u003d FECL 2 + H 2

14. FE + H 2 SO 4 (RSC) \u003d FESO 4 + H 2

4FESO 4 + O 2 + 2H 2 SO 4 \u003d 2FE 2 (SO 4) 3 + 2H 2O

FE 2 (SO 4) 3 + 2H 2 S \u003d FESO 4 + 2S + FES + 2H 2 SO 4

Fes + 12hno 3 (conc.) \u003d FE (NO 3) 3 + 9NO 2 + H2 + H 2 SO 4 + 5H 2O

15. FES + 2HCL \u003d FECL 2 + H 2 S

FECL 2 + 2NAOH \u003d FE (OH) 2 ↓ + 2NaCl

4FE + 7O 2 \u003d 2FE 2O 3 + 4SO 2

SO 2 + BR 2 + 2H 2O \u003d H2 SO 4 + 2HBR

16. 2FE + 6H 2 SO 4 (Conc.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

FE 2 (SO 4) 3 + 6NAOH \u003d 2FE (OH) 3 ↓ + 3NA 2 SO 4

2FE (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

FE 2O 3 + 6HCL 2FECL 3 + 3H 2O

17. FE 3 O 4 + 4H 2 3FE + 4H 2O

2FE + 6H 2 SO 4 (Conc.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2O

FE 2 (SO 4) 3 + BACL 2 \u003d FECL 3 + BASO 4 ↓

2FECL 3 + CU \u003d 2FECL 2 + CUCL 2

18. 4FECL 3 + 6H 2O 2FE + 3H 2 + 2FE (OH) 3 + 6CL 2

FE (OH) 3 + 3NAOH \u003d NA 3

2NA 3 + 6H 2 SO 4 \u003d FE 2 (SO 4) 3 + 3NA 2 SO 4 + 12H 2 O

3CL 2 + 6KOH (hegyek) \u003d KCLO 3 + 5KCL + 3H 2O

19. 2FE + 3CL 2 \u003d 2FECL 3

2FECL 3 + FE \u003d 3FECL 2

FECL 2 + NA 2 S \u003d FES ↓ + 2NACL

FES + H 2 SO 4 \u003d FESO 4 + H 2 S

20. SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S ↓ + 2H 2 O

4FE + 7O 2 2FE 2O 3 + 4SO 2

FE 2 O 3 + 2AL 2FE + AL 2O 3

21. FE 2 O 3 + NA 2 CO 3 2NAFEO 2 + CO 2

Nafeo 2 + 2H 2 o \u003d Fe (OH) 3 + NaOH

2FE (OH) 3 + 6HI \u003d 2FEI 2 + I 2 + 6H 2 O

I 2 + 2NA 2 S 2 O 3 \u003d 2NAI + NA 2S 4 O 6

22. 3CL 2 + 6KOH (hegyek.) \u003d 5kcl + klo 3 + 3H 2 o

KCLO 3 + 6 HCI \u003d KCL + 3CL 2 + 3H 2O

2FE + 3CL 2 \u003d 2FECL 3

2FECL 3 + FE \u003d 3FECL 2

23. 4FE 2 + 11O 2 \u003d 2FE 2O 3 + 8SO 2

SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2O

S + 6hno 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2O

H 2 SO 4 + BA (NO 3) 2 \u003d BASO 4 ↓ + 2hno 3

24. FE + H 2 SO 4 \u003d FESO 4 + H 2

FESO 4 + 2NAOH \u003d FE (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

4FE (OH) 2 + 2H 2O + O 2 \u003d 4FE (OH) 3 ↓

2FE (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

25. 2NACL + 2H 2OH 2 + 2NAOH + CL 2

FECL 3 + 3NAOH \u003d FE (OH) 3 + 3NACL

2FE (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

FE 2O 3 + 6HI (Conc.) \u003d 2FEI 2 + I 2 + 3H 2 O

26. 2KCLO 3 2KCL + 3O 2

3FE + 2O 2 \u003d FE 3 O 4

FE 3 O 4 + 8HCI \u003d FECL 2 + 2FECL 3 + 4H 2O

6FECL 2 + NA 2 CR 2O 7 + 14HCI \u003d 6FECL 3 + 2CRCL 3 + 2NACL + 7H 2 O

27. 2FE + 3CL 2 \u003d 2FECL 3

2FECL 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H 2O \u003d 2FE (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

2FE (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

FE 2O 3 + 6HI \u003d 2FEI 2 + I 2 + 3H 2O

FES + 2HCL \u003d FECL 2 + H 2 S

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 + 2H 2O

FE 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 2H 2O \u003d 2FESO 4 + 2H 2 SO 4

29. C + O 2 2CO

FE 2 O 3 + 3CO 2FE + 3CO 2

2FE + 6H 2 SO 4 FE 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Feladat 04/10/19

1.K, a vízben 12,5 g réz-szulfát (CUSO 4 · 5H 2O) 20% -os sóoldat (CUSO 4 ·H20) vasa fel. Miután a reakció befejeződik az oldatba, 117 g 10% -os nátrium-szulfid-oldatot tartottunk be. Határozza meg a nátrium-szulfid tömegrészét a végső oldatban (elhanyagolható hidrolízis folyamatok). Válaszul írja le a feladat állapotában megadott reakciók egyenleteit, és adja meg az összes szükséges számítás (adja meg az eredeti fizikai mennyiségek mérési egységét).

2. 20% -os sóoldatban, amelyet 25 g réz-szulfátot (II) vízben oldunk, 2,16 g alumínium és 6,4 g vas-oxid (III) vasam-oxidot kapunk. Határozza meg a réz (II) -szulfát tömegrészét a kapott oldatban (elhanyagolható hidrolízis folyamatok). Válaszul írja le a feladat állapotában megadott reakciók egyenleteit, és adja meg az összes szükséges számítás (adja meg az eredeti fizikai mennyiségek mérési egységét).

3. 182,5 g-ban egy 20% -os sósavoldatot végeztünk 18,2 g kalcium-foszfiddal. Továbbá 200,2 g Na 2 CO 3 · 10H 2O-t adunk a kapott oldathoz. Határozza meg a kapott oldatban a nátrium-karbonát tömegrészét (elhanyagolható hidrolízis folyamatok). Válaszul írja le a feladat állapotában megadott reakciók egyenleteit, és adja meg az összes szükséges számítás (adja meg az eredeti fizikai mennyiségek mérési egységét).

Feladat 02.05

1. Koncentrált kénsavban fém cinket adtunk hozzá. A kapott sót izoláltuk, vízben feloldottuk, és bárium-nitrátot adunk az oldathoz. Az üledék elválasztása után magnézium-chipet vezettünk be a bőrkiütés tolvajába, az oldatot szűrjük, a szűrletet bepároljuk és kalcináltuk. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

2. A Zelentine-t feloldottuk koncentrált salétromsavban fűtés közben. Az oldatot óvatosan elpárologtatjuk, és a reakcióelegyet vízben oldjuk. A kapott oldathoz egy vasalatot adtunk, az oldatot szűrjük, és a szűrletet maró kálium-oldattal kezeljük, az ugrásos zöld csapadékot elválasztottuk, amely levegőben van beállítva. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

3. A (III) króm-szulfidot vízzel kezeljük, míg a gáz elválasztottuk, és az oldhatatlan anyag maradt. A kausztikus natra oldatát adja hozzá erre az anyagra, és klórgázt kaptunk, és az oldat sárga festést szerzett. Az oldatot kénsavval megsavanyítjuk, ennek következtében a szín narancssárgara változott; A kapott oldaton keresztül a gáz kimaradt, vízszulfid feldolgozással, és az oldat színe zöldre változott. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

Feladat 29.04.

1. A klórvas oldatát kausztikus szóda oldatával befolyásolták, a csapadékot elválasztottuk és melegítjük. A reakcióelegy szilárd termékét szóda kalcinált és kalcináltuk. A fennmaradó anyag hozzáadott nitrátot és nátrium-hidroxidot és hosszú ideig magas hőmérsékleten melegítjük. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

2. A kétértékű vas oxidját hígított salétromsavval melegítjük. Az oldatot óvatosan bepároltuk, egy szilárd maradékot vízben oldunk, vaspor készült a kapott oldathoz, és a küszöbértéket egy ideig szűrjük. A szűrlethez maró pot oldatát adhatjuk hozzá, a csapadékot elválasztjuk és a levegőben hagyjuk, míg az anyag színe megváltozott. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

3. A vas-kloridot koncentrikus fürdőszobával kezeljük salétromsavval, és az oldatot óvatosan bepároljuk. A szilárd terméket feloldottuk vízben, hozzáadjuk a kapott oldathoz, a kálapcsontot és a csapadékot elválasztjuk és kalcináltuk. A kapott anyagot a gáz halmazállapotú hidrogén fűtése során kihagyták. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

Feladatok 24.04

1. A szulfát-szulfát-oldathoz kalcius-monóduláris szódát adunk. A megkülönböztetett csapadék elválasztottuk, áthelyeztük a kausztikus szóda bőrkiütését, brómot adtunk és melegítjük. Miután a reakciótermékeket kénsavval semlegesíti, az oldat narancsszínű színt szerez, amely eltűnik a kéngáz oldatának átadásával. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

2. Fém cinket adtunk koncentrált kénsavhoz. A kapott sót izoláltuk, vízben feloldottuk, és bárium-nitrátot adunk az oldathoz. Az üledék elválasztása után magnézium-chipet vezettünk be a bőrkiütés tolvajába, az oldatot szűrjük, a szűrletet bepároljuk és kalcináltuk. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

3. A cink-nitrátot kalapáltuk, a reakcióterméket kausztikus szóda oldatával kezeljük. A kapott oldaton keresztül a szén-dioxidot hagyjuk abba, hogy megállítsák az üledék ülepedését, majd a koncentrált ammonikus alkohol feleslegét feldolgozzuk, míg a csapadékot feloldjuk. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

4. A réz-oxidot (I) koncentrált nitrogén-citty-val kezeljük, az oldatot óvatosan bepároltuk, és a szilárd maradékot kalcináltuk. A gáz-halmazállapotú reakciótermékeket nagy mennyiségű vizet és magnézium-chipet adtunk ki a kapott oldathoz, az orvostudományban alkalmazott gáz felszabadult. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

5. A szilárd anyag, amikor a malachitot felmelegítjük, a hidrogén atmoszférájában melegítjük. A reakcióelegyet koncentrált kénsavval kezeljük, és a kénsavtól való elválasztást követően réz fűrészpor-ot tartalmazó nátrium-klorid-oldathoz készült, csapadék képződött. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

===========================================================================

18.03. feladat

1. A 80 g súlyú cinklemezt 30 g réz-kloridot (II) -be leengedjük. A tömege 0,2 grel változott. Határozza meg, hogy a só belépett-e a reakcióba. Ha nem, akkor mi a tömege a megoldásban.

2.cl. Meghatározza a véges anyagok tömeges frakcióit

C2. 1. A CHA vágott brómvíz kéntartalmának átadásával kapott oldatot bárium-hidroxiddal semlegesítjük. A csapadékot elválasztottuk, kokszdal kevertük, és kiáltottuk. A kalcináció termékének klorid-savval történő feldolgozása során a gáz rothadt tojásszaggal van felszabadulva. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

2. A cinkpor hozzáadásával képződött anyagot vas-klorid oldatába szűréssel elválasztjuk, és forró hígított salétromsavban oldjuk. Az oldatot bepároljuk, a szilárd maradékot kalcináltuk, és a megkülönböztetett gázokat nátrium-hidroxid oldatán keresztül kihagyták. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

3. Sulfur Gas Skipvagy hidrogén-peroxid oldatán keresztül. A kapott oldatot elpárologtatjuk, és magnézium-zsetonokat adtunk a maradékhoz. A kiadott gázt a réz hangulat megoldása révén hagyták ki. A kicsapódott fekete üledéket elválasztottuk, és az al-repvention. Írja be a leírt reakciók egyenleteit

4. K. Nem oldhatatlan fehér só vízben, amely megfelel a természetben, a sósav oldatát széles körben alkalmazzuk az építésben és az üvegből, az oldatot feloldottuk, és a gázt feloldottuk, amikor a fehér üledék a mészvízen esett. a gáz továbbítása. Ha felesleges vizet adunk hozzá a kapott oldathoz, csapadék esik. Írja be a leírt reakciók egyenletét.

Az 1. opció 31,01-re

1. A vas (III) -szulfát és a bárium-nitrát oldatai kölcsönhatásával kapott csapadékot szűrjük. A szűrőt a kausztikus nátrium felett kezeljük. A csapadékot elválasztottuk és kalcináltuk. A kapott anyagot a sósav felesleges oldatával kezeljük. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

2. Lítium szürke színnel. A kapott sót hígított sósavval kezeljük, míg a gázt a rothadt tojások szagaival elválasztottuk. Ezt a gázt oxigén feleslegben égették, míg a gázt jellemző éles szaggal elválasztottuk. Ha ez a gáz meghaladja a nátrium-hidroxidot, átlagos sót képeztünk. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

3. A kálium-nitrátot termikus bomlásnak vetettük alá. A fényben lévő elválasztott gázt vízben telített hidrogén-szulfiddal végeztük. A sárga színű anyag vasalással történt, és a kapott sót hígított sósavval kezeljük. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

4. Az olvadék nátrium-kloridot elektrolízisnek vetettük alá. Az anódon elkülönített gáz hidrogénnel reagáltatva egy új gáz halmazállapotú anyag képződésével, jellegzetes éles szaggal. Vízben feloldottuk, és a kálium-permanganát számított számával kezeltük, míg a gáz sárga-zöld volt. Ez az anyag belép, ha a reakcióelegyet nátrium-hidroxiddal lehűtjük. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

5 nitrát-nátrium króm-oxiddal, nátrium-karbonát jelenlétében. A gázkiválasztott gáz a bárium-hidroxid-oldat feleslegével reagáltatva fehér csapadékkal reagáltatva. A csapadékot feloldjuk túlzott sósavoldat, és ezüst-nitrátot adtunk a kapott oldathoz, amíg az üledék megszűnik. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

6. Liuti hidrogénnel reagált. A reakcióterméket vízben oldjuk, míg a brómmal reagáló gáz képződött, és a kapott oldatot klórral reagáltatva két só keverékét képezzük. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

6. A levegőben égett nátrium. A kapott szilárd anyag elnyeli a szén-dioxidot oxigén és só felszabadulásával. Az utóbbi sót oldjuk sósavban, és ezüst-nitrát-oldatot adunk az oldathoz. Ugyanakkor egy fehér pamut üledék esett. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

7.Kali szürke színnel. A kapott sót sósavval kezeljük. Az ebben az esetben kiválasztott gázt kálium-savban kálium-bikromát oldatán keresztül adták át. A kapott sárga anyagot szűrjük és alumíniummal csillogtunk. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

8. A magnéziumot híg salétromsavban oldottuk. A nátrium-hidroxid, a brómaminsavat, a nátrium-foszfátot következetesen hozzáadjuk a kapott oldathoz. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

9. A nitrogén atmoszférájában égett kalcium. A kapott sót forró vízzel bontottuk. Az elválasztott gázt oxigénnel égetünk katalizátor jelenlétében, és a szuszpenzióhoz sósavoldatot adtunk. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

Előadás

A kalcium nitrogénnel reagál a kalcium-nitrid kialakítására: ZSA + N 2 \u003d CA 3N 2. A víz hatása alatt az utolsó kapcsolat kalcium-hidroxid és ammónia: CA 3N 2 + 6N 2 O \u003d ZSA (OH) 2 + 2NH 3. Az ammónia oxigén oxidációja katalizátor jelenlétében nitrogén-oxid (II) képződéséhez vezet: 4NH 3 + 5O 2 \u003d 4no + 6n 2 o A kalcium-hidroxid sósavval belép a semlegesítési reakcióhoz: SA (IT) 2 + 2NSL \u003d SASL 2 + 2N 2 O

10. A barrayet híg salétromsavban oldottuk, míg a színtelen gáz elválasztották - a hátrányos helyzetű oxidot. A kapott oldatot három részre osztottuk. Az elsőt szárazra pároljuk, a kapott csapadékot kalcináltuk. A második részt hozzáadunk nátrium-szulfát-oldatot addig, amíg az üledék megszűnik; A harmadik hozzáadtunk nátrium-karbonát-oldatot. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

Előadás

Ha a báriumot salétromsavval, bárium-nitráttal, nitrogén-oxid (I) és vízzel oxidáljuk: 4V + 10hno 3 \u003d 4BA (3) 2 + N2O + 5N 2 O A bárium-nitrát termikus bomlása bárium és oxigén-nitrit képződéséhez vezet: Ba (nem 3) 2 \u003d BA (NO 2) 2 + O 2. A bárium-nitrát nátrium-szulfáttal végzett csere reakciójának eredményeképpen a bárium-szulfát csapadékba esik: BA (NO 3) 2 + NA 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + 2NANO 3. A bárium-nitráttal végző nátrium-karbonát kölcsönhatás véget ért, mivel a bárium-karbonát az üledékbe esik: BA (NO 3) 2 + NA 2 CO 3 \u003d BACO 3 ↓ + 2NANO 3.

11. Alumínium csatlakozott a reakcióelegyhez Fe 3 0 4. A kapott anyagok elegyét feloldottuk nátrium-hidroxid koncentrált oldatában és szűrjük. A szilárd anyagot klór atmoszférában égettük, és a szűrletet koncentrált alumínium-klorid-oldattal kezeljük. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

Előadás

Az első reakció eredményeképpen az alumínium-oxid és a vas kialakul: 8al + 3FE 3 0 4 \u003d 4A1 2 o 3 + 9FE. A koncentrált nátrium-hidroxid-oldatból származó anyagokból származó anyagok keverékéből reagálnak az alumínium-oxidot: 4A1 2O 3 + 2NAOH + Zn 2O \u003d 2NA. A szilárd maradék egy vasaló, amely klórral való kölcsönhatáskor (III) (III): 2FE + ZL 2 \u003d 2FECL 3. Az alumínium-kloriddal rendelkező nátrium-tetrahidroxalulum kölcsönhatása alumínium-hidroxid és nátrium-klorid képződéséhez vezet: 3NA + ALSL 3 \u003d 4AL (OH) 3 ↓ + 3NaCl.

12. Barium-szulfát kokszdal borolt. A szilárd maradékot sósavban oldjuk, a felszabadult gáz belépett a reakcióelegyet a kén-oxiddal (IV) és az oldat nátrium-szulfitával. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

Előadás
A szén visszaállítja a bárium-szulfátot szulfidra: BASO 4 + 4C \u003d BAS + 4CO Az utóbbi hidrogén-szulfidot képez a sósavval: BAS + 2NSL \u003d YOUL 2 + H 2 S. A hidrogén-szulfid kölcsönhatása kén-oxiddal (IV) kén és víz: 2H 2 S + SO 2 \u003d 2N 2O + 3S. A bárium-klorid egy csere reakcióba kerül nátrium-szulfitával Ön 2 + Na 2 SO 4 \u003d BASO 3 ↓ + 2NACL.

13. A szilíciumot feloldottuk koncentrált nátrium-hidroxid-oldatban. A kapott oldaton keresztül a szén-dioxidot kihagyták. A csapadékot leszűrjük, szárítjuk és két részre osztjuk. Az elsőt feloldottuk műanyag savban, a második pedig magnéziummal csillogott. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

Előadás

A szilícium koncentrált nátrium-hidroxid-oldattal reagáltat, nátrium-szilikát és hidrogén kiadás képződésével: SI + 2NAOH + H 2O \u003d Na 2 SiO 3 + 2 N 2. A szén-dioxid hatására a nátrium-szilikát nátrium-karbonátra és szilícium-oxidra kerül: NA 2 SIO 3 + CO 2 \u003d NA 2 C0 3 + SIO 2 ↓ A szilícium-oxid fluorid-fluoriddal reagál szilícium- és vízfluoriddal: SI0 2 + 4HF \u003d SIF 4 + 2N 2 O A szilícium-oxid magnéziummal reagál szilíciumképződéssel és magnézium-oxiddal: SI0 2 + 2MG \u003d SI + 2MGO.

14.azott, ha a katalizátoron fűtött, hidrogénnel reagáltatva. A kapott gáz salétromsav oldatával felszívódott, a szárazságot bepároljuk, és a kapott kristályos két részre oszlik. Az első 190-240 ° C hőmérsékleten bomlott, míg csak egy gáz- és vízgőz keletkezett. A második része a koncentrált kausztikus szóda koncentrált oldatával. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

Előadás

A nitrogén és a hidrogén kölcsönhatásában az ammónia képződik: N 2 + zn 2 \u003d 2nh 3 A salétromsavval való reakciója ammónium-nitráthoz vezet: NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 N03. Az ammónium-nitrát bomlása több irányban fordulhat elő, de csak egyikük van a nitrogén-oxidok keveréke, de csak az oxidja: NH 4 NO 3 \u003d N 2O + 2N 2 O A nátrium-hidroxid és ammónium-nitrát kölcsönhatásában nátrium-nitrát, ammónia és víz alakul ki: NH 4 NO 3 + NaOH \u003d nano 3 + NH 3 + H 2 0.

15. Forró salétromsavval oxidált vörös foszfor. Ebben az esetben a gázt a kálium-hidroxid oldatával abszorbeáltuk. Az első reakcióban lévő oxidációs terméket nátrium-hidroxiddal semlegesítjük, és kalcium-klorid-oldatát csepegtetjük a kapott reakciótömeghez, a kalcium-klorid-oldathoz, amíg az üledék megszűnik. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

Előadás

Salétromsav oxidálja a foszforsav foszforsavat; Ugyanakkor a nitrogén-oxid (IV) és a víz is kialakul: P + 5hno 3 \u003d H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O A nitrogén-oxid (IV) aránytalan a kálium-hidroxid-oldatban: 2NO 2 + 2KON \u003d KNO 2 + KNO 3 + H 2 O A foszforsav a nátrium-hidroxiddal végzett semlegesítési reakcióval lép: H3 P0 4 + 3NAOH \u003d Na 3 P0 4 + 3H 2 0. A nátrium-foszfát és a kalcium-klorid kölcsönhatásában a kalcium-foszfátot és a nátrium-kloridot képezzük: 2NA 3 P0 4 + ZSASL 2 \u003d CA 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl.

16. Az oxigént az ozonitor elektromos diszkrétává tette. A kapott gázt a kálium-jodid vizes oldatán keresztül kihagyták, míg az új gázt színes és szag nélkül elválasztottuk, az égés és a légzés támogatása. Az utóbbi gáz légkörében égett nátrium, és a kapott szilárd anyag szén-dioxiddal reagáltatva. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

Előadás
Az oxigén reverzibilisen ózonvá válik: Az utóbbi reakcióval kálium-jodiddal, jóddal, oxigént és kálium-hidroxidot képeznek: O 3 + 2KI + H 2O \u003d I 2 ↓ + o 2 + 2KON. A nátriumot levegő oxigénnel oxidáljuk nátrium-peroxidhoz: O 2 + 2NA \u003d Na 2 0 2. Az utóbbi széndioxiddal történő kölcsönhatása nátrium-karbonát és oxigén kialakulásához vezet: 2NA 2 0 2 + CO 2 \u003d 2NA 2 CO 3 + O 2.

17. A koncentrált kénsav rézzel reagált. Ugyanakkor a gáz teljesen felszívódott a kálium-hidroxid túlzott oldatával. A réz oxidáció termékét a számított nátrium-hidroxid mennyiségével kevertük, amíg az üledék megszűnik. Ez utóbbit feloldottuk a sósav fölött. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

Előadás

A réz koncentrált kénsavval, réz (II) -szulfát, kén-oxid (IV) és vizet oxidáló réz keletkezik: Cu + 2H 2 S0 4 \u003d CUS0 4 + S0 2 + 2N 2 O A kén (IV) -oxid kálium-hidroxiddal reagál, közepes sók képződésével: SO 2 + 2KON \u003d K 2 SO 3 + H 2 O A rézszulfát (II) kölcsönhatásával nátrium-hidroxiddal 1: 2 arányú, réz-hidroxid (P) csapadékot kicsapjuk: CUS0 4 + 2NAOH \u003d Na 2 SO 4 + CU (OH) 2 ↓. Az utóbbi vegyület a sósavval végzett semlegesítési reakcióba lép: CU (OH) 2 + 2NSL \u003d CUL 2 + 2N 2 O.

18. A klór légkörében égett króm. Kálium-hidroxidot csepegtetünk hozzá a kapott sóhoz, amíg az üledék megszűnik. A kapott csapadékot hidrogén-peroxiddal oxidáljuk a kálium-kálium-környezetben és bepároljuk. A kapott szilárd maradékot hozzáadjuk a koncentrált sósav forró oldatának feleslegéhez. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

Előadás

Chrome égési sérülések klór atmoszférában króm-klorid képződésével (III): 2CR + Z1 2 \u003d 2CRCL3. Ha a vegyület kölcsönhatása kálium-hidroxid csepp króm-hidroxid (W) Csapadék: SGSL 3 + 2C \u003d CR (OH) 3 ↓ + ZXL. A króm-hidroxid (III) hidrogén-peroxid oxidációja a lúgos közegben a következő egyenlet mentén halad át: 2SG (OH) 3 + Zn 2 0 2 + 4CON \u003d 2K 2 СBOO 4 + 8H 2 O A kálium kromátja képes hígított savakkal bomlik bikromát képződésével, és koncentrált forró sósavval belép az oxidatív és helyreállítási reakcióval: 2K 2 Сгo 4 + 16nsl \u003d 2 SGSL 3 + 4XL + ZSL 2 + 8N 2 O

19. A kálium-permanganátot koncentrált forró sósavval kezeljük. Egyidejűleg összegyűjtöttük a gázt, és a kálium-hidroxid oldatát csepegtetjük a reakciótömeghez, amíg az üledék lemerült. Az összegyűjtött gázt a kálium-hidroxid forró oldatán keresztül kihagyták, míg két só keverékét képeztük. Az oldatot bepároljuk, a szilárd maradékot katalizátor jelenlétében kalcináljuk, majd egy só maradt a szilárd maradékban. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

Előadás

A kálium-permanganát oxidálja a sósavat a klórhoz. Ugyanakkor a helyreállítási termék mangán klorid (II): 2kmno 4 + 16nsl \u003d 2Mnsl 2 + 5sl 2 + 2xl + 8n 2 o Ez a (II) klorid (II) kálium-hidroxiddal reagál: MNSL 2 + 2KON \u003d MN (OH) 2 ↓ + 2xl A klórt egy forró alkáliban való aránytalanul klorid és kálium-klorát keveréke képződik: 6con + Zsl 2 \u200b\u200b\u003d 5xl + kslo 3 + zn 2 o A víz elpárologtatása és az olvadáspont feletti melegítés után a kálium-klorát különböző irányban bomlik. Katalizátor jelenlétében a bomlástermékek oxigén és kálium-klorid: 2xlo 3 \u003d 2xl + 3O 2.

20. Egy egyszerű anyag, amelyet kokszdal és szilícium-oxiddal fűtött kalcium-foszfát, fémes kalciummal permeteznek. A reakcióelegyet vízzel kezeljük, és a gáz megkülönböztetett gázt gyűjtöttünk és kimaradtunk sósavoldaton keresztül. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

21. A vas-klorid (III) és ezüst-nitrát oldatával való kölcsönhatásban kapott csapadékot szűrjük. A szűrletet kausztikus kálium-oldattal kezeljük. A kicsapódott barna barna elválasztott és kalcinált. A kapott anyag fűtésben reagál az alumíniummal, hőválasztással és fénygel. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

22. A kálium-permanganáttal hidrogén-klorid kölcsönhatásában kiosztott gáz, vasval reagál. A reakcióterméket feloldottuk vízben és nátrium-szulfidban. A kialakult oldhatatlan anyagok öngyújtóját elválasztottuk, és a reakcióelegyet forró koncentrált salétromsavval vezettük be. Ír
A leírt reakciók egyenletei.

23. Az alumínium hígított kénsavval történő kölcsönhatásával kapott oldatban cseppenként a nátrium-hidroxid-oldatot csepegtetjük a csapadék képződéséhez. A kicsapódott fehér üledéket szűrjük és kalcináltuk. A kapott anyagot nátrium-karbonáttal pezsgettük. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

24. A narancssárga színű por alakú anyag rövid távú fűtése után kezdődik spontán reakció, amelyet a zöld, gázszigetelés és a szikrák színének változásával kell kísérni. A szilárd maradékot maradékkal keverjük, és melegítjük, a kapott anyagot a só hígított oldatába vezettük
Némsav, ugyanakkor egy üledék alakult ki, amely feleslegben oldódik sav. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

25. A (II) rézkloridoldaton keresztül állandó elektromos áramot adtak át grafit elektródák alkalmazásával. A katódon lévő elektrolízis-terméket feloldottuk koncentrált salétromsavban. Ugyanakkor a gázt összegyűjtöttük és kimaradt nátrium-hidroxid oldatán keresztül. Az anódán lévő anódon előállított elektrolíziset forró nátrium-hidroxid-oldattal távolították el. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

26. A hígított salétromsavban és a kapott oldatban feloldott cink hozzáadottuk a pályán, amely tiszta oldatot kapott. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

27. Az élelmiszer-szóda által semlegesített salétromsav, a semleges oldatot gondosan elpárologtatjuk, és a maradékot kalcináltuk. A kapott anyagot a kálium-permanganát savanyított kénsavoldatába vezettük, míg az oldatot elriasztottuk. A nitrogéntartalmú reakcióterméket maró szóda oldatába helyeztük, és hozzáadjuk
Cinkpor, míg a gáz éles jellemző szaggal. Írjon egyenleteket - reakciókat. A cink kölcsönhatása egy pályán, az atom hidrogénatom megkülönböztetve, ami nagyon erős redukálószer, így a nátrium-nitrát (nitrát) az ammónia-ra visszaállítva van (4-es egyenlet)

28. A klór-oldathoz kalcinált szódát adunk, és a csapadékot elválasztottuk és kalcináltuk. A kapott anyagot a fűtött szén-monoxid, és az utolsó reakció szilárd termékét brómmal való kölcsönhatásba vezettük. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

29. A higany-nitrát (II) oldatában a reakció befejeződése után réz-chipet adunk hozzá, az oldatot szűrjük, és a szűrletet a marójogi megsértést és az ammónium-hidroxidot tartalmazó oldatra csökkent. Ebben az esetben a csapadék rövid távú képződését megfigyeltük, amelyet feloldunk, hogy fényes kék oldatot képezzünk. -Ért
A kénsav felesleges oldatának megfelelő oldatának hozzáadása színváltozás történt. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

Előadás

Egy aktívabb fém (réz) kevésbé aktív fém (higany) mutatja a vegyületeitől (і і). A rézsó oldatához való hozzáadás során a CU (OH) 2 (2-es egyenlet) oldhatatlan bázisát képezzük, amely feloldódik az ammónia feleslegében és egy komplex vegyület kialakulása, kék-lila színű (egyenlet) 3). A komplex vegyületet erős sav, szilárdabban kötődési ammónia jelenlétében pusztítjuk el, és az oldat színe megváltozik (4. egyenlet). Br 2 + 2nai \u003d 2nai A kéntartalmú brómban inert atmoszférában a kénes bromid (I) kialakulásához vezet: BR 2 + 2S \u003d S 2 BR 2 A kén salétromsavval történő oxidációja kénsavhoz vezet: S + 6hno 3 \u003d H 2 SO 4 + NO 2 + 2H 2O A koncentrált salétromsav oxidálja a jódot jódnak: 2nai + 4hno 3 \u003d I 2+ 2NO 2 + 2NANO 3 + 2H 2O

Feladatok megoldása C2 rész

1. Két gáz keveréke, amely nem rendelkezik színekkel és a szaggal, és a vasat tartalmazó katalizátor fölött melegítve. A kapott gázt brómaminsav oldatába adták át, semlegesítési reakció következett be. Az oldatot elpárologtatjuk, és a maradékot kaptuk, kálium-káliumnal melegítjük, ennek eredményeképpen az éles szaga színtelen gázzal van elválasztva. A levegőben lévő gáz égése során a víz és a gáz A. A. írja be a leírt reakciók egyenletét.

Döntés

Semlegesíthető olyan anyaggal, amely alapvető tulajdonságokat mutat. Mivel a terméket melegítjük, az éles szaggal és gázzal ellátott gáz, amelynek fő tulajdonságai vannak, majd ez a gáz - ammónia NH3.

1 egyenlet - ammónia szintézis nitrogén és hidrogén;

2 egyenlet - sav semlegesítése;

3 Az egyenlet kiváló minőségű reakció az ammónia lúgos;

4 egyenlet - az ammónia levegőjének égése, és a nitrogén megkülönböztethető

Gáza - N 2, H 2 és NH3.

1) n 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

2) NH 3 + HBR \u003d NH 4 BR

3) NH 4 BR + TOH \u003d KR + H 2O + NH 3

4) 4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6H20 o

2. A kéngáz áramlása hidrogén-peroxid oldatán keresztül. A vizet elpárologtatjuk, és magnézium-zsetonokat adtunk a maradékhoz. A kiadott gázt a réz hangulat megoldása révén hagyták ki. A fekete szín áramló üledékét elválasztottuk, és tüzelésnek vetették alá. Írja be a leírt reakciók egyenletét.

Döntés

A kéngázban, a kén-oxidáció mértéke +4. Következésképpen oxidálószer és redukálószer lehet. Erős kén-oxidálószerrel redukálószer lesz, és növeli az oxidáció mértékét +6 (azaz h alakul)2 SO 4) (1 egyenlet).

Párolgás után H.2 O A koncentrált kénsav képződik, amely MG-vel (aktív fém) kölcsönhatásba lép, hidrogén-szulfidot ad (2). Réz-ii-szulfát, hidrogén-szulfiddal reagáltatva réz szulfidot kapnak - fekete üledék (3). A szulfidok égetése során kén-oxid (IV) és fém-oxid (4) van kialakítva.

1) SO 2 + H 2O 2 \u003d H 2 SO 4

2) 5H 2 SO 4 Conc. + 4 mg \u003d 4 mgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

3) H 2 S + CUSO 4 \u003d CUS ↓ + H 2 SO 4

4) 2CUS + 3O 2 \u003d 2CUO + 2SO 2

3. Egy olyan ásványi anyag tüzelésével, amely 2 elemből áll, a gáz keletkezik, éles illatú és elszíneződik a brómvizet két erős sav oldatában. A B anyag kölcsönhatása ugyanolyan elemekből áll, mint az ásványi A, de egy másik kapcsolatban, koncentrált sósavval, a gáz felszabadul a "rothadt tojás" szaga. Amikor a gázok egymással kölcsönhatásba lépnek, egy egyszerű sárga színű és vízzel van kialakítva. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

Döntés

Mivel a B anyagon a B-só-sósav, a hidrogén-szulfid H-t kiemelik2 S (Gáz a "rothadt tojás illatával") (3. egyenlet), mindkét ásványi anyagok szulfidok. A kénsav-vizsgálatok előállítási folyamatában a pirites fesek tüzelése2 (1). Tehát 2. - Éles szaggal rendelkező gáz tulajdonságaia redukálószer és a bróm vízzel reagáltatva két savat ad: kén és brómás (2). A kéngáz (oxidálószer) és a hidrogén-szulfid (redukálószer) kölcsönhatásában kén keletkezik - egy egyszerű sárga színű anyag (4).

1) 4FE 2 + 11O 2 \u003d 2FE 2O 3 + 8SO 2

2) SO 2 + BR 2 + 2H 2O \u003d H 2 SO 4 + 2HBR

3) FES + 2HCI \u003d FECL 2 + H 2 S

4) SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S ↓ + 2H 2 O

4. A salétromsavat élelmiszer-szódával semlegesítjük, az oldatot elpárologtattuk, és a maradékot kalcináltuk. A kapott anyagot a kálium-permanganát savanyított kénsavoldatába vezettük, míg az oldatot elriasztottuk. A nitrogéntartalmú reakcióterméket maró szóda oldatába helyeztük, és a cinkporot hozzáadjuk, és a gázt éles jellemző szaggal elválasztottuk. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

Döntés

Az oldat semlegesítése után a nátrium-nitrát képződik (1). A fémeknél a bal mg-os feszültségű fémek által kialakított nitrátokat nitritek és oxigén (2) képződésével bontjuk le. Permanganate káliumkmno4 A rózsaszín színű, erős oxidálószer savas környezetben, és oxidálja a nátrium nan-nitrátot+5 o 3. , az Mn helyreállítja+2 (színtelen) (3). A cink kölcsönhatásában egy pályán oldva, az atomi hidrogén megkülönböztethető, ami nagyon erős redukálószer, így a nátrium-nitrát NAN+5 o 3. visszaállítja az ammónia n-re-3 h3 (4).

1) HNO 3 + NAHCO 3 \u003d NANO 3 + H 2O + CO 2

2) 2 nano 3 \u003d 2nano 2 + o 2

3) 5NANO 2 + 2KMNO 4 + 3H 2 SO 4 \u003d 5NANO 3 + K 2 SO 4 + 2MNSO 4 + 3H 2O

4) NANO 3 + 4ZN + 7NAOH + 6H 2O \u003d NH 3 + 4NA 2 Zn (OH) 4

5. Ismeretlen fém égett oxigénben. A reakciótermék, amely szén-dioxiddal kölcsönhatásba lép, két anyagot képez: szilárd anyag, amely kölcsönhatásba lép a sósav oldatával a szén-dioxid szétválasztásával és egy olyan gáznemű, egyszerű anyaggal, amely támogatja az égést. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

Döntés

Gáztámogató égés - oxigén (4). A fémek égetése oxigén, oxidok és peroxidok kialakulása. Az oxidok csak egy anyagot adnak, ha kölcsönhatásba lépnek a szén-dioxid-só-karbonáttal, ezért lúgos fémeket, nátriumot képezünk, amely peroxidot képez (1). A szén-dioxiddal reagáltatva sót képezünk, és oxigént (2) szabadul fel. A savas karbonát szén-dioxid-gázt (3) ad.

1) 2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

2) 2NA 2O 2 + 2CO 2 \u003d 2NA 2 CO 3 + O 2

3) Na 2 CO 3 + 2HCI \u003d 2NACL + H20 + CO 2

4) O 2 + C \u003d CO 2.

6. A trükkös króm hidroxidját sósavval kezeljük. A kapott oldatot hozzáadjuk a keletkező oldathoz, a csapadékot elválasztottuk és a koncentrált kálium-kálium koncentrált oldatába vezettük, a csapadék következtében feloldódott. A sósav feleslegének hozzáadása után zöld színű oldatot kaptunk. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

Döntés

Hydroxid Chromium CR (OH)3 - Amphoterren. A sósavval CRCL-t ad3 (1), a sót gyenge bázissal és erős savval képezzük, így a kationban hidrolízisnek van kitéve. Potash - kálium-karbonát k2 CO 3. Az erős alap és gyenge sav által okozott hidrolízis az anion. Két só kölcsönösen növeli egymást hidrolízis, így a hidrolízis véget ér: a CR (OH) képződése előtt3 és CO 2 (2). CR (oh) 3 az alkáli feleslegben hexagidroxcumpont kálium k-t ad3 CR (OH) 6 (3). Az erős sav feleslegének hatására két só képződik (4).

1) CR (OH) 3 + 3HCI \u003d CRCL 3 + 3H 2O

2) CRCL 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2O \u003d 2CR (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCL

3) CR (OH) 3 + 3KOH Conc. \u003d K 3 CR (OH) 6

4) k 3 CR (OH) 6 + 6HCl \u003d CRCL 3 + 3KCL + 6H 2 O.

7. A lítium kölcsönhatását a hidrogénnel vízzel kezeljük. A kiadott gázt oxigénnel keverjük, és a platina katalizátor feletti felmelegedéseknél kihagyták; A kapott gázkeverék barna színű volt. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

Döntés

A nitrogén és a lítium kölcsönhatásában lítium-nitrid (1) van kialakítva, amely vízzel bomlik az ammónia (2) felszabadulásával. Az ammóniát oxigénnel oxigént oxinén oxidáljuk nitrogén-oxid (II), nem színekkel (3). A barna gáz nem2 A semmiből spontán (4) következik be.

1) 6LI + N 2 \u003d 2LI 3 N

2) LI 3 N + 3H 2O \u003d 3LIOH + NH 3

3) 4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2O

4) 2NO + O 2 \u003d 2NO 2.

8. A magnézium-szilíciumot sósavoldattal kezeljük, és a felszabadult gáz égetett. A reakcióelegy szilárd termékét szóda kalcináltuk, az elegyet felmelegítjük, hogy megolvadjunk és tartsuk fenn egy ideig. Lehűtés után a reakcióterméket (a "folyékony üveg" név alatt használt) vízben oldjuk és kénsavoldattal kezeljük. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

Döntés

A sósavval végzett magnézium-szilícium kölcsönhatásában gáz alakul ki (1). A levegőben önálló javaslat, szilícium-oxid (szilárd anyag) és víz (2) kialakítása. Ha szilícium-oxidot egy pályán vagy szódával, nátrium-szilikátot képez ("folyékony üveg") (3). A kénsav, amint erősebb, a gyenge szilíciumsavat kiszorítja a vízben oldhatatlan oldatból (4).

1) mg 2 si + 4hcl \u003d 2mgcl 2 + sih 4

2) 2SIH 4 + 2O 2 \u003d SIO 2 + 2H 2O

3) SIO 2 + NA 2 CO 3 \u003d NA 2 SIO 3 + CO 2

4) NA 2 SIO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓.

9. A narancssárga anyag melegítésénél bomlik; A bomlástermékek között - színtelen gáz és szilárd anyag. Az elkülönített gáz lítiummal, még enyhe fűtéssel is reagál. Az utolsó reakció terméke kölcsönhatásba lép, és a gáz éles szaggal felszabadul, amely képes helyreállítani a fémeket, például a réz, az oxidjaikat. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

Döntés

Gáz éles szaggal, amely képes helyreállítani a fémeket az oxidjaikból (4. egyenlet) - ammónia (3. egyenlet). A narancssárga anyag, amely bomlik a nitrogén (színtelen gáz) felszabadulásával és a CR zöld színű szilárd anyag képződésével2 o 3. - ammónium-dikromát (NH4) 2 CR 2O 7 (1. egyenlet), a lítium-nitrid vízzel való kölcsönhatásában az ammónia elosztása (3).

1) (NH 4) 2 CR 2O 7 \u003d T N 2 + 4H 2O + CR 2O 3

2) n 2 + 6LI \u003d 2LI 3 N

3) LI 3 N + 3H 2O \u003d 3LIOH + NH 3

4) 2NH 3 + 3CUO \u003d N 2 + 3CU + 3H 2 O.

10. A piros vörös anyagot klórban melegítjük, és a reakcióterméket vízben oldjuk. A kapott oldathoz vastagabbakat adtunk, a kicsapódott kék színt kiszűrjük és kalcináltuk. Amikor a kalcinációs terméket fűtött, amely fekete, kokszdal, az eredeti piros anyagot kaptuk. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

Döntés

Fém piros - réz. Klórral melegítjük, a réz II CUSL kloridja van kialakítva2 (egy). Amikor hozzáad egy halom Cu (OH)2 - Réz-II (2) hidroxid. Fűtött, hogy bomlik a réz-II-oxidra (3). Ha fűtött oxid koksz (C), réz helyreáll.

1) CU + CL 2 \u003d CUCL 2

2) CUCL 2 + 2NAOH \u003d CU (OH) 2 ↓ + 2nacl

3) Cu (oh) 2 \u003d cuo + h 2 o

4) CUO + C \u003d CU + CO.

11. A cink-oxid kénsavval történő reagáltatásával kapott só, 800 ° C-on kalcináltról ről C. A szilárd reakcióterméket koncentrált szeletelt oldattal kezeljük, és a kapott oldat révén kimaradt szén-dioxid. Írja be a leírt transzformációk reakciói egyenleteit.

Döntés

Amikor a cink-oxid kénsavval kölcsönhatásba lép, Znso cink-szulfátot kapunk4 (egy). Magas hőmérsékleten sok fém szulfátja fém-oxid, kéngáz és oxigén (2) képződésével bontható le. Cink-oxid amfoterren, így kölcsönhatásba lép a pályán, képezve tetrahidroxotesinkat nátrium na2 zn (oh) 4 (3). Amikor a szén-dioxid halad, coalic sav képződik vízbe, amely tönkreteszi a komplex, és a cink-hidroxid csapadék (4) van kialakítva.

1) Zno + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O

2) 2ZNSO 4 \u003d 2ZNO + SO 2 + O 2

3) Zno + 2naOH + H 2 O \u003d Na 2 Zn (OH) 4

4) NA 2 Zn (OH) 4 + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + Zn (OH) 2 ↓ + h 2 O.

12. A MERCE-II nitrát-oldathoz rézrácsot adtunk. Az oldatot szűrjük, és a szűrletet a maró Vatro és ammónium-hidroxidot tartalmazó oldatba öntjük. Ebben az esetben a csapadék rövid távú képződését megfigyeltük, amelyet feloldunk, hogy fényes kék oldatot képezzünk. Ha a kénsav felesleges oldatát adjuk a kapott oldathoz, a színváltozás történt. Írja be a leírt reakciók egyenletét.

Döntés

A réz számos fémből áll a higany bal oldalán, ezért kiszorítja a sóoldatot (1). Amikor a réz-II nitrát oldat oldatát adjuk a klaszterhez, az oldhatatlan hidroxid a réz II CU (OH) képződik2 (2), amely feloldódik az ammónia feleslegében, amely a fényes kék Cu átfogó kapcsolatot képezi (NH3) 4 (OH) 2 (3). A kénsav hozzáadásával megsemmisül, és az oldat kék színt szerez (4).

1) HG (NO 3) 2 + CU \u003d NG + CU (3) 2

2) CU (3) 2 + 2KOH \u003d CU (OH) 2 ↓ + 2kno 3

3) CU (OH) 2 + 4NH 4 OH \u003d CU (NH 3) 4 (OH) 2 + 4H 2 O

4) Cu (NH 3) 4 (OH) 4 (OH) 2 + 5H 2 SO 4 \u003d CUSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O

süllyedő savanyú sót, mert Túlzott sav.

13. A vörös foszfor klór atmoszférában égett, és több csepp vizet adunk a reakciótermékhez. A felszabadult anyagot feloldjuk a felesleges vizet, egy vas port adunk hozzá, hogy a kapott oldatot, és a reakció-gázelegy terméket vezetünk át melegítjük, oxidálva kétértékű réz-oxid, réz lemez. Írja be a leírt transzformációk reakciói egyenleteit.

Döntés

A foszfor égése a klór feleslegében, foszfor-v PCL-klorid kialakulása5 (egy). Hidrolízis esetén kis mennyiségű vizet különböztetünk kloriddal és metafoszforsavval (2). A vas hidrogént kiszorítja a savas oldatokból (3). A hidrogén visszaállítja a fémeket az oxidjaikból (4).

1) 2P + 5CL 2 \u003d 2PCI 5

2) PCL 5 + 3H 2O \u003d HPO 3 + 5HCL

3) FE + 2HCI \u003d FECL 2 + H 2

4) CUO + H 2 \u003d T CU + H 2 O.

14. A vas-skála hidrogén atmoszférájában történő melegítéssel kapott anyagot forró koncentrált kénsavvá és melegítjük. A kapott oldatot bepároljuk, a maradékot vízben oldjuk és bárium-klorid-oldattal kezeljük. Az oldatot szűrjük, és rézlemezt készítettünk a szűrletre, amelyet egy ideig feloldunk. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

Döntés

Fűtéskor fém-oxidok, különösen vas-skála fe3 o 4, hidrogénnel a fémek helyreállítása (1). A vas normál körülmények között nem reagál koncentrált kénsavval, de ha felmeleged, feloldódik (2). A vaum-kloriddal ellátott vas-III-szulfát bárium-szulfát-csapadékot képez (30. A VaR-III-klorid az oxidálószer tulajdonságait mutatja, és oldja meg a réz (4).

1) FE 3 O 4 + 8H 2 \u003d 3FE + 4H 2O

2) 2FE + 6H 2 SO 4CON. (Hegyek) \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2O

3) Fe 2 (SO 4) 3 + 3BACL 2 \u003d 3BASO 4 ↓ + 2FECL 3

4) 2FECL 3 + CU \u003d 2FECL 2 + CUCL 2.

15. A negatív lime-t a koksz feleslegével akadályozták. A reakciótermék a vízkezelés után a kén és a szén-dioxid elnyelésére szolgál. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

Döntés

A túlméretezett mész hígítása koksz-ipari módszerrel kalcium-karbid előállításához (1). A kalcium-karbid hidrolízisével az acetilént felszabadulnak, és a kalcium-hidroxid (2) képződik, amely sav-oxidokkal reagálhat (3, 4).

1) CAO + 3C \u003d CAC 2 + CO

2) CAC 2 + 2H 2O \u003d CA (OH) 2 ↓ + C 2H 2

3) CA (OH) 2 + SO 2 \u003d CASO 3 ↓ + h 2 o

4) CA (OH) 2 + CO 2 \u003d CACO 3 ↓ + H 2 O.

16. Az felületére maró nyomja, a lágyabb öntjük, a lombikba, elektromos kisülések hiányolták, míg a levegő a lombikban festett barna színű, amely eltűnt egy idő után. A kapott oldatot óvatosan bepároltuk, és megállapította, hogy a szilárd maradék két só keveréke. Amikor a keveréket felmelegítjük, a gáz felszabadul, és az egyetlen anyag marad. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

Döntés

Elektromos kisülések, nitrogén reakcióba lép az oxigénnel, így egy színtelen, nitrogén-oxid gázt (1), amely spontán gyorsan oxidálja a levegő oxigén a nitrogén-oxid-IV barna (2). Nitrogén-IV-oxid, lúgban oldva két sótermet - nitrátot és nitritet képez, mert Ez egy anhidridje két sav (3). Fűtött, a nitrát bomlik nitrit képződésével és az oxigén felszabadulásával (4).

1) n 2 + o 2 \u003d 2no

2) 2NO + O 2 \u003d 2NO 2

3) 2NO 2 + 2NAOH \u003d NANO 3 + NANO 2 + H 2

4) 2NANO 3 \u003d 2NANO 2 + O 2.

17. A sósavoldatot óvatosan hozzáadjuk a Pydomyathoz. A kiadott gázt kihagyott egy kémiai üvegben, fele töltött hideg oldattal kálium-kálium. A reakció vége után az üveget kartonpapírral borították és fényben hagyjuk; Egy idő után egy szörnyű Rauchinket készítettek, ami fényesen villant. Írja be a leírt reakciók egyenleteit.

Döntés

A sósav kölcsönhatása MNO PYRO-val2 - Laboratóriumi módszer a klór előállítására (1). Klór kálium-hidroxid hideg oldatában két sót ad klorid és kálium-hipoklorit (2). A hipoklorit instabil anyag, és megvilágítva, bomlik az oxigén (3) felszabadulásával, amelynek képződése villogó sugár (4) segítségével bizonyítható.

1) MNO 2 + 4HCI \u003d CL 2 + MNCL 2 + 2H 2O

2) CL 2 + 2KOH \u003d KCL + KCLO + H 2 O

3) 2kclo \u003d 2kcl + o 2

4) C + O 2 \u003d CO 2.

1. feladat

A hidrogén atmoszférájában fűtött nátrium. Amikor a vizet és az átlátszó oldat képződését figyeltük meg, amikor a vizet megfigyeljük a kapott vízhez. Ezzel az oldattal, barna gázt hagyott ki, amelyet a koncentrált salétromsavoldattal végzett réz kölcsönhatás eredményeként kaptunk. Írja be a négy leírt reakció egyenleteit.

1) hidrogénatmoszférában (t \u003d 250-400 ° C) nátrium, nátrium-hidrid keletkezik):

2na + h 2 \u003d 2nah

2) Ha a vizet adjuk a nátrium-hidridhez, NaOH-k kialakulása, és a hidrogén megkülönböztethető:

NAH + H 2O \u003d NaOH + H 2

3) Ha a réz közötti kölcsönhatást egy koncentrált salétromsavval megkülönböztetik a barna gáz - NO 2:

Cu + 4hno 3 (conc.) \u003d CU (3) 2 + 2NO 2 + 2H 2O

4) ha a mocsárbasüllyed gáz áthalad a lúgos oldat, a diszproporcionálási reakció - nitrogén N +4 oxidáljuk egyidejűleg, és helyreáll a n +5 és n +3:

2NAOH + 2NO 2 \u003d NANO 3 + NANO 2 + H20

(Reakció az aránytalanság 2N +4 → n +5 + N +3).

2. feladat.

A vas nedvességet feloldottuk koncentrált salétromsavban. A kapott oldathoz nátrium-hidroxid-oldatot adunk. Az elválasztott üledéket elválasztottuk és kalcináltuk. A kapott szilárd maradékot vasval pezsgettük. Írja be a leírt négy reakció egyenleteit.

A vas-skála képlete - Fe 3 o 4.

A kölcsönhatás a vas skálán egy koncentrált salétromsavval, vas-nitráttal van kialakítva, és a nitrogén-oxid NO 2 különbözteti:

FE 3 O 4 + 10HNO 3 (Conc.) → 3FE (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2O

Amikor a vas-nitrát kölcsönhatásba lép a nátrium-hidroxiddal, az üledék kiemelve - vas-hidroxid (III):

FE (NO 3) 3 + 3NAOH → FE (OH) 3 ↓ + 3nano 3

FE (OH) 3 - amfoter hidroxid, vízben nem oldódik, bomlik a vas (III) -oxid és a víz melegítésére:

2FE (OH) 3 → FE 2O 3 + 3H 2O

A (III) vas-oxid (III) vasalóval, vas (II) -oxiddal van kialakítva:

FE 2 O 3 + FE → 3FEO

3. feladat.

A levegőben égett nátrium. A kapott anyagot kloriddal kezeljük fűtés közben. A kapott sárga-zöld egyszerűség, amikor felmelegedünk, kálium-hidroxid jelenlétében króm-oxiddal reagáltatva króm-oxiddal reagáltatva. Az egyik só oldatának feldolgozásakor a bárium-klorid sárga csapadékot esett. Írja be a leírt négy reakció egyenleteit.

1) Nátrium-peroxid alakul ki nátrium levegőben:

2na + o 2 → na 2 o 2

2) Ha a nátrium-peroxid a fűtés közben klorid-kloriddal kölcsönhatásba lép, a GAZ CL2 kiadása:

NA 2O 2 + 4HCI → 2NACL + CL 2 + 2H 2O

3) Lúgos közegben klór-re reagál, amikor az amfoter króm-oxiddal fűtött kromát és kálium-klorid képződésével:

CR 2O 3 + 3CL 2 + 10KOH → 2K 2 CRO 4 + 6KCL + 5H 2O

2CR +3 -6E → 2CR +6 | . 3 - Oxidáció

CL 2 + 2E → 2CL - | . 1 - Restaurálás

4) A sárga (Bacro 4) üledéke akkor alakul ki, amikor a káliumkromat és a bárium-klorid kölcsönhatása:

K 2 CRO 4 + BACL 2 → BACRO 4 ↓ + 2KCL

4. feladat.

A cink teljesen oldódik a kálium-hidroxid koncentrált oldatában. A kapott átlátszó oldatot elpárologtatjuk, majd kalcináltuk. A szilárd maradékot feloldjuk a kívánt mennyiségű sósavban. A kapott átlátszó oldathoz ammónium-szulfidot adunk, és a fehér üledék képződését figyeltük meg. Írja be a négy leírt reakció egyenleteit.

1) A cink reagál kálium-hidroxiddal kálium-tetrahidroxid képződésével (AL és viselkedjen hasonlóan:

2) A kálium-tetrahidroxicinat a kalcinálás után elveszíti a vizet, és káliumi cincat-ba fordul elő:

3) Kálium kerékpározása a sósavval való kölcsönhatás során cink-kloridot, kálium-kloridot és vizet tartalmaz:

4) A cink-klorid az ammónium-szulfiddal végzett interakció eredményeképpen oldhatatlan cink-szulfidjává válik - fehér csapadék:

5. feladat.

Jódium-hidrogénsav semlegesített kálium-hidrogén-karbonát. A kapott só kálium-dikromátot és kénsavat tartalmazó oldattal reagáltatva. A kapott egyszerű anyag kölcsönhatásában alumínium kapott sót. Ezt a sót vízben oldjuk és kálium-szulfidoldattal kevertük, amelynek eredményeképpen a csapadék képződött és a gáz elválasztottuk. Írja be a leírt négy reakció egyenleteit.

1) A jódium-hidrogénsavat gyenge koalicsav savas sóval semlegesítjük, ami szén-dioxidot eredményez, és NaCl képződik:

Hi + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O

2) Kálium-jodid belép egy redox reakciót kálium-dikromáttal savas közegben, míg a CR +6 csökken CR +3, I - oxidálódik molekuláris i 2, amely beleesik egy csapadék:

6KI + K 2 CR 2O 7 + 7H 2 SO 4 → CR 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 o

2CR +6 + 6E → 2CR +3 │ 1

2I - -2E → I 2 │ 3

3) Az alumíniummal végzett molekuláris jód kölcsönhatásában az alumínium-jodid képződik:

2al + 3i 2 → 2ali 3

4) Amikor az alumínium-jodid kölcsönhatásban van a kálium-szulfid-oldatot, Al (OH) 3 kicsapjuk, és H2S szabadul. A formáció Al 2 S 3 nem fordul elő, mivel a teljes hidrolízis a só vizes oldatban:

2ali 3 + 3K 2 S + 6H 2O → 2AL (OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 s

6. feladat.

Az alumínium-karbidot brómaminsavban teljesen feloldottuk. A kapott oldathoz kálium-szulfit oldatot adtunk, míg a fehér csapadék képződése és a színtelen gáz elválasztása figyelhető meg. A gázt kálium-sav jelenlétében kálium-dikromát oldatával abszorbeáltuk. A króm-sót izoláljuk és hozzáadjuk a bárium-nitrát oldatához, az üledéket megfigyeljük. Írja be a leírt négy reakció egyenleteit.

1) Az alumínium-karbid brómaminsavban történő feloldásakor a só képződik - alumínium-bromid, és a metán megkülönböztethető:

AL 4 C 3 + 12HBR → 4ALBR 3 + 3CH 4

2) Ha az alumínium-bromid kölcsönhatásba lép a kálium-szulfit oldattal, az al (OH) 3 kicsapódik, és a kén - SO 2 kiadás:

2ALBR 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2O → 2AL (OH) 3 ↓ + 6KBR + 3SO 2

3) A kéntartalmú gáz kálium-dikromát savanyított oldatán keresztül történő kihagyása, míg a CR +6 visszaállítódik CR +3, S +4 oxidálódik S +6:

3O 2 + K 2 CR 2O 7 + H 2 SO 4 → CR 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H20

2CR +6 + 6E → 2CR +3 │ 1

S +4 -2E → S +6 │ 3

4) az interakció króm-szulfát (III) nitrát-oldattal a bárium, a króm-nitrát (III) van kialakítva, és a fehér bárium-szulfát beleesik a üledék:

CR 2 (SO 4) 3 + 3BA (3. szám) 2 → 3BASO 4 ↓ + 2CR (NO 3) 3

7. feladat.

Nátrium-hidroxid-oldat hozzáadott alumíniumpor. A kapott anyag oldatán keresztül kimaradt a széndioxid felesleges. A csapadékot elválasztottuk és kalcináltuk. A kapott termék nátrium-karbonáttal fröccsenve. Írja be a négy leírt reakció egyenleteit.

1) Az alumínium, valamint a berillium és a cink, képes mindkettő lúgos vizes oldatokkal és vízmentes lúgokkal reagálni, amikor beolvad. A nátrium-hidroxid-oldat, nátrium-tetrahidroxialuminát és hidrogén vizes oldatával kezeljük:

2) Ha a szén-dioxid vizes nátrium-tetrahidroxaluminát, kristályos alumínium-hidroxid-vízeséssel halad át. Mivel egy oldaton keresztül egy állapotban van, a széndioxid feleslegét el kell adni, karbonátot képezünk, és nátrium-hidrogén-karbonátot:

Na + CO 2 → AL (OH) 3 ↓ + NAHCO 3

3) Az alumínium-hidroxid oldhatatlan fém-hidroxid, ezért fűtött, hogy a megfelelő fém-oxid és a víz lebomlik:

4) Alumínium-oxid, amely egy amfoter oxid, amikor fúzióra karbonátok, kiszorítja a szén-dioxid képződése közben aluminátok (nem tévesztendő össze tetrahydroxyalulums!):

8. feladat.

Alumínium reagált nátrium-hidroxid-oldattal. Az elválasztott gázt kihagyták a réz-oxid (II) fűtött por felett. A kapott anyagot feloldottuk, amikor tömény kénsavban melegítjük. A kapott sót izoláljuk és hozzáadjuk a kálium-jodid oldatához. Írja be a leírt négy reakció egyenleteit.

1) Az alumínium (szintén beryllium és cink) mind a vizes oldatok, mind a vízmentes lúgok keveredén. A nátrium-hidroxid-oldat, nátrium-tetrahidroxialuminát és hidrogén vizes oldatával kezeljük:

2NAOH + 2AL + 6H 2O → 2NA + 3H 2

2) Ha a réz-oxid (II) fűtött por feletti hidrogén áthalad, a +2 Cu 0-ra helyezkedik el: a por színe fekete (Cuo) -tól pirosra változik (CU):

3) A réz feloldódik a koncentrált kénsavban, hogy réz-szulfátot képezzen (II). Ezenkívül megkülönböztetve a kén-dioxidot:

4) ha a réz-szulfátot adunk a kálium-jodid-oldat áramlik a redox reakció: Cu +2 helyreáll Cu +1, i - oxidálódik i 2 (a molekuláris jód beleesik egy csapadék):

CUSO 4 + 4KI → 2CUI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓

2. feladat.

A nátrium-klorid-oldat elektrolízist végzett. A kapott oldathoz a vas (III) -kloridot adjuk. A csapadékot leszűrjük és kalcináltuk. A szilárd maradékot sósavban oldjuk. Írja be a leírt négy reakció egyenleteit.

1) Elektrolízis nátrium-klorid oldat:

Katód: 2H 2O + 2E → H 2 + 2OH -

Add: 2CL - - 2E → CL 2

Így az elektrolízis eredményeképpen a nátrium-klorid-oldatból a nátrium-klorid-oldatból felszabadul, és a Na + ionok az oldatban maradnak. Általánosságban elmondható, hogy az egyenlet a következőképpen íródott:

2H 2O + 2NACL → H 2 + 2NAOH + CL 2

2) Ha lúgos (III) alkáli (III) adunk az alkálioldathoz, egy csere reakció következik be, amelynek eredményeképpen az FE (OH) 3 a csapadékba esik:

3NAOH + FECL 3 → FE (OH) 3 ↓ + 3NACL

3) A (III) általános képletű vas-hidroxid, a vas (III) -oxid és a víz kalcinálásakor:

4) Ha a vasat (III) -oxidot a jódsavban feloldja, a FEI 2 képződik, míg i 2 esik kicsapódik:

FE 2 O 3 + 6HI → 2FEI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2FE +3 + 2E → 2FE +2 │1

2I - - 2E → i 2 │1

2. feladat.

Kálium-klorátot hallottunk katalizátor jelenlétében, míg a színtelen gáz elválasztott. A vasaló vasalója a gáz légkörében égetett. A sósav fölött feloldottuk. A kapott oldathoz nátrium-dikromátot és sósavat tartalmazó oldatot adunk.

1) Ha a kálium-klorátot melegítjük a katalizátor jelenlétében (MNO 2, Fe 2O 3, CuO, stb), a kálium-klorid képződik és oxigén szabadul fel:

2) A vasaló oxigén-atmoszférában éget, a vas-skála alakul ki, amely fe 3 o 4 képlet (Vasalina egy vegyes oxid Fe 2 o 3 és FEO):

3) Ha a vas-skálát feloldjuk a sósav feleslegében, a vas (II) -kloridok és (III) elegyét képezzük:

4) Erős oxidálószer jelenlétében - nátrium-dikromát FE +2 oxidálódik Fe +3:

6FECL 2 + NA 2 CR 2O 7 + 14HCI → 6FECL 3 + 2CRCL 3 + 2NACL + 7H 2 O

FE +2 - 1E → FE +3 │6

2CR +6 + 6E → 2CR +3 │1

11. feladat.

Az ammóniát a brómás savon keresztül kihagyták. Az így kapott oldathoz ezüst-nitrát oldatot adtunk. A csapadékot elválasztjuk és cinkporral melegítjük. A reakció során kialakított fémet kénsav koncentrált oldatával végeztük, míg a gázt éles szaggal elválasztottuk. Írja be a leírt négy reakció egyenleteit.

1) Ha az ammóniát brómos savon áthalad, az ammónium-bromid (semlegesítési reakció) képződik:

NH 3 + HBR → NH 4 BR

2) Az ammónium-bromid és az ezüst-nitrát oldása során a két só közötti csere cseréjét eredményezi, amelynek eredményeképpen egy világos sárga üledékes vízesés - ezüst bromid:

NH 4 BR + AGNO 3 → AGBR ↓ + NH 4 NO 3

3) Amikor az ezüst-bromidot cinkporral melegítjük, a szubsztitúciós bevételek reakciója - ezüst van kiemelve:

2agbr + zn → 2Ag + znbr 2

4) Mérés alatt egy fémkoncentrált kénsavval, ezüstszulfátot képeznek, és a kellemetlen szagú kén-dioxiddal ellátott gáz kiszabadul:

2AG + 2H 2 SO 4 (Conc.) → AG 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2O

2AG 0 - 2E → 2AG + │1

S +6 + 2E → S +4 │1

12. feladat.

9C278S

Króm-oxid (VI) kálium-hidroxiddal reagáltatva. A kapott anyagot kénsavval kezeljük, narancsszínű sót izoláltunk a kapott oldatból. Ezt a sót brómaminsavval kezeljük. A kapott egyszerű anyag a reakcióelegyet hidrogén-szulfiddal adta meg. Írja be a leírt négy reakció egyenleteit.

1) CRO 3 króm-oxid (VI) savas oxid, ezért kölcsönhatásba lép a sóképződéssel - kálium-króm:

CRO 3 + 2KOH → K 2 CRO 4 + H 2 O

2) A kálium-kromat savas közegben változik a króm oxidációjának megváltoztatása nélkül Bichromat K 2 CR 2O 7 - narancssárár:

2K 2 CRO 4 + H 2 SO 4 → K 2 CR 2O 7 + K 2 SO 4 + H20

3) A kálium-bikromát feldolgozásában a CR +6 bromometroinsavval CR +3-ra csökken, míg a molekuláris brómot felszabadítjuk:

K 2 CR 2O 7 + 14HBR → 2CRRBR 3 + 2KBR + 3BR 2 + 7H 2 O

2CR +6 + 6E → 2CR +3 │1

2br - - 2E → BR 2 │3

4) A bróm, mivel erősebb oxidálószerként kiszorítja a ként a hidrogénvegyületéből:

BR 2 + H 2 S → 2HBR + S ↓

13. feladat.

Magnéziumpor nitrogénatmoszférában fűtött. A kapott anyag vízzel való kölcsönhatásában a gáz elválasztottuk. A gázt a króm-szulfát (III) vizes oldatán keresztül kihagyták, amelynek eredményeképpen egy szürke üledék alakult ki. A csapadékot elválasztottuk és feldolgoztuk, amikor hidrogén-peroxidot és kálium-hidroxidot tartalmazó oldattal melegítünk. Írja be a leírt négy reakció egyenleteit.

1) A nitrogénatmoszférában a magnéziumpor melegítésével magnézium-nitrid alakul ki:

2) A magnézium-nitrid teljesen hidrolizálódik magnézium és ammónia-hidroxid kialakításához:

Mg 3 N 2 + 6H 2O → 3MG (OH) 2 ↓ + 2NH 3

3) Ammónia bázikus tulajdonságokkal rendelkezik jelenléte miatt a nitrogénatom egy gőz elektronikus pár a nitrogénatom és a kicserélődési reakció króm-szulfát (III), mint amelynek eredményeként a szürke üledéket megkülönböztetni - CR (OH) 3 :

6NH 3. H 2O + CR 2 (SO 4) 3 → 2CR (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4

4) Hidrogén-peroxid lúgos közegben CR +3-CR +6-os oxidációban, amelynek eredményeképpen kálium-kromat van kialakítva:

2CR (OH) 3 + 3H 2O 2 + 4KOH → 2K 2 CRO 4 + 8H 2O

CR +3 -3E → CR +6 │2

2O - + 2E → 2O -2 │3

14. feladat.

Az alumínium-oxid salétromsavval történő kölcsönhatásában só képződött. Sót szárítottunk és kiáltottunk. A kalcinálás során kialakított szilárd maradékot elektrolízisnek vetettük alá az olvadt kriolitban. Az elektrolízis alatt kapott fémet egy kálium-nitrátot és kálium-hidroxidot tartalmazó koncentrált oldattal melegítjük, míg a gáz éles illatú. Írja be a leírt négy reakció egyenleteit.

1) Az amfoter al 2O 3 nitromsavval való kölcsönhatásában só képződik - alumínium-nitrát (tőzsdei reakció):

AL 2 O 3 + 6HNO 3 → 2AL (NO 3) 3 + 3H 2O

2) Amikor kalcináljuk alumínium-nitrát formázott alumínium-oxid, valamint a nitrogén-dioxid és oxigén (alumínium tartozik egy fém-csoport (egy sorban a tevékenység a lúgos-földet Cu bezárólag), amelynek nitrátok elbomlanak és fém-oxidok, NO 2 és o 2):

3) A fém alumíniumot alumíniummal alkotják az olvadt kriolát Na 2 ALF 6-ban 960-970 ° C-on.

AL 2O 3 Elektrolízis áramkör:

Az alumínium-oxid disszociációja az olvadékban folytatódik:

AL 2 O 3 → AL 3+ + ALO 3 3-

K (-): AL 3+ + 3E → AL 0

A (+): 4alo 3 3- - 12E → 2A 2O 3 + 3O 2

Teljes folyamategyenlet:

A folyékony alumínium az elektrolizátor alján található.

4) Amikor a timföld kezeljük koncentrált lúgos oldatot kálium-nitrátot tartalmazó, ammóniát megkülönböztetni, és a tetrahydroxyaluminate kálium (lúgos közegben) van kialakítva:

8al + 5koh + 3kno 3 + 18h 2 o → 3NH 3 + 8K

AL 0 - 3E → AL +3 │8

N +5 + 8e → n -3 │3

15. feladat.

8AA8S

Egy bizonyos mennyiségű vas-szulfidot (II) két részre osztottunk. Az egyiket sósavval kezelték, a másik pedig a levegőben égetett. A kiválasztott gázok kölcsönhatásában egy egyszerű anyag alakult ki. A kapott anyagot koncentrált salétromsavval melegítjük, és barna gázt elválasztottunk. Írja be a leírt négy reakció egyenleteit.

1) A vas (II) -szulfid feldolgozása során a hidrokloridot vas (II) -klorid és hidrogén-szulfid (Exchange reakció) képződik:

FES + 2HCL → FECL 2 + H 2 S

2) Vasaló (II) szulfid (II), a vas oxidációt oxidálunk +3 (Fe 2O 3 képződve) és a kén-dioxid felszabadul:

3) Ha két kéntartalmú vegyület SO 2 és H 2 S áramlik a redox reakció (összehasonlítás), amelynek következtében a kén kiemelkedik:

2H 2 S + SO 2 → 3S ↓ + 2H 2 o

S -2 - 2E → S 0 │2

S +4 + 4e → S 0 │1

4) Amikor kén koncentrált salétromsavval, kénsavval és nitrogén-dioxiddal (redox reakció) képződik:

S + 6hno 3 (Conc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2O

S 0 - 6E → S +6 │1

N +5 + e → n +4 │6

16. feladat.

A kalcium-nitrid vízzel való kezelése során kapott gáz kimaradt a vágott réz-oxid (II) por felett. A kapott szilárd anyagot koncentrált salétromsavban oldjuk, az oldatot bepároljuk, és a kapott szilárd maradékot kalcináltuk. A leírt négy reakció egyenletét.

1) A kalcium-nitrid vízzel reagál, alkálifém- és ammónia:

Ca 3N 2 + 6H 2O → 3CA (OH) 2 + 2NH 3

2) Az ammóniát forró réz (II)-oxidpor fölött, a réz oxidban helyreállították a fémre, és a nitrogén felszabadul (hidrogén, szén, szén-monoxid stb.

CU +2 + 2E → CU 0 │3

2N -3 - 6E → N 2 0 │1

3) A hidrogén után számos fémtevékenységben található réz, koncentrált salétromsavval kölcsönhatásba lép, hogy réz-nitrátot és nitrogén-dioxidot képezzen:

Cu + 4hno 3 (Conc.) → Cu (nem 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2O

CU 0 - 2E → CU +2 │1

N +5 + e → n +4 │2

4) Amikor a kiszámításakor réz-nitrát formák réz-oxid, valamint a nitrogén-dioxid és oxigén (a réz tartozik egy fém-csoport (egy sorban a tevékenység a lúgos-földet Cu bezárólag), amelynek nitrátok elbomlanak oxiddá fémek, NO 2 és O 2):

Feladat száma 17.

A klórt légkörben égett szilícium. A kapott kloridot vízzel kezeljük. Az üledék egyidejűleg megkülönböztette. Ezután kalciummal és szénfoszfáttal csillogott. A leírt négy reakció egyenletét.

1) A reakciót a kölcsönhatás szilícium és a klór hőmérsékleten megy végbe a 340-420 o C a argon áram formájában szilikon-klorid (IV):

2) A szilícium-kloridot (IV) teljesen hidrolizáljuk, ugyanakkor hidrogén-kloridot képeznek, és a szilícium-leesés kicsapódik:

SICL 4 + 3H 2O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCL

3) Ha kalcinál, a szilícium sav bomlik szilícium-oxid (IV) és víz:

4) A szilícium-dioxid szént és foszfáttal történő beolvadásakor redox reakció következik be, amelynek következtében a kalcium-szilikát, a foszfor képződése és a szén-monoxid kiemelve van:

C 0 - 2E → C +2 │10

4P +5 + 20E → P 4 0 │1

18. feladat.

Jegyzet! A feladatok ilyen formátuma elavult, de mindazonáltal e faj feladatai megérdemlik a figyelmet, hiszen tényleg ugyanazokat az egyenleteket kell írni, amelyek az új formátum Cyah Ege-ben találhatók.

Az anyagokat: vas, vas-skála, hígított sósav és koncentrált salétromsav. Írja be az összes lehetséges reakció egyenleteit az összes javasolt anyag között, anélkül, hogy megismételte a reagensek párját.

1) A sósav reagál a vasval, oxidálva az oxidáció mértékét +2, míg a hidrogén felszabadul (a helyettesítés reakciója):

FE + 2HCL → FECL 2 + H 2

2) A koncentrált salétromsav-passziválja a vasat (azaz egy erős védő oxidfóliát képződik), azonban a magas hőmérséklet hatására azonban a vas oxidált salétromsavval oxidálódik az oxidáció mértékéig:

3) A vas-skála képlete FE 3O 4 (a vas-oxidok keveréke és a FE 2O 3). A fe 3 o 4 belép a sósavval végzett csere reakcióba, míg a vas (II) és (III) klorid keveréke képződik:

FE 3 O 4 + 8HCI → 2FECL 3 + FECL 2 + 4H 2O

4) Ezenkívül a vas-skála redox reakcióba kerül, koncentrált salétromsavval, az FE +2-vel, amelyben oxidálja az 1-re

FE 3 O 4 + 10HNO 3 (Conc.) → 3FE (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2O

5) Vasalina és vas, amikor szintereznek, ugyanaz a kémiai elem kiállítja ugyanazt a kémiai elemet a szinterelésben és a redukálószerben):

Feladat №19.

Az anyagokat adjuk: foszfor, klór, kénsav és kálium-hidroxid vizes oldatai. Írja be az összes lehetséges reakció egyenleteit az összes javasolt anyag között, anélkül, hogy megismételte a reagensek párját.

1) Klór - mérgező gáz magas kémiai aktivitással, különösen erőteljesen reagál a vörös foszfort. A klórfoszfor légkörében önfoszó, és gyenge zöldes lángot éget. A reaktív anyagok arányától függően a foszfor (III) -klorid vagy foszfor-klorid (V) arányt kaphatjuk:

2P (Krasn.) + 3CL 2 → 2PCI3

2P (KRASN.) + 5CL 2 → 2PCI 5

CL 2 + 2KOH → KCL + KCLO + H20

Ha a klórot forró koncentrált alkálioldaton keresztül adjuk át, akkor a molekuláris klór aránytalanul a Cl +5 és Cl -1-nél aránytalanul aránytalanul, melynek eredményeképpen klorátot és kloridot képeznek:

3) A vizes oldatok kölcsönhatása következtében az alkálifém- és kénsavat savas vagy átlagos szóló savas sóval (reagensek koncentrációjától függően) képezzük:

KOH + H 2 SO 4 → KHSO 4 + H 2 O

2KOH + H2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2O (semlegesítési reakció)

4) Erős oxidáló szerek, például kénsav foszforsav foszforsavvá:

2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2O

2. feladat.

Az anyagokat: nitrogén-oxid (IV), réz, kálium-hidroxid-oldat és koncentrált kénsav. Írja be az összes lehetséges reakció egyenleteit az összes javasolt anyag között, anélkül, hogy megismételte a reagensek párját.

1) A metal aktivitásában található réz, a hidrogén jobb oldali joga erős oxidáló savakkal oxidálható (H2 SO 4 (Conc), HNO 3 stb.):

Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) → Cuso 4 + SO 2 + 2H 2O

2) A KOH-oldat koncentrált kénsavval történő kölcsönhatása következtében a savas só-kálium-hidroszűrulfát képződik:

KOH + H 2 SO 4 (conc.) → KHSO 4 + H 2 O

3) az N +5 és N +3-on a 2 N +4-es aránytalanság átadása, amelynek következtében a nitrát és a kálium-nitrit képződik:

2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2O

4) Ha a barna gáz áthalad a kénsav N +4 koncentrált oldatán keresztül N +5-ig oxidálódik, és a kén-dioxid megkülönböztethető:

2NO 2 + H 2 SO 4 (conc.) → 2hno 3 + SO 2

2. feladat.

Az anyagokat: Klór, nátrium-hidroszulfid, kálium-hidroxid (oldat), vas. Írja be az összes lehetséges reakció egyenleteit az összes javasolt anyag között, anélkül, hogy megismételte a reagensek párját.

1) Klór, erős oxidálószer, vasval reagál, oxidálja azt Fe +3:

2FE + 3CL 2 → 2FECL 3

2) Ha a klór áthalad egy hideg koncentrált alkálioldat, a klorid és a hipoklorit (molekuláris klór is aránytalan CL +1 és CL -1):

2KOH + CL 2 → KCL + KCLO + H 2 O

Ha a klórot forró koncentrált alkálioldaton keresztül adjuk át, akkor a molekuláris klór aránytalan CL +5 és CL -1-en, amelynek eredményeképpen klorátot és kloridot képeznek:

3CL 2 + 6KOH → 5KCL + KCLO 3 + 3H 2O

3) A klór, amely erősebb oxidatív tulajdonságokkal rendelkezik, képes oxidálni a kéntartalmat a savas sóban:

CL 2 + NAHS → NACL + HCL + S ↓

4) savanyú só - nátrium-hidroszulfid lúgos közegben szulfidként fordul elő:

2NAHS + 2KOH → K 2 S + NA 2 S + 2H 2O