Kémia. Új teljes kézikönyv az EEG előkészítéséhez

A könyvtár magában foglalja az iskolai kémiai iskola teljes elméleti anyagát, amely szükséges a felhasználás kézbesítéséhez, a hallgatók teljes tanúsításához. Ez az anyag eloszlik a 14 szakasz, amelynek tartalma megfelel a témák ellenőrizhető a vizsgára, - négy intenzív blokk: „kémiai elem”, „anyag”, „kémiai reakció”, „megismerés és felhasználása az anyagok és kémiai reakciók” . Minden egyes rész esetében az A és B részek képzési feladatai vannak - a válaszválasztás és a rövid válasz. A 15. szakasz teljes mértékben elkötelezett a C. vizsgálati részében szereplő számított feladatok megoldására

A tesztfeladatok olyan módon vannak összeállítva, hogy reagáljanak rájuk, a hallgató képes lesz jobban megismételni a kémiai tanfolyam fő pozícióit.

A juttatás végén a válaszok válaszolnak olyan tesztekre, amelyek segítenek az iskolásoknak és a pályázóknak ellenőrizni és kitölteni a meglévő hiányosságokat.

A könyvtárral való együttműködés érdekében egy táblázatot nyújtanak be, ahol a vizsga tárgya és a könyv szakaszai közötti levelezés jelzi.

A kézikönyvet a felsőoktatóknak, a pályázóknak és a tanároknak címezték.

Vegyi elem- bizonyos típusú atomok, amelyeket a cím és a szimbólum jelöl, és a szekvencia szám és relatív atomtömeg jellemzi.

A lapon. 1 Felsorolja a közös kémiai elemeket, az általuk kijelölt karaktereket (zárójelben - kiejtés), sorszámszámok, relatív atomtömegek, jellemző oxidációs fok.

Nullaaz elem oxidációjának mértéke az egyszerű anyagban (anyagok) a táblázatban nincs megadva.

Az egyik elem minden atomja ugyanolyan számú protonnal rendelkezik a rendszermagban és az elektronok számában a héjban. Tehát az elem atomban hidrogénN 1. p +a kernelben és a perifériákban 1 e. -; Egy elem atomban oxigénÓ, 8. p +a kernelben és 8-ban e. - a héjban; Atomelem alumíniumAL 13. r + a kernelben és 13-ban e. - A héjban.

Az egyik elem atomjai eltérhetnek a nukleuszban lévő neutronok számában, az ilyen atomokat izotópoknak nevezik. Tehát az elem hidrogénH három izotóp: hidrogén-1 (speciális név és szimbólum) részletek 1 óra) 1-vel p +a kernelben és 1 e. - a héjban; hidrogén-2. (Deuterium 2n, vagy d) 1 p +és 1 p 0 a kernelben és 1 e. - a héjban; hidrogén-3. (trícium 3 n, vagy t) 1-vel p +és 2 p 0 a kernelben és 1 e. - A héjban. Az 1n szimbólumokban 2 N és 3H felső index jelzi tömegszám- a rendszermagban lévő protonok és neutronok számának összege. Más példák:

Elektronikus formulaa kémiai elem atomja a D. I. Mendeleev elemi rendszerének megfelelő helyének megfelelően táblázat szerint határozható meg. 2.

Az atom elektronikus héja osztva van energiaszint(1, 2, 3., stb.), A szintek fel vannak osztva küszöb(Levelek jelölve s, p, d, f). A Sloves Out atomi orbitálok- A tér területei, ahol az elektron jelenléte valószínűleg. Az orbitálokat 1S-nek nevezik (az S-SUB-vonal szintjének orbitális), 2 s., 2 r, 3 s., 3 r, 3d,4 s.... a szubitálok száma Sublevelelsben:

Az atomi orbitálok elektronjaival történő kitöltése három feltétel szerint történik:

1) a minimális energia elve

Az elektronok kitöltöttek orbitális, enyhe energiával kezdődnek.

A Sublevels növekvő energiájának sorrendje:

1 s.< 2 c.< 2 p.< 3 s.< 3 p.< 4 s.≤ 3 d.< 4 p.< 5 s.≤ 4 d.< 5 p.< 6 s.…

2) Tiltó szabály (Pauli elve)

Mindegyik orbitális nem több, mint két elektronot képes befogadni.

Az egyik elektron orbitálban párhuzamosan, két elektronnak nevezik - elektronikus pár:

3) a maximális szorzás elvét (Hinda szabály)

A kitöltött energia diagramok származnak elektronikus képletekaz elemek atomjai. Az allányi pályákban lévő pályák számát a felső indexben a levél jobb oldalán (például 3) jelzik d. 5 5 elektron az s d.-Provin); Először is vannak elektron szintek 1. szint, majd a 2., 3., stb A képletek lehet teljes és rövidnadrág, az utóbbi tartalmazhat egy szimbólum a megfelelő nemesgáz zárójelben, mint a képlet továbbítani, és, a fenti, kezdve Zn tele van belső D-Supelrel. Példák:

3 li \u003d 1s 2 2s 1 \u003d [2 He] 2s 1

8 o \u003d 1s 2 2S 2 2P 4\u003d [2 ő] 2S 2 2P 4

13 AL \u003d 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1\u003d [10 ne] 3S 2 3P 1

Cím: Kémia. Teljes útmutató a vizsga felkészüléséhez.

A könyvtár magában foglalja az iskolai kémiai iskola teljes elméleti anyagát, amely szükséges a felhasználás kézbesítéséhez, a hallgatók teljes tanúsításához. Ez az anyag eloszlik a 14 szakasz, amelynek tartalma megfelel a témák ellenőrizhető a vizsgára, - négy intenzív blokk: „kémiai elem”, „anyag”, „kémiai reakció”, „megismerés és felhasználása az anyagok és kémiai reakciók” . Minden egyes rész esetében az A és B részek képzési feladatai vannak - a válaszválasztás és a rövid válasz. A 15. szakasz teljes mértékben elkötelezett a C. vizsgálati részében szereplő számított feladatok megoldására
A tesztfeladatok olyan módon vannak összeállítva, hogy reagáljanak rájuk, a hallgató képes lesz jobban megismételni a kémiai tanfolyam fő pozícióit.
A juttatás végén a válaszok válaszolnak olyan tesztekre, amelyek segítenek az iskolásoknak és a pályázóknak ellenőrizni és kitölteni a meglévő hiányosságokat.
A könyvtárral való együttműködés érdekében egy táblázatot nyújtanak be, ahol a vizsga tárgya és a könyv szakaszai közötti levelezés jelzi.
A kézikönyvet a felsőoktatóknak, a pályázóknak és a tanároknak címezték.

A kémiai elem egy bizonyos típusú atom, amelyet a cím és a szimbólum jelöl, és a szekvencia szám és a relatív atomtömeg jellemzi.
A lapon. 1 Felsorolja a közös kémiai elemeket, az általuk kijelölt karaktereket (zárójelben - kiejtés), sorszámszámok, relatív atomtömegek, jellemző oxidációs fok.
Az elem oxidációjának nulla mértéke az egyszerű anyagban (anyagok) a táblázatban nincs megadva.
Az atom elektronikus héja energiaszintre oszlik (1, 2, 3., stb.), A szintek alosztályokra vannak osztva (S, P, D, F betűkkel jelölve). Az alanyok atomi pályákból állnak - a tér területei, ahol az elektron marad. Az orbitálok 1S (Orbital Level Subeter), 2S, 2P, 3S, 3P, 3D, 4S ...

Tartalom
Előszó
1. Gyakori elemek. Az atomok szerkezete. Elektronikus kagyló. Orbitális
2. Időszakos jog. Időszakos rendszer. Elektromosság. Oxidációs fok
3. Molekulák. Kémiai kötés. Az anyagok szerkezete
4. Szervetlen anyagok besorolása és összekapcsolása
5. Az I-III csoportok fő alcsoportjai fémjei
5.1. Nátrium
5.2. Kálium
5.3. Kalcium
5.4. Víz keménysége
5.5. Alumínium
6. A 4. időszak átmeneti fémjei. Tulajdonságok, megszerzési módszerek. A fémek általános tulajdonságai
6.1. Króm
6.2. Mangán
6.3. Vas
6.4. A fémek általános tulajdonságai. Korrózió
7. Az IV-VII csoportok fő alcsoportjai nem mérete
7.1. Hidrogén
7.2. Halogének
7.2.1. Klór. Klororod
7.2.2. Klorida
7.2.3. Hipokloriták. Klorát
7.2.4. Bromidok. Iodidi.
7.3. HallcoHele
7.3.1. Oxigén
7.3.2. Kén. Hidrogén-szulfid. Szulfida
7.3.3. A kén-dioxid. Szulfitok
7.3.4. Kénsav. Szulfátok
7.4. Nemfémek VA csoportok
7.4.1. Nitrogén. Ammónia
7.4.2. Nitrogén-oxidok. Salétromsav
7.4.3. Nitrit. Nitrát
7.4.4. Foszfor
7.5. Nemfémek IVA csoportok
7.5.1. Szén szabad formában
7.5.2. Szén-oxidok
7.5.3. Karbonátok
7.5.4. Szilícium
8. A szerves vegyületek szerkezetének, elosztójának, osztályozásának és nómenklatúrájának elmélete. A kémiai reakciók típusai
9. Hidrokarbonok. Homológia és izomeria. Kémiai tulajdonságok és módszerek a fogadáshoz
9.1. Alkána. Cikloalkánok
9.2. Alkenes. Alkádien
9.3. Alkina
9.4. Aréna
10. Oxigén-tartalmú szerves vegyületek
10.1. Alkoholok. Egyszerű éterek. Fenolok
10.2. Aldehidek és ketonok
10.3. Karbonsavak. Észterek. Zsír.
10.4. Szénhidrátok
11. Nitrogéntartalmú szerves vegyületek
11.1. Nitro vegyület. Aminok
11.2. Aminosavak. Fehérjék
12. Kémiai reakciók. Sebesség, energia és reverzibilitás
12.1. Reakciósebesség
12.2. Energia-reakciók
12.3. Reverzibilis reakciók
13. Vízi megoldások. Az anyagok oldhatósága és disszociációja. Ioncsere. Sók hidrolízisa
13.1. Az anyagok vízben való oldhatósága
13.2. Elektrolitikus disszociáció
13.3. A víz disszociációja. Szerda megoldások
13.4. Ioncsere reakciók
13.5. Sók hidrolízisa
14. Redox reakciók. Elektrolízis
14.1. Oxidifikerek és redukálószerek
14.2. Az együtthatók kiválasztása elektronikus egyenleggel
14.3. Számos feszültségű fém
14.4. Elektrolízis olvadék és megoldás
15. Az elszámolási feladatok döntése
15.1. Az oldott anyagok tömegrésze. Az oldatok hígítása, koncentrációja és keverése
15.2. A gázok volumetrikus aránya
15.3. Az anyag tömege (gáz térfogat) a többi reagens (termék) számának megfelelően
15.4. Termikus reakcióhatás
15.5. Tömeg (térfogat, anyagmennyiség) termék a reagensnél a feleslegben vagy szennyeződésekben
15.6. A reagens termék tömegét (térfogata, mennyiségét) ismert tömegkrém oldatával
15.7. A szerves vegyület molekuláris formulájának megtalálása
Válaszol

Ingyenes letöltés e-könyv kényelmes formátumban, lásd és olvasható:
Könyvkémia letöltése. Teljes útmutató a vizsga felkészüléséhez. Lidin R.A. 2009 - FilesKachat.com, gyors és ingyenes letöltés.

A könyvtár magában foglalja az iskolai kémiai iskola teljes elméleti anyagát, amely szükséges a felhasználás kézbesítéséhez, a hallgatók teljes tanúsításához. Ez az anyag eloszlik a 14 szakasz, amelynek tartalma megfelel a témák ellenőrizhető a vizsgára, - négy intenzív blokk: „kémiai elem”, „anyag”, „kémiai reakció”, „megismerés és felhasználása az anyagok és kémiai reakciók” . Minden egyes rész esetében az A és B részek képzési feladatai vannak - a válaszválasztás és a rövid válasz. A 15. szakasz teljes mértékben elkötelezett a C. vizsgálati részében szereplő számított feladatok megoldására
A tesztfeladatok olyan módon vannak összeállítva, hogy reagáljanak rájuk, a hallgató képes lesz jobban megismételni a kémiai tanfolyam fő pozícióit.
A juttatás végén a válaszok válaszolnak olyan tesztekre, amelyek segítenek az iskolásoknak és a pályázóknak ellenőrizni és kitölteni a meglévő hiányosságokat.
A könyvtárral való együttműködés érdekében egy táblázatot nyújtanak be, ahol a vizsga tárgya és a könyv szakaszai közötti levelezés jelzi.
A kézikönyvet a felsőoktatóknak, a pályázóknak és a tanároknak címezték.

Előszó
1. Gyakori elemek. Az atomok szerkezete. Elektronikus kagyló. Orbitális
2. Időszakos jog. Időszakos rendszer. Elektromosság. Oxidációs fok
3. Molekulák. Kémiai kötés. Az anyagok szerkezete
4. Szervetlen anyagok besorolása és összekapcsolása
5. Az I-III csoportok fő alcsoportjai fémjei
5.1. Nátrium
5.2. Kálium
5.3. Kalcium
5.4. Víz keménysége
5.5. Alumínium
6. A 4. időszak átmeneti fémjei. Tulajdonságok, megszerzési módszerek. A fémek általános tulajdonságai
6.1. Króm
6.2. Mangán
6.3. Vas
6.4. A fémek általános tulajdonságai. Korrózió
7. Az IV-VII csoportok fő alcsoportjai nem mérete
7.1. Hidrogén
7.2. Halogének
7.2.1. Klór. Klororod
7.2.2. Klorida
7.2.3. Hipokloriták. Klorát
7.2.4. Bromidok. Iodidi.
7.3. HallcoHele
7.3.1. Oxigén
7.3.2. Kén. Hidrogén-szulfid. Szulfida
7.3.3. A kén-dioxid. Szulfitok
7.3.4. Kénsav. Szulfátok
7.4. Nemfémek VA csoportok
7.4.1. Nitrogén. Ammónia
7.4.2. Nitrogén-oxidok. Salétromsav
7.4.3. Nitrit. Nitrát
7.4.4. Foszfor
7.5. Nemfémek IVA csoportok
7.5.1. Szén szabad formában
7.5.2. Szén-oxidok
7.5.3. Karbonátok
7.5.4. Szilícium
8. A szerves vegyületek szerkezetének, elosztójának, osztályozásának és nómenklatúrájának elmélete. A kémiai reakciók típusai
9. Hidrokarbonok. Homológia és izomeria. Kémiai tulajdonságok és módszerek a fogadáshoz
9.1. Alkána. Cikloalkánok
9.2. Alkenes. Alkádien
9.3. Alkina
9.4. Aréna
10. Oxigén-tartalmú szerves vegyületek
10.1. Alkoholok. Egyszerű éterek. Fenolok
10.2. Aldehidek és ketonok
10.3. Karbonsavak. Észterek. Zsír.
10.4. Szénhidrátok
11. Nitrogéntartalmú szerves vegyületek
11.1. Nitro vegyület. Aminok
11.2. Aminosavak. Fehérjék
12. Kémiai reakciók. Sebesség, energia és reverzibilitás
12.1. Reakciósebesség
12.2. Energia-reakciók
12.3. Reverzibilis reakciók
13. Vízi megoldások. Az anyagok oldhatósága és disszociációja. Ioncsere. Sók hidrolízisa
13.1. Az anyagok vízben való oldhatósága
13.2. Elektrolitikus disszociáció
13.3. A víz disszociációja. Szerda megoldások
13.4. Ioncsere reakciók
13.5. Sók hidrolízisa
14. Redox reakciók. Elektrolízis
14.1. Oxidifikerek és redukálószerek
14.2. Az együtthatók kiválasztása elektronikus egyenleggel
14.3. Számos feszültségű fém
14.4. Elektrolízis olvadék és megoldás
15. Az elszámolási feladatok döntése
15.1. Az oldott anyagok tömegrésze. Az oldatok hígítása, koncentrációja és keverése
15.2. A gázok volumetrikus aránya
15.3. Az anyag tömege (gáz térfogat) a többi reagens (termék) számának megfelelően
15.4. Termikus reakcióhatás
15.5. Tömeg (térfogat, anyagmennyiség) termék a reagensnél a feleslegben vagy szennyeződésekben
15.6. A reagens termék tömegét (térfogata, mennyiségét) ismert tömegkrém oldatával
15.7. A szerves vegyület molekuláris formulájának megtalálása
Válaszol

M.: 2017. - 256 p. M.: 2016. - 256 p.

Az új referenciakönyv tartalmazza az összes elméleti anyagot a használathoz szükséges kémiai mértékben. Ez magában foglalja az ellenőrzési és mérési anyagok által ellenőrzött tartalom összes elemét, és segít az átlagos (teljes) iskola során az ismeretek és készségek összefoglalásában és rendszeresítésében. Az elméleti anyagot rövid és hozzáférhető formában ismertetjük. Minden témát a vizsgálati feladatok példái kísérnek. A gyakorlati feladatok megfelelnek a használat formátumának. A kézikönyv végén a válaszok válaszolnak a tesztekre. A kézikönyvet az iskolások, a pályázók és a tanárok címezték.

Formátum: PDF. ( 2017 , 256С.)

A méret: 2 MB

Nézd meg, Letöltés:meghajtó.Google

Formátum: PDF. ( 2016 , 256С.)

A méret: 1,6 MB

Nézd meg, Letöltés:meghajtó.Google

TARTALOM
12. preface.
A legfontosabb kémiai fogalmak és törvények 14
1. A kémia elméleti alapjai 18
1.1. Modern ötletek az Atom szerkezetéről 18
1.1.1. Az elemek elektronikus héjak szerkezete 18
Példák a 24. feladatra.
1.2. Időszakos jog és időszakos kémiai elemek D.I. Mendeleev 25.
1.2.1. Az elemek és vegyületek tulajdonságainak megváltoztatásának mintázatai 25
Példák a 28. feladatra.
1.2.2. Az IA-SHA-csoport fémek általános jellemzői a kémiai elemek időszakos rendszerében
Di. Mendeleev és az atomok szerkezetének jellemzői 28
Példák a 29. feladatra.
1.2.3. Az átmeneti elemek (réz, cink, króm, vas) jellemzői a kémiai elemek időszakos rendszerében a D.I. Mendeleev
és az atomok struktúrájának sajátosságai 30
Példák a 30. feladatra.
1.2.4. A nemfémek IVA-VIIA csoportjainak általános jellemzője a D.I. kémiai elemek időszakos rendszerében. Mendeleev
és atomjaik szerkezetének jellemzői 31
Példák a feladatokra 31.
1.3. Kémiai kötés és szerkezet a 32
1.3.1. Kovalens kémiai kötés, fajtái és oktatási mechanizmusa. A kovalens kötvény jellemzői (polaritás és kommunikációs energia). Ion kapcsolat.
Fém csatlakozás. Hydrogen Bond 32.
Példák a 36. feladatra.
1.3.2. Elektromosság. A kémiai elemek oxidációjának és valenciájának mértéke 37
Példák a 39. feladatra.
1.3.3. Molekuláris és nem rugalmas anyagok. A kristályrács típusa. Az anyagok tulajdonságainak függősége összetételükből
és építsen 41-et.
Példák a 43. feladatra.
1.4. Kémiai reakció 43.
1.4.1. Kémiai reakciók besorolása szervetlen és szerves kémia 43
Példák a 45. feladatra.
1.4.2. A kémiai reakció termikus hatása. Termokémiai egyenletek 46.
Munka példák 48.
1.4.3. A reakció mértéke, annak függése különböző tényezők 48
Példák az 50-es feladatokra.
1.4.4. Reverzibilis és visszafordíthatatlan kémiai reakciók. Kémiai egyensúly. A kémiai egyensúly eltérése különböző tényezők hatására 50
Példák a feladatokra
1.4.5. Elektrolitikus disszociáció elektrolitok vizes oldatokban. Erős és gyenge elektrolitok 53
Példák az 54-es feladatokra.
1.4.6. Ionos tőzsdei reakciók 54
Álláspéldák 56.
1.4.7. A vizes oldatok szerdája: savanyú, semleges, lúgos. Hidrolízis sók 57.
Példák az 59-es feladatokra.
1.4.8. Redox reakciók. A fémek korróziója és a védelem módja 60
Példák a 64. feladatra.
1.4.9. Olvadékok és oldatok elektrolízise (sók, lúgok, savak) 65
Állási példák 66.
1.4.10. Ionos (szabály v.v. markovnikova) és radikális reakciók reakciók szerves kémiai 67
Állási példák 69.
2. Szervetlen kémia 71
2.1. A szervetlen anyagok osztályozása. A szervetlen anyagok nómenklatúrája (triviális és nemzetközi) 71
Példák a 75. feladatra.
2.2. Az egyszerű anyagok jellemző kémiai tulajdonságai - fémek: alkáli, alkáliföld, alumínium; Átmeneti fémek
(réz, cink, króm, vas) 76
Példák a 79 feladatokra.
2.3. Az egyszerű anyagok jellemző kémiai tulajdonságai - Nemfémek: hidrogén, halogén, oxigén, kén, nitrogén,
Foszfor, szén, szilícium 81
Példák a 83 feladatokra.
2.4. Az oxidok jellemző kémiai tulajdonságai: bázis, amfoter, sav 84
Állási példák 86.
2.5. A bázisok és az amfoter hidroxidok jellemző kémiai tulajdonságai 87
Példák a 88. feladatra.
2.6. A savak jellemző kémiai tulajdonságai 90
Példák a 93 feladatokra.
2.7. A sók jellemző kémiai tulajdonságai: közepes, savas, fő; Komplex (az alumínium és cinkvegyületek példáján) 94
Munka példák 96.
2.8. A szervetlen anyagok különböző osztályainak kapcsolatai 97
Példák a 100 feladatokra.
3. Szerves kémia 102
3.1. A szerves vegyületek szerkezetének elmélete: homológia és izomerizmus (szerkezeti és térbeli).
Az atomok kölcsönös hatása a 102 molekulákban
Példák a 105 feladatokra.
3.2. A szerves anyagmolekulákban lévő kötések típusai. Szén-nukleáris orbitálok hibridizálása. Radikális.
106 funkcionális csoport.
Példák a 109 feladatokra.
3.3. Szerves anyagok osztályozása. A szerves anyagok nómenklatúrája (triviális és nemzetközi) 109
Példák a 115. feladatra.
3.4. A szénhidrogének jellemző kémiai tulajdonságai: alkánok, cikloalkánok, alkének, diének, alkinek, aromás szénhidrogének (benzol és toluol) 116
Példák a 121 feladatokra.
3.5. A határon monatomikus és többértékű alkoholok jellemző kémiai tulajdonságai, fenol 121
Példák a 124 feladatokra.
3.6. Az aldehidek jellemző kémiai tulajdonságai, Limit karbonsavak, 125-es észterek
Állási példák 128.
3.7. A nitrogéntartalmú szerves vegyületek jellemző kémiai tulajdonságai: aminok és aminosavak 129
Példák a 132 feladatokra.
3.8. Biológiailag fontos anyagok: zsírok, fehérjék, szénhidrátok (monoszacharidok, diszacharidok, poliszacharidok) 133
Példák a 138 feladatokra.
3.9. A szerves vegyületek viszonya 139
Példák a 143. feladatra.
4. A kémiai tudás módszerei. Kémia és élet 145
4.1. Kémiai kémia kísérleti alapjai 145
4.1.1. A laboratóriumi munkák szabályai. Laboratóriumi ételek és felszerelések. Biztonsági szabályok, amikor maró, éghető és mérgező anyagokkal dolgoznak,
A háztartási vegyi anyagok eszközei 145
Példák a 150 feladatokra.
4.1.2. A vegyi anyagok és átalakítások kutatásának tudományos módszerei. A keverékek elválasztására és az anyagok tisztítására szolgáló módszerek 150
Példák a 152 feladatokra.
4.1.3. Az anyagok vizes oldatainak jellegének meghatározása. Mutatók 152.
Példák a 153 feladatokra.
4.1.4. Minőségi reakciók a szervetlen anyagokra és ionokra 153
Job Példák 156.
4.1.5. A szerves vegyületek minőségi reakciója 158
Példák a 159 feladatokra.
4.1.6. A 160 szervetlen vegyületek vizsgált osztályaihoz tartozó specifikus anyagok (laboratóriumi) előállításának fő módszerei
Példák a 165. feladatra.
4.1.7. Alapvető módszerek a szénhidrogének előállításához (a laboratóriumban) 165
Példák a 167-es feladatokra.
4.1.8. Alapvető módszerek oxigéntartalmú vegyületek előállításához (a laboratóriumban) 167
Állási példák 170.
4.2. Általános ötletek az alapvető anyagok megszerzésének ipari módszereiről 171
4.2.1. A kohászat fogalma: közös módszerek fémek gyártására 171
Példák a 174-es feladatokra.
4.2.2. A kémiai termelés általános tudományos elvei (pl. Ipari előállítási ammónia, kénsav, metanol). Vegyi szennyezés
Környezetvédelem és következményei 174
Példák a 176. feladatra.
4.2.3. Természetes szénhidrogének forrása, újrahasznosításuk 177
Példák a 180. feladatra.
4.2.4. Nagy molekulatömeg-kapcsolatok. Polimerizáció és polikondenzációs reakciók 181
Példák a 184. feladatra.
4.3. Kémiai képletek és reakcióegyenletek számításai 184
4.3.1. Az oldat bizonyos tömegében található oldott anyag tömegének kiszámítása ismert tömegrészekkel; Az anyagok tömegrészének kiszámítása a 184. oldatban
Példák a 186. feladatra.
4.3.2. A volumetrikus gázok számításai a kémiai reakciókban 186
Példák a 187-es feladatokra.
4.3.3. Az anyag vagy gázok tömegének számítása ismert mennyiségű anyag, tömeg vagy térfogat
azoktól, akik részt vesznek a reakcióegyetekben 187
Példák a 188. feladatra.
4.3.4. A 189-es reakció termikus hatása számításai
Példák a 189. feladatra.
4.3.5. A reakciótermékek tömegének (térfogata, mennyiségének) számításai, ha az egyik anyagot feleslegben kell adni (szennyeződésekkel) 190
Példák a 190-es feladatokra.
4.3.6. A reakciótermék tömegének (térfogata, mennyiségének) számításai, ha az egyik anyagot oldatként adjuk meg
Egy 191 oldott anyag bizonyos tömegrészével
Példák a 191-es feladatokra.
4.3.7. Az anyag molekuláris formula megtalálása 192
Példák a 194-es feladatokra.
4.3.8. A reakciótermék tömegének vagy térfogatának számításai elméletileg lehetséges 195-ben
Példák a 195-ös feladatokra.
4.3.9. A kémiai vegyület tömegrészének számításai a 196-as keverékben
Példák a 196-os feladatokra.
Alkalmazás
Kémiai elemek 198.
Hidrogén 198.
IA csoportos elemek 200
IIa-csoport elemek 202
A SHA-GROUP 204 elemei
IVA csoportos elemek 206
A VA-GROUP 211 elemei
A VTA-Group 218 elemei
A VTIA-GROUP 223 elemei
Kémiai elemek rendszeres rendszere D.I. Mendeleev 230.
Jupak: Időszakos táblázat 232
A bázisok, savak és sók oldékonysága 234
Néhány kémiai elemek értékelése 235
Savak és sóik nevei 235
Atomi sugari elemek 236
Néhány legfontosabb fizikai konstans 237
Konzolok, amikor többszörös
és Dolle egységek 237
Az elemek előfordulása a Föld kéregében 238
Válaszok a 240 feladatokra

Az új könyvtár magában foglalja az iskolai tanfolyam teljes elméleti anyagát, amely az egyetlen állami vizsga előkészítéséhez és szállításához szükséges.
A könyv tartalma az olyan vezérlési és mérési anyagokon alapul, amelyek meghatározzák az oktatási anyag mennyiségét, amelyet állami végső tanúsítással ellenőrzik.
A könyvtár elméleti anyagát rövid és hozzáférhető formában állítják elő. Az oktatási anyag bemutatásának és egyértelműségének egyértelműsége lehetővé teszi a vizsga hatékony felkészülését.
A könyv minden szakasza négy intenzív blokknak felel meg, amelyek ellenőrizhetők az EGE-hez: "A kémia elméleti alapjai" - Időszakos jog és időszakos kémiai elemek D.I. Mendeleev, vegyi kötés és anyag szerkezete, kémiai reakció; "Szervetlen kémia", "szerves kémia", "a kémia tudásának módszerei. Kémia és élet "- A kémia kísérleti alapjai, az alapvető anyagok megszerzésének ipari módszereire vonatkozó általános ábrázolások.

M.: 2017. - 256 p. M.: 2016. - 256 p.

Az új referenciakönyv tartalmazza az összes elméleti anyagot a használathoz szükséges kémiai mértékben. Ez magában foglalja az ellenőrzési és mérési anyagok által ellenőrzött tartalom összes elemét, és segít az átlagos (teljes) iskola során az ismeretek és készségek összefoglalásában és rendszeresítésében. Az elméleti anyagot rövid és hozzáférhető formában ismertetjük. Minden témát a vizsgálati feladatok példái kísérnek. A gyakorlati feladatok megfelelnek a használat formátumának. A kézikönyv végén a válaszok válaszolnak a tesztekre. A kézikönyvet az iskolások, a pályázók és a tanárok címezték.

Formátum: PDF. ( 2017 , 256С.)

A méret: 2 MB

Nézd meg, Letöltés:meghajtó.Google

Formátum: PDF. ( 2016 , 256С.)

A méret: 1,6 MB

Nézd meg, Letöltés:meghajtó.Google

TARTALOM
12. preface.
A legfontosabb kémiai fogalmak és törvények 14
1. A kémia elméleti alapjai 18
1.1. Modern ötletek az Atom szerkezetéről 18
1.1.1. Az elemek elektronikus héjak szerkezete 18
Példák a 24. feladatra.
1.2. Időszakos jog és időszakos kémiai elemek D.I. Mendeleev 25.
1.2.1. Az elemek és vegyületek tulajdonságainak megváltoztatásának mintázatai 25
Példák a 28. feladatra.
1.2.2. Az IA-SHA-csoport fémek általános jellemzői a kémiai elemek időszakos rendszerében
Di. Mendeleev és az atomok szerkezetének jellemzői 28
Példák a 29. feladatra.
1.2.3. Az átmeneti elemek (réz, cink, króm, vas) jellemzői a kémiai elemek időszakos rendszerében a D.I. Mendeleev
és az atomok struktúrájának sajátosságai 30
Példák a 30. feladatra.
1.2.4. A nemfémek IVA-VIIA csoportjainak általános jellemzője a D.I. kémiai elemek időszakos rendszerében. Mendeleev
és atomjaik szerkezetének jellemzői 31
Példák a feladatokra 31.
1.3. Kémiai kötés és szerkezet a 32
1.3.1. Kovalens kémiai kötés, fajtái és oktatási mechanizmusa. A kovalens kötvény jellemzői (polaritás és kommunikációs energia). Ion kapcsolat.
Fém csatlakozás. Hydrogen Bond 32.
Példák a 36. feladatra.
1.3.2. Elektromosság. A kémiai elemek oxidációjának és valenciájának mértéke 37
Példák a 39. feladatra.
1.3.3. Molekuláris és nem rugalmas anyagok. A kristályrács típusa. Az anyagok tulajdonságainak függősége összetételükből
és építsen 41-et.
Példák a 43. feladatra.
1.4. Kémiai reakció 43.
1.4.1. Kémiai reakciók besorolása szervetlen és szerves kémia 43
Példák a 45. feladatra.
1.4.2. A kémiai reakció termikus hatása. Termokémiai egyenletek 46.
Munka példák 48.
1.4.3. A reakció mértéke, annak függése különböző tényezők 48
Példák az 50-es feladatokra.
1.4.4. Reverzibilis és visszafordíthatatlan kémiai reakciók. Kémiai egyensúly. A kémiai egyensúly eltérése különböző tényezők hatására 50
Példák a feladatokra
1.4.5. Elektrolitikus disszociáció elektrolitok vizes oldatokban. Erős és gyenge elektrolitok 53
Példák az 54-es feladatokra.
1.4.6. Ionos tőzsdei reakciók 54
Álláspéldák 56.
1.4.7. A vizes oldatok szerdája: savanyú, semleges, lúgos. Hidrolízis sók 57.
Példák az 59-es feladatokra.
1.4.8. Redox reakciók. A fémek korróziója és a védelem módja 60
Példák a 64. feladatra.
1.4.9. Olvadékok és oldatok elektrolízise (sók, lúgok, savak) 65
Állási példák 66.
1.4.10. Ionos (szabály v.v. markovnikova) és radikális reakciók reakciók szerves kémiai 67
Állási példák 69.
2. Szervetlen kémia 71
2.1. A szervetlen anyagok osztályozása. A szervetlen anyagok nómenklatúrája (triviális és nemzetközi) 71
Példák a 75. feladatra.
2.2. Az egyszerű anyagok jellemző kémiai tulajdonságai - fémek: alkáli, alkáliföld, alumínium; Átmeneti fémek
(réz, cink, króm, vas) 76
Példák a 79 feladatokra.
2.3. Az egyszerű anyagok jellemző kémiai tulajdonságai - Nemfémek: hidrogén, halogén, oxigén, kén, nitrogén,
Foszfor, szén, szilícium 81
Példák a 83 feladatokra.
2.4. Az oxidok jellemző kémiai tulajdonságai: bázis, amfoter, sav 84
Állási példák 86.
2.5. A bázisok és az amfoter hidroxidok jellemző kémiai tulajdonságai 87
Példák a 88. feladatra.
2.6. A savak jellemző kémiai tulajdonságai 90
Példák a 93 feladatokra.
2.7. A sók jellemző kémiai tulajdonságai: közepes, savas, fő; Komplex (az alumínium és cinkvegyületek példáján) 94
Munka példák 96.
2.8. A szervetlen anyagok különböző osztályainak kapcsolatai 97
Példák a 100 feladatokra.
3. Szerves kémia 102
3.1. A szerves vegyületek szerkezetének elmélete: homológia és izomerizmus (szerkezeti és térbeli).
Az atomok kölcsönös hatása a 102 molekulákban
Példák a 105 feladatokra.
3.2. A szerves anyagmolekulákban lévő kötések típusai. Szén-nukleáris orbitálok hibridizálása. Radikális.
106 funkcionális csoport.
Példák a 109 feladatokra.
3.3. Szerves anyagok osztályozása. A szerves anyagok nómenklatúrája (triviális és nemzetközi) 109
Példák a 115. feladatra.
3.4. A szénhidrogének jellemző kémiai tulajdonságai: alkánok, cikloalkánok, alkének, diének, alkinek, aromás szénhidrogének (benzol és toluol) 116
Példák a 121 feladatokra.
3.5. A határon monatomikus és többértékű alkoholok jellemző kémiai tulajdonságai, fenol 121
Példák a 124 feladatokra.
3.6. Az aldehidek jellemző kémiai tulajdonságai, Limit karbonsavak, 125-es észterek
Állási példák 128.
3.7. A nitrogéntartalmú szerves vegyületek jellemző kémiai tulajdonságai: aminok és aminosavak 129
Példák a 132 feladatokra.
3.8. Biológiailag fontos anyagok: zsírok, fehérjék, szénhidrátok (monoszacharidok, diszacharidok, poliszacharidok) 133
Példák a 138 feladatokra.
3.9. A szerves vegyületek viszonya 139
Példák a 143. feladatra.
4. A kémiai tudás módszerei. Kémia és élet 145
4.1. Kémiai kémia kísérleti alapjai 145
4.1.1. A laboratóriumi munkák szabályai. Laboratóriumi ételek és felszerelések. Biztonsági szabályok, amikor maró, éghető és mérgező anyagokkal dolgoznak,
A háztartási vegyi anyagok eszközei 145
Példák a 150 feladatokra.
4.1.2. A vegyi anyagok és átalakítások kutatásának tudományos módszerei. A keverékek elválasztására és az anyagok tisztítására szolgáló módszerek 150
Példák a 152 feladatokra.
4.1.3. Az anyagok vizes oldatainak jellegének meghatározása. Mutatók 152.
Példák a 153 feladatokra.
4.1.4. Minőségi reakciók a szervetlen anyagokra és ionokra 153
Job Példák 156.
4.1.5. A szerves vegyületek minőségi reakciója 158
Példák a 159 feladatokra.
4.1.6. A 160 szervetlen vegyületek vizsgált osztályaihoz tartozó specifikus anyagok (laboratóriumi) előállításának fő módszerei
Példák a 165. feladatra.
4.1.7. Alapvető módszerek a szénhidrogének előállításához (a laboratóriumban) 165
Példák a 167-es feladatokra.
4.1.8. Alapvető módszerek oxigéntartalmú vegyületek előállításához (a laboratóriumban) 167
Állási példák 170.
4.2. Általános ötletek az alapvető anyagok megszerzésének ipari módszereiről 171
4.2.1. A kohászat fogalma: közös módszerek fémek gyártására 171
Példák a 174-es feladatokra.
4.2.2. A kémiai termelés általános tudományos elvei (pl. Ipari előállítási ammónia, kénsav, metanol). Vegyi szennyezés
Környezetvédelem és következményei 174
Példák a 176. feladatra.
4.2.3. Természetes szénhidrogének forrása, újrahasznosításuk 177
Példák a 180. feladatra.
4.2.4. Nagy molekulatömeg-kapcsolatok. Polimerizáció és polikondenzációs reakciók 181
Példák a 184. feladatra.
4.3. Kémiai képletek és reakcióegyenletek számításai 184
4.3.1. Az oldat bizonyos tömegében található oldott anyag tömegének kiszámítása ismert tömegrészekkel; Az anyagok tömegrészének kiszámítása a 184. oldatban
Példák a 186. feladatra.
4.3.2. A volumetrikus gázok számításai a kémiai reakciókban 186
Példák a 187-es feladatokra.
4.3.3. Az anyag vagy gázok tömegének számítása ismert mennyiségű anyag, tömeg vagy térfogat
azoktól, akik részt vesznek a reakcióegyetekben 187
Példák a 188. feladatra.
4.3.4. A 189-es reakció termikus hatása számításai
Példák a 189. feladatra.
4.3.5. A reakciótermékek tömegének (térfogata, mennyiségének) számításai, ha az egyik anyagot feleslegben kell adni (szennyeződésekkel) 190
Példák a 190-es feladatokra.
4.3.6. A reakciótermék tömegének (térfogata, mennyiségének) számításai, ha az egyik anyagot oldatként adjuk meg
Egy 191 oldott anyag bizonyos tömegrészével
Példák a 191-es feladatokra.
4.3.7. Az anyag molekuláris formula megtalálása 192
Példák a 194-es feladatokra.
4.3.8. A reakciótermék tömegének vagy térfogatának számításai elméletileg lehetséges 195-ben
Példák a 195-ös feladatokra.
4.3.9. A kémiai vegyület tömegrészének számításai a 196-as keverékben
Példák a 196-os feladatokra.
Alkalmazás
Kémiai elemek 198.
Hidrogén 198.
IA csoportos elemek 200
IIa-csoport elemek 202
A SHA-GROUP 204 elemei
IVA csoportos elemek 206
A VA-GROUP 211 elemei
A VTA-Group 218 elemei
A VTIA-GROUP 223 elemei
Kémiai elemek rendszeres rendszere D.I. Mendeleev 230.
Jupak: Időszakos táblázat 232
A bázisok, savak és sók oldékonysága 234
Néhány kémiai elemek értékelése 235
Savak és sóik nevei 235
Atomi sugari elemek 236
Néhány legfontosabb fizikai konstans 237
Konzolok, amikor többszörös
és Dolle egységek 237
Az elemek előfordulása a Föld kéregében 238
Válaszok a 240 feladatokra

Az új könyvtár magában foglalja az iskolai tanfolyam teljes elméleti anyagát, amely az egyetlen állami vizsga előkészítéséhez és szállításához szükséges.
A könyv tartalma az olyan vezérlési és mérési anyagokon alapul, amelyek meghatározzák az oktatási anyag mennyiségét, amelyet állami végső tanúsítással ellenőrzik.
A könyvtár elméleti anyagát rövid és hozzáférhető formában állítják elő. Az oktatási anyag bemutatásának és egyértelműségének egyértelműsége lehetővé teszi a vizsga hatékony felkészülését.
A könyv minden szakasza négy intenzív blokknak felel meg, amelyek ellenőrizhetők az EGE-hez: "A kémia elméleti alapjai" - Időszakos jog és időszakos kémiai elemek D.I. Mendeleev, vegyi kötés és anyag szerkezete, kémiai reakció; "Szervetlen kémia", "szerves kémia", "a kémia tudásának módszerei. Kémia és élet "- A kémia kísérleti alapjai, az alapvető anyagok megszerzésének ipari módszereire vonatkozó általános ábrázolások.