Feladatok a "3 kar" téma kidolgozásához. Ellenőrzési munka az összes orosz ellenőrzési munka modelljének magyarázata

Kertészkedés

Feladatok 7. Szervetlen kémia. A bázisok tulajdonságai, amfoter hidroxidok, savak, sók

1. Tegye a reakció molekuláris egyenletét a kalcium-hidroxid és a szén-dioxid között, amelyet a szövegben említenek.

2. Magyarázza el, hogy a reakció milyen jellemzői lehetővé teszik annak használatát a szén-dioxid kimutatására a levegőben.

Kalcium-hidroxid bevétele ipari skálána kalcium-oxid vízzel történő keverésévelEzt a folyamatot leállítják.

A kalcium-hidroxidot széles körben használják az ilyen építőanyagok, például a belil, a vakolat és a gipszoldatok előállításában. Ez a képességének köszönhető.kölcsönhatásba léphet a szén-dioxiddalA levegőben található CO2. Ez a kalcium-hidroxid oldat a levegőben lévő szén-dioxid mennyiségi tartalmának mérésére szolgál.

A kalcium-hidroxid hasznos jellemzője flokkulánsként való cselekvés, tisztító szennyvíz a szuszpendált és kolloid részecskékből (beleértve a vas-sókat is). A víz pH-értékének növelésére is használják, mivel a természetes víz anyagokat tartalmaz (például,sav ) Korrózió az egészségügyi csövekben.

1. Készítsen molekuláris egyenletet a nátrium-szulfit és a sósav között.

2. Magyarázza el, hogy a kénsav milyen jellemzői lehetővé teszik ezt a reakciót, hogy kéngázt kapjanak.

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

A kén-dioxid nagyon gyakori kiegészítés az élelmiszeriparban. A címkéken E220-ként találhatók, és maga a tartósítószer az égő kén következtében alakul ki. Ez az anyag szinte mindenhol megtalálható: gyümölcsök és zöldségek (konzerv, szárított, fagyasztva). Ahhoz, hogy megszabaduljon a formák, pincékek, üvegházak fertőtlenítése érdekében, néha kéngázzal (kén-oxid (IV)) fúziót használnak. Ehhez a szobában gyújt a kén. Azonban a pince feldolgozására szolgáló kénes gázt a nátrium-szulfit kölcsönhatásával állíthatjuk elő kénsavoldattal. Néha a kalcium-szulfit ezekre a célokra hidroklór-oldattal keverjük össze.

1. Készítsünk molekuláris egyenletet az ezüst-nitrát oldat és a cink között.

2. Magyarázza el, miért lehetséges az ilyen reakció.

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

Még a XVIII. Század végén is az alkimisták felfedezték a liapis (ezüst-nitrát) terápiás gyulladáscsökkentő tulajdonságait. Ezeket a fém ezüst koncentrált salétromsavban oldottuk. Eddig a Lapis a gyógyszertárakban fertőtlenítő szerként található, kenőcsök, oldatok és flasis ceruza formájában, amely a sebezést a supporációból vándorolja.

Ezüst nitrátok is használják a kiváló minőségű tükrök megszerzésének folyamatában. Ugyanakkor, hogy a szennyeződésekből tisztított ezüst-nitrátot kapjunk, a szokásainak feldolgozása cink-zsetonnal használja.

Az ezüst-nitrát felismerése és az ezüst termékek hitelesítése, sósavoldat alkalmazható. És éppen ellenkezőleg, ezüstionok jelentenek reagens klórionok.

1. Készítsünk molekuláris egyenletet az élelmiszer-szóda és az ecetsav oldatai között.

2. Magyarázza el, miért használják a "Gasy" szódát a vizsgálat előkészítéséhez.

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

Az élelmiszer-szódát (nátrium-bikarbonátot) az orvostudományban, a cukrászati \u200b\u200biparban, a mindennapi életben használják. Az élelmiszer-szóda a nátrium-hidroxid-oldat révén a szén-dioxid felett van kialakítva. Otthon, nátrium-bikarbonát, "ecet által gaucked", a késztermékek lágyságához és pompájához. Az iparban az élelmiszer-szódát nátrium-karbonátból állítjuk elő, amelynek oldatára felesleges szén-oxiddal (IV).

1. Készítsen molekuláris reakció-egyenletet alumínium és kálium-hidroxid-oldat között.

2. Magyarázza el, hogy az alumínium-oxid tulajdonságai lehetővé teszik az ilyen reakciót.

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

Az alumínium ételek meglehetősen gyakoriak a modern konyhákban is. Ennek a fémnek a fő előnye a finom, de erős oxidfilm felszínén, szemben az ételek megsemmisítésével és hasznos használatával szemben. A védőrétegnek köszönhetően az élelmiszer megtartja ízét. Ugyanakkor az alumínium ételek hátrányai nyilvánvalóak. Ez az anyag könnyen ellenállni a mechanikai sérülésektől és megsemmisítése hatása alatt a savak és lúgok, köthetnek aktív válasz savas vagy lúgos kémhatású termékek, releaseing elegendően nagyszámú fémionok káros az egészségre. Ezért szigorúan tilos az alumínium ételeket használni ecettel, paradicsommal, savas gyümölcsökkel és bogyókkal, tejtermékekkel és marinákkal ellátott edények főzéséhez. Ezenkívül lehetetlen ezeket az ételeket használni minden termék és étel hosszú távú tárolására, beleértve a vizet is.

1. Készítsen molekuláris egyenletet az ammónia víz (ammónium-hidroxid) előállításának reakciójából ammónia-ból.

2. Magyarázza el, hogy a 10% -os ammóniaoldatot helyesen 10% -os alkohololdatnak nevezzük.

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

Az ammónium-hidroxidot vagy az ammóniumvizet alkalmazzuk a vegyiparban a mezőgazdaságban alkalmazott ammóniumsók előállítására, például nitrogén-műtrágyákként, például ammónium-nitrát (ammónium-nitrát). Az élelmiszeriparban az ammónium-hidroxidot savasság és az E527 emulgeálószer szabályozójaként alkalmazzuk.

Az E527 emulgeálószert leggyakrabban kakaópor vagy olajtartalmú élelmiszerek összetételében használják. Ez lehet édességek, csokoládé cukorkák vagy karamell, sütemények és más cukrászda.

1) Készítsen molekuláris egyenletet a reakciót a kalcium-hidroxid és a szén-dioxid között, amelyet a szövegben említettünk.

2) Adja meg a reakció jeleit.

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

Kalcium-hidroxid (IT)2 Az élet- és iparági szervetlen vegyületek leginkább felhasznált. A kalcium-hidroxidot ipari méretben kapjuk víz kalcium-oxiddal történő keveréssel, ezt a folyamatot leállítják.

A kalcium-hidroxidot széles körben használják az ilyen építőanyagok, például a belil, a vakolat és a gipszoldatok előállításában. Ez annak köszönhető, hogy képes kölcsönhatásba lépni a szén-dioxid CO-val2 a levegőben. Ez a kalcium-hidroxid oldat a levegőben lévő szén-dioxid mennyiségi tartalmának mérésére szolgál.

A kalcium-hidroxid hasznos jellemzője flokkulánsként való cselekvés, tisztító szennyvíz a szuszpendált és kolloid részecskékből (beleértve a vas-sókat is).

1) készítsen molekuláris egyenletet az ammónia oxigén oxidációs reakciójának szövegében.

2) Adja meg, hogy mely folyamatok - endotermikus vagy exoterm - ez a reakció hivatkozik.

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

Ammónia (nn 3 ) - Az iparág egyik leginkább alkalmazott szervetlen anyag. A laboratóriumban ammónia beszerzése érdekében az erős lúgok ammóniumsókra gyakorolt \u200b\u200bhatását használják. Figyelem! Az ammónia megszerzésénél tartsa be a fogadó kémcső alját. Az ammónia megszerzésének ipari módszere a hidrogén és a nitrogén közvetlen kölcsönhatásán alapul.

Az ammónia molekula trigonális piramis alakja a tetején nitrogénatomtal. Három párosított elektron-nitrogénatom vesz részt a kovalens kötések kialakulásában, 1S három hidrogénatom (N-H kötésekkel), a negyedik pár külső elektronok értelmesek. Normál körülmények között az ammónia színtelen gáz, éles, jellemző szaggal (az ammónia-alkohol illata), a vízben jól oldódik, mérgező. Az ammónia párok nagyon bosszantják a szemek és a légzőszervek nyálkahártyáit, valamint a bőrt. Ez olyan, mint egy éles szaga.

Az ammónia esetében a reakciót a nitrogénatom (oxidációs reakció) oxidációjának mértékének változásának jellemzik, anélkül, hogy megváltoztatnák a nitrogénatom oxidációjának mértékét (a kötőanyag reakciója).

1) Készítsen molekuláris egyenletet a reakció szövegében a kálium-karbonát és a szén-oxid (IV).

2) Mi a térfogat (n. Y.) szén-oxid (IV), amelyet a test naponta osztanak ki?

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

Szén-oxid (IV) vagy szén-dioxid (a2 ) - Gáz nélkül szaga és szín, nehezebb, mint a levegő, erős hűtéssel kristályosodik fehér hó alakú tömeg - "száraz jég" formájában. A légköri nyomáson nem olvad, hanem elpárolog. A levegőben és az ásványi rugókban található, az állatok és növények légzésének során felszabadulnak. Vízben oldódik (1 széndioxid térfogat egy vízmennyiségben 15 ° C-on).

Kémiai tulajdonságokkal a széndioxid sav-oxidokra vonatkozik. Ha vízben feloldódik, sav. Reagál csomókkal a karbonátok és a bikarbonátok képződésével.

Az emberi test körülbelül 1 kg szén-dioxidot képez naponta. A szövetekből átkerül, ahol az anyagcserének egyik végterméke, a vénás rendszer szerint, majd a kilégzett levegővel a tüdően keresztül szabadul fel.

Ipari mennyiségekben a szén-oxidot (IV) tartalmazza a füstgázokban. Ez a kémiai folyamatok mellékterméke, például a természetes karbonátok (mészkő, dolomit), alkoholgyártás (alkoholfermentálás) bomlása során. A kapott gázok keverékét kálium-karbonát-oldattal mossuk, amely elnyeli a szén-dioxidot, és a szénhidrogénben lefordítjuk. A fűtés alatt vagy csökkentett nyomás alatt hidrokarbonát-oldatot bomlik le, a szén-dioxid felszabadítása.

Laboratóriumi körülmények között kis mennyiségeket kapunk a karbonátok és szénhidrogén kölcsönhatásával savakkal, például márvány vagy szóda sósavval a CYPA készülékben. A kénsav használata ebben az esetben kevésbé kívánatos.

1) Készíts egy molekuláris egyenletet a salétromsav bomlásának szövegében.

2) Miért van a koncentrált salétromsav barna színezése?

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

Salétromsav (HNO3 3 Általában barna színű, mivel a fény, vagy amikor a bomlási folyamatot melegítik. A salétromsavat csökkentett nyomáson bomlás nélkül desztillálhatjuk. Arany, egyes gipszcsoport fémek és tantál inert a salétromsavban a koncentrációtartományban, a maradék fémek reagálnak vele, a reakciót a koncentráció határozza meg. HNO.3 Mivel az egy-nullasav kölcsönhatásba lép az alap- és amfoteroxidokkal, bázisokkal, a sóikból származó gyenge savakat kiszorítja. A nitromsav bármely koncentrációban az oxidáló sav tulajdonságait nitrogénnek az oxidáció mértéke a +5 oxidációs fokba. A helyreállítás mélysége elsősorban a redukálószer jellegétől és a salétromsav koncentrációjától függ.

1) rögzítse a pirite tüzelőegységet a levegőbe.

2) Miért van egy speciális design kemence, amelyet egy "forrású réteg" tüzelési kemencének neveznek?

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

Kénsav (H2 SO 4.

1) Írjon egyenletet a kénsav kölcsönhatásához vas-hidroxiddal (III).

2) Adja meg a lehetséges termékek képletét a koncentrált kénsav csökkentésére.

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

Kénsav (H2 SO 4. Ez a nagy mennyiségű kémia egyik fő terméke. Ennek nélkül lehetetlen műtrágyák, polimerek, gyógyszerek, színezékek előállítása. Minden évben körülbelül 220 millió tonna kénsavat termelnek körülbelül 220 millió.

A hígított kénsavnak a savak összes közös tulajdonságai vannak, amelyek bázisokkal, alap- és amfoteroxidokkal, fémhidroxidokkal, fémekkel és sókkal reagálnak. A koncentrált kénsav erős dehidratálószer. Ha oldott, a kénsavat vízbe öntjük, de nem fordítva! H.2 SO 4. Meglehetősen erős oxidatív tulajdonságokat mutat, és képes oxidálni a nemfémeket és néhány alacsony hatású fémeket, amelyek számos standard redox potenciálban ("több fém feszültség") hidrogénatom után. A fémek hatására általában a koncentrált kénsavból származó hidrogénatom nem osztották fel.

Az első szakasz kénsavjának megszerzésének egyik módja, a Pyrit Fes tüzelése2 Levegő oxigén jelenlétében. A "forráspontú réteg" tüzelése a különleges kialakítás kemencében vezet. A kapott kéngázt alaposan tisztítjuk és oxidáljuk a kén-oxidra (VI), amely koncentrált kénsavval abszorbeálódik. Az abszorpciós termék a vízzel való hígítás után a kívánt koncentráció kénsavvá válik.

1) Írja le a molekuláris formában szerepel a szövegben egyenletben a kialakulását nátrium-hidrogén-karbonát, amely akkor következik be, amikor az ammónia halad, és a szén-dioxid egy olyan oldaton keresztül a talp só.

2) Mi a reakciója a tápközeg nátrium-karbonát-oldatban?

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

2 CO 3. ) Használt üveg gyártása, szappan és a termelés a mosó-és tisztítószerek porok, zománcok, megszerzésére Ultramarin. A gőzkazánok vízének enyhítésére is használják, és általában a víz merevségének csökkentésére. Az élelmiszeriparban a nátrium-karbonátokat étrend-kiegészítőként rögzítjük E500 - savassági szabályozó, egy sütőpor, amely megakadályozza az eljövetel és a szivárgás.

Elméletileg a nátrium-karbonátot megfelelő oxidsav és főszerkesztéssel állíthatjuk elő. 1861-ben a belga vegyészmérnök Ernest Solva szabadalmaztatta a szóda előállításának módját, amelyet a mai napig használnak. A nátrium-klorid telített oldatát ugyanolyan mennyiségű gáznemű ammónia és szén-dioxid adagoljuk. Az alacsony oldható nátrium-hidrogén-karbonát maradékát kiszűrjük és kalcináltuk (kalcináltuk) 140-160 ° C-ra melegítjük, miközben nátrium-karbonátba kerül.

3 COOH és SULFUR H 2 SO 4.

1) Írja le a nátrium-hidrogén-karbonát-bomlás szövegében megadott molekuláris formában, ami kalcinált szóda kialakulásához vezet.

2) Mi a "víz merevsége"?

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

Nátrium-karbonát (szóda kalcinált, Na2 CO 3. ) Üveggyártásban, szappanban és mosó- és tisztító porokból, zománcokból, ultramarin festék előállításához. A gőzkazánok vízének enyhítésére is használják, és általában a víz merevségének csökkentésére. Az élelmiszeriparban a nátrium-karbonátokat étrend-kiegészítőként rögzítjük E500 - savassági szabályozó, egy sütőpor, amely megakadályozza az eljövetel és a szivárgás.

A nátrium-karbonátot jeges és széndioxid kölcsönhatásával állíthatjuk elő. 1861-ben a belga vegyészmérnök Ernest Solva szabadalmaztatta a szóda előállításának módját, amelyet a mai napig használnak. A nátrium-klorid telített oldatában ekvimoláris mennyiségű gáznemű ammónia és szén-dioxidot továbbítanak. Az alacsony oldható nátrium-hidrogén-karbonát maradékát kiszűrjük és kalcináltuk (kalcináltuk) 140-160 ° C-ra melegítjük, miközben nátrium-karbonátba kerül.

A római orvos Dioscarid Pedanius írta a szódát olyan anyagként, amelyet a gáz alatti gáz felszabadulásával a savakkal - ecetch ch3 COOH és SULFUR H 2 SO 4.

1) Készíts egy molekuláris egyenletet a szén-oxid (IV) ipari termelésének szövegében a mészkőből.

2) Ne vezesse a reakcióegyenletet, magyarázza el, hogy a dolomit használataa mezőgazdaságban a dezoxin talajokba.

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

Szén-dioxid (CO2 ) - Gáz nélkül szaga és szín, nehezebb, mint a levegő, erős hűtéssel kristályosodik fehér hó alakú tömeg - "száraz jég" formájában. A légköri nyomáson nem olvad, hanem elpárolog. A levegőben és az ásványi rugók vízében található, az állatok és növények légzése során felszabadul. Vízben oldódik (1 térfogat szén-oxid egy térfogatú vízben 15 ° C-on). Az oxidáció mértéke +4 a szén esetében stabil, mindazonáltal a szén-dioxid oxidatív tulajdonságokat, kölcsönhatásba léphet, például magnéziummal. Kémiai tulajdonságokkal a széndioxid sav-oxidokra vonatkozik. Ha vízben feloldódik, sav. Reagál csomókkal a karbonátok és a bikarbonátok képződésével. Az emberi test naponta körülbelül 1 kg szén-dioxidot oszt ki. A szövetekből átkerül, ahol az anyagcserének egyik végterméke, a vénás rendszer szerint, majd a kilégzett levegővel a tüdően keresztül szabadul fel. IV) szén-oxid (IV) ipari mennyiségben, a füstgázokból vagy a kémiai eljárásokból származó melléktermékekből, például a természetes karbonátok (mészkő, dolomit) vagy alkoholgyártás (alkoholfermentálás) bomlása során. A kapott gázok keverékét kálium-karbonát-oldattal mossuk, amely elnyeli a szén-oxidot (IV), amely a szénhidrogénbe kerül. A fűtés alatt vagy csökkentett nyomás alatt hidrokarbonát-oldatot bomlik le, a szén-dioxid felszabadítása. Laboratóriumi körülmények között kis mennyiségeket kapunk a karbonátok és szénhidrogén kölcsönhatásával savakkal, például márvány vagy szóda sósavval a CYPA készülékben. A kénsav használata ebben az esetben kevésbé kívánatos.

1) Készítsen egy molekuláris egyenletet a reakció szövegében, anélkül, hogy megváltoztatná a nitrogén oxidációjának mértékét.

2) Hívja a kapott terméket.

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

Ammónia (nn 3

Az ammónia molekula trigonális piramis alakja a tetején nitrogénatomtal. Három páratlan elektron nitrogénatomot részt vesz a kialakulását a kovalens kötést 1S elektronok három hidrogénatom (N-H kötések), a negyedik pár külső elektronok értelmes. Normál körülmények között, ammónia - színtelen gáz, könnyebb, a levegőnél, éles jellemző szaggal (ammonikus alkohol illata), vízben jól oldódik, mérgező. Az ammónia párok nagyon bosszantják a szemek és a légzőszervek nyálkahártyáit, valamint a bőrt. Ez olyan, mint egy éles szaga.

Az ammónia, a reakciót az jellemzi, mint egy változás az oxidáció mértékét a nitrogénatom (oxidációs reakció), és anélkül, hogy megváltoztatná az oxidáció mértékét a nitrogénatom (például, a mellett a chloroodorodor).

1) Vas és salétromsav reakció molekuláris egyenletét.

2) Hogyan lehet a dopping más fémekkel, hogy javítsa a vasaló kémiai stabilitását?

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

Vas az egyik leginkább használt fém ember. Mind a súlyos, mind a könnyűiparban, például az építésben, a védelmi szférában, a mezőgazdaságban stb.

Ipari vasat kapnak a vasércből, amely főként hematitból áll (Fe2 o 3. ). Ehhez a domain kemence az érc, koksz (c), amely szén-monoxiddal és további adalékanyagokkal mozog, amelyek lehetővé teszik, hogy megszabaduljon a nem kívánt szennyeződésektől.

Az így kapott vírokat gyakran nem használják tiszta formában, mivel kémiailag nem stabil, és általában a különböző adalékanyagokkal rendelkező termelési folyamatban doped, például nikkel. Ha ez nem teszi meg az acélt az erős páratartalommal vagy hőmérsékleten levegőben, és savakkal is reagál.

Az elektrokémiai vagy kémiai passziválás technikáit gyakran használják a fémfelület védelmére. Vasaló például passziválhat koncentrált salétromsavval vagy kénsavval, de a híg savak jól reagálnak a fémrel.

1) Tegyen molekuláris egyenletet alumínium-oxid-reakciót és nátrium-hidroxidot.

2) Hogyan befolyásolja a hőmérséklet növekedését a reakció?

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

Az alumínium egy puha, könnyű és nagyon kényelmes fém az edények, a fém dekorációs elemek, valamint a könnyű fém szerkezeti termékek gyártásában. Mivel ez a fém a Föld felszínén a leggyakoribb, viszonylag olcsó. Azonban a természet tiszta formájában gyakorlatilag nem teljesül. Az alumíniumot tipikusan az alumínium-alumínium-oxid és a fluorid elektrokémiai útja.

Az alumíniumot gyakran dekoratív célokra használják, azonban idővel a légköri oxigén miatt egy szürke-oxidfólia van kialakítva a felületen, amely az esztétikai megjelenést elrontja.

Az ilyen film eltávolítható, például a NaOH lúgos oldatában való maratással, ennek eredményeképpen a fém tiszta felületét kapjuk. A tiszta fém is jól reagál a savakkal, különösen sósavval.

1) Készítsen molekuláris egyenletet szilícium-dioxid és műanyag sav reakció.

2) Mi nem kívánatos egy pohár szilícium-dioxidban tárolni?

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

A Silicon a Föld egyik leggyakoribb eleme. Általában az iparban tiszta formában, a fúvóka homok és koksz erős fűtésével nyerik. A laboratóriumban általában szilícium-dioxid-reakciót kapunk magnéziummal. A Silicont jelenleg aktívan használják napenergia és mikro- és nanoelektronika.

A szilícium-dioxid a legtöbb pohár fő része. Az üveg adatait azonban egy hidrikus savval reagál, így általában műanyag tartályokban tárolják. A csiszolóanyagok, kerámia és építőanyagok létrehozására is használható. A rádió- és nagy pontosságú elektronikában használt piezoelektromos hatások miatt. A SIO fűtött.2 OPS több repülő savas oxid a sókból, amely szilikátot képez. A savakkal végzett szilikát reakciójával az állomány sav esik.

1) Készítsünk molekuláris egyenletet a szövegben leírt réz és salétromsav reakciójával.

2) Milyen színű lesz a kapott megoldás?

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

A nitrogén állandó gáz, amely a légkör nagy részét képezi. A tulajdonságai miatt gyakran használják a rendszerek, csövek és inert közeg létrehozására, mivel a nemesgázok drágábbak. A nitrogént hűtőközegként is használják az alacsony hőmérséklet fagyasztására vagy fenntartására. Többnyire nitrogént alkalmazunk ammónia megszerzésére. Az ammónia az első nitrogén-oxid, majd a nitrogén-dioxid, valamint a víz salétromsav jelenlétében oxidálódik. A salétromsav sok fémrel kölcsönhatásba lép. A műtrágyák előállítására szolgál felmondási reakciókat a nitro-vegyületek, valamint a fémipar beszerzésére. Salétromsav laboratóriumi körülmények alkalmazásával érik a nitrogén-dioxid reakció során a réz, nem derül ki oldalán gázok.

1) Készítsünk molekuláris egyenletet a szövegben leírt hidrogén-peroxid és nátrium-szulfit reakciójához.

2) Melyik környezet lesz a végső megoldás, ha reagenseket vettek 1-1 mol?

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

A hidrogén-peroxid nagyon hasznos anyag mind a vegyiparban, mind az orvostudományban és a mindennapi életben. Például a textiltermelésben és papírgyártásban használták. A rakéta üzemanyagként oxidálószerként szolgál. A laboratóriumi körülmények között hidrogén-peroxid kénsavval rendelkező bárium-peroxid-reakciót állíthat elő. A hidrogén-peroxid esetében mind az oxidatív, mind a rehabilitációs tulajdonságok jellemzőek. Például a hidrogén-peroxid oxidálhat nátrium-szulfitát szulfátra. A hidrogén-peroxid egyes hidroxidokhoz való hatását fém peroxidokkal állíthatjuk elő, így a nátrium-hidroxiddal végzett reakciókat kapjuk, nátrium-peroxid

A hidrogén-peroxid nagyon hasznos az orvostudományban, mint antiszeptikus anyag, akkor is, ha süllyed, lágyítja a szöveteket, ami megkönnyíti az öblítést.

A hidrogén-peroxid nem stabil és vízen és oxigénnel bomlik.

1) készítsen molekuláris kalcium-karbonát-egyenletet és sósavat.

2) Miért nemkívánatos a savas eső az ősi márvány szobrok és épületek számára?

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

A Burchable Gas az oxigénnel rendelkező szerves szerves és széntartalmú anyagok égetésének egyike. Ő mérgező és tüzek. Kék lánggal ég és szén-dioxidra oxidálódik. A szén (II) -oxid reagál a halogénekkel. A legnagyobb gyakorlati alkalmazást klórral reagálták, ennek következtében a reakció eredményeképpen foszgént kapunk - olyan anyag, amely széles körben elterjedt a kémia különböző ágazatában, valamint egy harci mérgező anyagban. A Phosgen jól reagál az ammóniával, hogy karbamidot képezzen.

Curmarket gáz visszaállítja a kén-dioxid kén, és a szén-dioxidot kapunk.

Amikor a szén-dioxid gáz kalcium-oxiddal jár, kalcium-karbonátot kapunk. A kalcium-karbonát széles körben használják az építőiparban, az élelmiszeriparban, valamint a területén a háztartási vegyszerek. A kalcium-karbonát jól reagál savakkal, különösen sóval, kiemelve a szén-dioxidot.

1) Tegye az ólom-oxid-reakció és a salétromsav molekuláris egyenletét.

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

Az ólmot sok ezredén használják, mivel széles körben elterjedt, könnyen bányászott és feldolgozott. Nagyon unalmas és könnyen megolvad. A vezetés vezetője volt a kohászati \u200b\u200bfolyamatok híres embere. Sűrű kristályos csomagolásának és nagy atomi tömegének köszönhetően a radioaktív sugárzás elleni védelmet nyújt. Az ólom-oxidációt ólom-oxiddal kapjuk, amelyet az ólamüvegek előállítására használunk. Ólom-oxid-amfoteroxid, salétromsavval reagáltatva ólom-nitrátot kapunk. Ez az anyag nagyon mérgező, és alkalmazási körét erősen korlátozza a biztonsági technika.

1) Készítsen króm-oxid-reakciót és nátrium-hidroxid molekuláris egyenletét.

2) Hogyan határozta meg a reakciót?

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

A Chrome számos ötvözött acél (különösen, rozsdamentes), valamint számos más ötvözetben is fontos elem. A króm hozzáadását szignifikánsan növeli az ötvözetek keménységét és korrózióállóságát. Kopásálló és gyönyörű galvanikus bevonatokként használják. Nagy hőmérsékleten króm (III) -oxidot képez, amely a festék fő pigmentje, valamint a csiszolóanyag. Amikor fúziójával króm-oxid, nátrium-karbonáttal, majd oxigénatmoszférában, nátrium-dikromát kapunk. A kénsavval rendelkező nátrium-dikromát króm-oxidot (vi) ad. A nátrium-hidroxiddal végzett reakció során króm (VI) -oxid nátrium-kromátot kapunk.

1) Készítsen egy ilyen salétromsav-reakció szöveges molekuláris egyenletét cink-oxiddal (II).

2) Milyen reakciókat tartalmaz a cink-oxid kölcsönhatása salétromsavval - exoterm vagy endotermikus?

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

Salétromsav (HNO3 ) - Egyetlen axiális sav, amelyet korábban száraz kálium-nitráttal melegítettük a koncentrált kénsav kölcsönhatásával. A salétromsavat bármilyen arányban vízzel keverjük össze. A vizes oldatokban szinte teljesen disszociálja az ionokat. Salétromsav - színtelen, fluid dohányzás levegőben, olvadáspont 41,6 ° C, forráspont +82,6 ° C. HNO erősen koncentrált3 Általában barna színű, mivel a fény, vagy amikor a bomlási folyamatot melegítik. A salétromsavat csökkentett nyomáson bomlás nélkül desztillálhatjuk. Arany, egyes gipszcsoport fémek és tantál inert a salétromsavban a koncentrációtartományban, a maradék fémek reagálnak vele, a reakciót a koncentráció határozza meg. HNO3, mint mono-zeroic sav kölcsönhatásba lép az alapvető és amfoter oxid, bázisok, kiszorítja a gyenge savak sóikból. A nitromsav bármely koncentrációban az oxidáló sav tulajdonságait nitrogénnek az oxidáció mértéke a +5 oxidációs fokba. A helyreállítás mélysége elsősorban a redukálószer jellegétől és a salétromsav koncentrációjától függ.

1) Készítsen egyet a kénsavreakció szöveges molekuláris egyenletében vasalattal.

2) Mi a vasaló szerinti vegyületek triviális neve?

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

A hígított kénsavnak a savak összes közös tulajdonságai vannak, amelyek bázisokkal, alap- és amfoteroxidokkal, fémhidroxidokkal, fémekkel és sókkal reagálnak. Tömény kénsavat - egy erős dehidratáló szerrel, azt mutatja, meglehetősen erős oxidatív tulajdonságai és képes feloldani néhány alacsony hatékony fémek, amelyek található számos standard redox potenciálok ( „számos fém feszültségek”), miután a hidrogén.

1) Állítsa be a szöveges molekuláris kalcium-hidroxidot és a szén-dioxid-egyenletet.

2) Miért van a kalcium-hidroxid felállítása ezzel a reakcióval?

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

A gyémánt a bolygónk legszilárdabb természetes anyaga. Ez tiszta szén a Cubic Singonia-val. Gyémánt A mechanikai és optikai tulajdonságai miatt csiszoló vagy gyémánt kés, időmechanizmusok, optika, valamint dekoráció. A gyémánt szén-dioxid képződést éget.

A szén-dioxidot az élelmiszeriparban tartósítószerként és sütőporként használják tűzoltóanyagként. Ha kalcium-hidroxid-reakciókat kapnak szén-dioxiddal a kimeneten, kalcium-karbonát, amelyet az építőiparban és az élelmiszeriparban alkalmazunk az E170 megfelelő jelölésével. Amikor a kalcium-karbonátot reakciót nátrium-szulfiddal, akkor kap az élelmiszer szóda és a kalcium-szulfid.

1) Ellenőrizze, egyeztetett a szövegben molekuláris egyenlet kapcsolódási chloroodor az ammónia.

2) Hogyan értem, hogy a reakció elment?

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

12. ammónia (nn 3 ) - Az iparág egyik leginkább alkalmazott szervetlen anyag. A laboratóriumban ammónia beszerzése érdekében az erős lúgok ammóniumsókra gyakorolt \u200b\u200bhatását használják. Az ammónia megszerzésének ipari módszere a hidrogén és a nitrogén közvetlen kölcsönhatásán alapul.

Az ammónia molekula trigonális piramis alakja a tetején nitrogénatomtal. Három páratlan elektron nitrogénatomot részt vesz a kialakulását a kovalens kötést 1S elektronok három hidrogénatom (N-H kötések), a negyedik pár külső elektronok értelmes. Normál körülmények között, ammónia - színtelen gáz, könnyebb a WHO Lelk, éles jellemző szaga (ammonikus alkohol illata), jól oldódik vízben, mérgező. Az ammónia párok nagyon bosszantják a szemek és a légzőszervek nyálkahártyáit, valamint a bőrt. Ez olyan, mint egy éles szaga.

Az ammónia esetében a reakciót a nitrogénatom oxidációjának (oxidációs reakció) oxidációjának mértékének változásával jellemzik, anélkül, hogy megváltoztatnák a nitrogénatom oxidációjának mértékét (például egy klorid-termelést). Az égés ammónia, egy tiszta nitrogént kapunk a kimeneten, és a klorid-kloriddal végzett reakció során kapott ammónium-klorid tisztíthatja a fémeket, például rézből az oxidból.

1) Készítsen egy meghatározott molekuláris egyenlete kénsavas reakció kálium-hidroxiddal.

2) Milyen környezetben van megoldása a reakció után?

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

A kén-dioxid nagyon gyakori kiegészítés az élelmiszeriparban. A címkéken E220-ként találhatók, és maga a tartósítószer az égő kén következtében alakul ki. Ez az anyag szinte mindenhol megtalálható: gyümölcsök és zöldségek (konzerv, szárított, fagyasztva). Azonban a kőolajtermékek égetése során előállított kén-oxid nagy környezeti probléma. A vízbe való belépéskor például a csapadékmennyiség révén kénsavat képez, amely a tartályokat és a talajt megsavanyítja. Ez a sav erős lúgokkal reagál, például kálium-hidroxiddal.

A szulfur-dioxiddal végzett szén-monoxid érintkezésére tiszta kéntartalmú vízesés és széndioxid felszabadul, ezt a reakciót a kohászati \u200b\u200bágazat kimeneti csövekben használják.

1) Tedd egy egyeztetett a szövegben molekuláris egyenlet nátrium-oxid reakció és szén-dioxid.

2) Mit fogunk megfigyelni, ha klorid báriumot ad hozzá a karbonát oldatába?

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

A nátrium egy nagyon aktív lúgos fém, robbanás közben reagál a vízzel. A nátrium-oxid képződéséből levegőben oxidációnak van kitéve, és az égés során nátrium-peroxid képződik. Ha nátrium-karbonát-szén-dioxidot a nátrium-oxidon, nátrium-karbonáton keresztül kapunk. A nátrium-karbonát só-dioxiddal és vízzel jól reagál a savakkal.

Az iparban az élelmiszer-szódát nátrium-karbonátból állítjuk elő, amelynek oldatára felesleges szén-oxiddal (IV). Az élelmiszer-szódát (nátrium-bikarbonátot) az orvostudományban, a cukrászati \u200b\u200biparban, a mindennapi életben használják. Az élelmiszer-szóda akkor alakul ki, amikor a széndioxid feleslegét a nátrium-hidroxid-oldaton keresztül alakítjuk ki. Otthon, nátrium-bikarbonát, "ecet által gaucked", a késztermékek lágyságához és pompájához.

1) készítsen a foszforsav képződésének előírt molekuláris egyenletét a szövegben.

2) Mi a sav erősebb, mint a só vagy foszforikus?

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

A foszfor a legfontosabb biogén elem és egyúttal leletek igen széles körben használják az iparban. A foszfor jól világít és oxigénnel oxidálódik.

A piros foszforot a mérkőzések gyártásában használják. A legaktívabb kémiailag, mérgező és üzemanyag fehér ("sárga") foszfor, mert nagyon gyakran használják robbanóanyagokban. Az égés során a foszfor-oxidot a vízzel való érintkezés közben foszforsavvá alakítjuk.

A foszforsavat az élelmiszeriparban az E338 táplálékkiegészítőként használják, a mezőgazdaságban és az orvostudományban. Az ammónia reakciójában a foszforsav adja az ammophos műtrágyát. Kalcium-hidroxiddal végzett reakció, kalcium-foszfátot kapunk.

1. Készíts egy molekuláris egyenletet a kén-oxid (IV) és a kalcium-hidroxid közötti reakció szövegében.

2. Írja le a jelek a végbemenő reakció közötti kén-oxid a (IV) és a kalcium-hidroxid-oldatot.

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

A kén-oxidot (IV) az élelmiszeriparban tartósítószerként (E220 táplálékkiegészítő) használják. Mivel ez a gáz megöli a mikroorganizmusokat, hangsúlyozzák a növényi üzleteket és raktárakat. Ezt az anyagot fehérítő szalmára, selyemre és gyapjára is használják, vagyis olyan anyagok, amelyeket nem lehet fehérítenünk klórral.

Az anyag megszerzésének ipari módja kén vagy szulfidok égetése. A laboratóriumban a szulfitos erős savaknak való expozíciója, például a kénsav kölcsönhatása nátrium-szulfittal.

A kén-oxid (IV) kalcium-hidroxiddal történő kölcsönhatásában a kalcium-szulfit képződik. Ezt az anyagot az iparban használják az E226 táplálékkiegészítőként, tartósítószert, a zselé, a marmalade, a fagylalt, az italok és a gyümölcslevek előállítására.

1. Készítsen molekuláris egyenletet a foszforsav és a nátrium-hidroxid között.

2. Jelezze, hogy milyen típusú reakciók (vegyületek, bomlás, helyettesítés, csere) tárgya foszforsavat interakció nátrium-hidroxiddal.

Olvassa el a következő szöveget és hajtsa végre a feladatokat.

Foszfor-oxid (v) (p2 O 5. ) A foszfor levegő kombinálásánál alakul ki, és fehér por. Ez az anyag nagyon aktív, és nagy mennyiségű hő felszabadulása vízzel reagál, így gázszárítóval és folyadékként alkalmazzuk, a szerves szintézisben az öntözőeszközök.

A foszfor-oxid-reakció (V) terméke vízzel foszforsav (H3 PO 4. ). Ez a sav a savak összes közös tulajdonságait mutatja be, például kölcsönhatásba lép a bázisokkal. Az ilyen reakciókat semlegesítési reakcióknak nevezik.

Foszforsav sói, például nátrium-foszfát (Na3 PO 4. ), Keresse meg a legszélesebb alkalmazást. Ezeket a mosószerekbe injektálják, és a mosóporokat használják a víz merevségének csökkentésére. Ugyanakkor a túlzott kiadás

a szennyvíztárgyakban lévő foszfátok mennyisége hozzájárul az algák (vízvirágzás) gyors fejlődéséhez, ami miatt gondosan figyelemmel kell kísérni a foszfátok tartalmát a hulladék és a természetes vizekben. A foszfát-ion érzékeléséhez ezüst-nitráttal (AGNO)3 ), amelyet az ezüstfoszfát (AG) sárga üledékének kialakulása kíséri3 PO 4).

Ellenőrzési munka 15 feladatot tartalmaz. Kémiai munka esetén 1 óra 30 perc (90 perc).

Válaszoljon a feladat szövegében a feladatok utasításai szerint. A helytelen válasz nyilvántartása esetén keresztezze át, és írja le az újat.

A munka végrehajtásakor a következő további anyagokat használhatja:

- kémiai elemek rendszeres rendszere;

- Só, savak és bázisok vízben való oldhatóságának táblázata;

- A fémek elektrokémiai sorozatának feszültsége;

- Uprogramozott számológép.

Feladatok végrehajtásakor használhat egy tervezetet. A Chernovik bejegyzéseit nem ellenőrzik és értékelik.

Javasoljuk, hogy feladatokat végezzen a megadott sorrendben. Időt takaríthat meg, hagyja ki a feladatot, amelyet nem lehet végrehajtani azonnal, és menjen a következőre. Ha az összes munka végrehajtása után ideje lesz, akkor visszatérhet a hiányzó feladatokhoz.

A befejezett feladatokhoz kapott pontok összegeznek. Próbáljon meg annyi feladatot végrehajtani, amennyire csak lehetséges, és pontszám a legnagyobb számú pontot.

1. A diszpergált olyan rendszernek nevezhető, amelyben egy anyag kis részecskék formájában van elosztva a másik térfogatában.

A diszpergált fázis olyan anyag, amely kisebb mennyiségben van jelen a diszperziós rendszerben. Számos anyagból állhat.

A diszperziós közeg egy olyan anyag, amely több mennyiségben jelen van a diszperziós rendszerben, és amelynek mennyisége a diszpergált fázis eloszlatása.

Töltse ki a táblázatot a diszperziós közeg és fázis összesített állapota

2. Az ábra néhány kémiai elem atomjának elektronikus szerkezetének modelljét mutatja.

A javasolt modell elemzése alapján kövesse az alábbi feladatokat:

1) meghatározza a kémiai elemet, amelynek atomja ilyen elektronikus struktúrával rendelkezik;

2) Adja meg az elemet tartalmazó protonok számát;

3) Adja meg a befejezett energiaszintek számát;

4) Határozza meg az elem maximális valenciáját

Válaszok írnak az asztalra.

3. Az atomok atomjainak emelkedésével fokozva fokozatos természeti változása az elemek és vegyületeik tulajdonságaiban a fémből jellemzően nem fémes, amely a külső energiaszintű elektronok számának növekedésével jár együtt .

Figyelembe véve ezeket a mintákat, pozíció a növekvő nem fémes tulajdonságok sorrendjében, a következő elemek: Na, Cl, Al, SI. Jegyezze fel az elemek kijelölését a kívánt sorrendben.

Válasz: ____________________________

4. A fluoratom, az oxigén vagy a nitrogén (kevésbé gyakran - klór, kén- vagy más nemfém) kapcsolódó hidrogénatom egy másik további kapcsolatot képezhet. A hidrogénkötés a hidrogénatom (hordozó töltés Δ +) elektrosztatikus vonzerejének köszönhető egy olyan elektro-negatív elemet, amely negatív töltésű Δ-. A legtöbb esetben gyengébb, mint a kovalens, de lényegesen erősebb, mint a molekulák szokásos vonzereje szilárd és folyékony anyagokban.

A javasolt kapcsolatokból válassza ki a 2 vegyületet a molekulák között, amelyekből hidrogénkötések vannak kialakítva: etanol, etanol, hidrogén, ammónia, oxigén.

Rögzítse a választ a megadott helyen:

1) _________________________

2) _________________________

5. A tengelyképző oxidok három csoportba sorolhatók, amint az a diagramban látható. Ebben a rendszerben, adja meg a nem fogadott csoportok csoportok, és két példát kémiai képletek ehhez a csoporthoz tartozó.

Olvassa el a következő szöveget, és végezze el a 6-8.

A bárium-szulfátot gyakran a gasztrointesztinális traktus röntgensugaras vizsgálatában használják radiokonukleáris anyagként, mivel a nehéz bárium atomok jól felszívódnak az röntgensugarakkal. Bár az összes oldható íves só mérgező, bárium-szulfát gyakorlatilag vízben oldhatatlan (és sósavban, amelyet gyomorlé tartalmaz), így nem mérgező. Az emésztőszervek radiográfiai vizsgálatához a beteg a bárium-szulfát ("Barita zabkása") szuszpenzióját 58,7% báriumtartalommal veszi át.

A bárium-szulfátot az oldható sók, az oxid, a peroxid vagy a bárium-hidroxid kölcsönhatásával kapjuk kénsavval vagy oldható szulfátokkal. Az analitikai kémia során a bárium-szulfátot jó gravimetrikus formában alkalmazzuk a szulfátionok és a báriumionok gravimetriás elemzésében.

Ezenkívül bárium-szulfátot használnak a pirotechnikai termékek színkomponensének, mivel a báriumionok hozzájárulnak a zöld színben lévő láng színéhez. Jelenleg a bárium-nitrátot elsősorban ezekre a célokra használják, mivel ez egy erős oxidálószer, és hozzájárul a pirotechnikai keverék erőteljes égéséhez.

6. 1) Molekuláris egyenletet készítsünk a bárium-szulfát előállításának reakciójához a bárium-peroxidból, amelyet a szövegben említünk.

Válasz: _________________________________________________

2) Magyarázd el, hogy a bárium-szulfát ne legyen toxikus befolyásolja a testet.

Válasz: ____________________________________________________________________________________________________________

7. 1) Készítsen molekuláris reakció-egyenletet a bárium-klorid és a nátrium-szulfát között.

Válasz: _________________________________________________________________

2) Magyarázd el, mit jellemzői ennek a reakció lehetővé teszi, hogy használja a bárium-klorid az analitikai kémiában.

Válasz: ____________________________________________________________

______________________________________________________________________

8. 1) Készítsen csökkent ionos reakció-egyenletet a bárium-klorid és a nátrium-szulfát között.

Válasz: _________________________________________________________

2) Magyarázza el, hogy a nitrát bárium előnyös legyen a bárium-szulfáthoz, mint a pirotechnikai anyagok színösszetevője

9. Redox reakció Dana rendszere

PH3 + KMNO4 + H2SO4 → MNS04 + H3PO4 + K2SO4 + H2O

1) Készítsen e reakció elektronikus egyensúlyát

______________________________________________________________________

2) Adja meg az oxidálószert és a redukálószert

______________________________________________________________________________________________________________________________________________

3) Rendezze el az együtthatókat a reakcióegyenletben

______________________________________________________________________

10. Dana rendszer transzformációk: Al → Na → AICI3 → Al (OH) 3

Írjon molekuláris reakcióegyenleteket, amelyekkel végrehajthatja a jelzett átalakításokat

1) ________________________________________________________________

2) ________________________________________________________________

3) _________________________________________________________________

11. Telepítse a szerves anyag címe és az adott anyaghoz tartozó osztály / csoport közötti levelezést: a betű által jelzett minden egyes pozícióba válassza ki a számmal jelölt megfelelő pozíciót.

Cím osztály / csoport

A) toluol 1) alkoholok

B) acetilén 2) alkének

C) etanol 3) aréna

Írja be a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alatt.

12. A kémiai reakciók javasolt rendszereiben helyezze be a hiányzott anyagok képletét, és eloszlatja az együtthatókat

1) CAC2 + H2O → ...... .. + ...................

2) CH3NH2 + ......... .. → ......... .. + N2 + H2O

13. A kén a kén és szulfid ércek szolgálnak nyersanyagok előállításához kénsavat. Ezek közül a legnagyobb jelentősége a vas peregnedan - pirite fes2. A természetben hatalmas sűrű rétegekkel fekszik, amelyekből bányászott darabok formájában zúzott és zúzott. A piritsavból származó kénsav előállítása során a kéngázt a vas-polegan égetésével állítjuk elő.

Mi egy csomó pirit szükséges, hogy így 67,2 liter kén gáz (n. Y.)? Írja le a probléma részletes megoldását.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

14. Az aceton egy népszerű oldószer, amelyet nyersanyagként alkalmaznak számos fontos vegyi termék, például ecetsavanhidrid, metil-metakrilát szintézisére. Az aceton természetes metabolit, amelyet emlős szervezetek termelnek, beleértve az emberi testet is. Az alábbi reakcióvázlat szerint tegye meg az acetonhoz való reakciók egyenletét. A reakcióegyenletek írásakor alkalmazzuk a szerves anyagok szerkezeti képletét.

1) _________________________________________________________

2) _________________________________________________________

3) _________________________________________________________

Glauberova só NA2SO4.10H2O-t használunk gasztrointesztinális betegségek, mint hashajtó. Mennyit (g) Na2SO4.10H2O szükséges 250 g oldat előállításához, a Na2S04 tömegrésze 5% -kal. Írja le a probléma részletes megoldását.

Válaszol

4. 1) Ethanol 2) ammónia

(a válasz egyéb készítményei megengedettek, nem torzítják annak jelentését)
Válaszelemek: 1) Elektronikus egyenleg összeállított: P-3 -8 ¢ → P + 5 5 MN + 7 + 5 ¢ → MN + 2 8 2) Jelzi, hogy a P-3 rovására pH3 redukálószer, és a KMNO4 az MN + 7 miatt oxidálószer; 3) A reakcióegyenletet elkészítjük: 5Ph3 + 8kmno4 +12 H2SO4 → 8 MNSO4 +5 H3PO4 +4 K2SO4 + 12H2O
A válasz helyes és befejeződött, tartalmazza a fenti összes elemet.
Helyesen rögzítette a fent említett válaszokat
A fent említett válaszok helyesen rögzítették
Minden válaszelem helytelenül van rögzítve.

Feladat könyvtár.
Állások 3. Mendeleev táblázat

Alapvető első egyszerű első bonyolult népszerűség rendezése Először először
Érintse meg ezeket a feladatokat
Vissza a feladatkatalógusba
Nyomtatási és másolási változat az MS Word-ban

Döntés.

Az atomi sugár a csoportot növeli, és az időszakban hagyja el. A bemutatott kémiai elemek legkisebb atomi sugara nitrogénje van, mivel az ötödik csoport második időszakára utal. Ezután a szén, a negyedik csoport második időszakára utal, majd a szilikon - a negyedik csoport és az alumínium harmadik időszaka - a harmadik csoport harmadik időszaka.

Válasz: N & C & Si & Al

Forrás: Demonstrációs változata fegyveres kémiai fokozat 11, 2017.

Ismeretes, hogy az elemek sorozatszámának növekedésével az atomok fém tulajdonságai csökkentek, és a csoportok növekednek. A fém tulajdonságainak növelése érdekében a következő elemek:

Jegyezze fel az elemek kijelölését a kívánt sorrendben.

Válasz, adja meg az elválasztó elemek megnevezéseit és. Például 11 \u200b\u200bés 22.

Döntés.

A leginkább legalacsonyabb anyagtulajdonságot a bemutatott kémiai elemek az lesz, hogy a szén, mivel ez utal, hogy a második időszakban a negyedik csoportot. Ezután a következő megy, a harmadik csoport második időszakára utal, majd a harmadik csoport és a kalcium alumínium harmadik időszaka a második csoport negyedik időszaka.

Válasz: C, B, Al, CA.

Válasz: C & B & Al & Ca.

Forrás: Eldöntöm

A vegyi elemek DI Mendeleeva rendszeres rendszere a kémiai elemekről, a vegyületek tulajdonságainak és tulajdonságainak gazdag tárolása, az ilyen tulajdonságok változásainak mintáiról, az anyagok megszerzésének módszereiről, valamint a természetben való megtalálásról . Például ismert, hogy a kémiai elem szekvencia-számának növekedésével az atomok időszakában az atomok csökkennek, és a csoportok növekednek.

Figyelembe véve ezeket a mintákat, helyezze a következő elemeket az atomok sugárának növelése érdekében: Írja le az elemeket a kívánt sorrendben.

Válasz, adja meg az elválasztó elemek megnevezéseit és. Például 11 \u200b\u200bés 22.

Döntés.

A bemutatott kémiai elemek legkisebb atomi sugara oxigénnel rendelkezik, mivel a hatodik csoport második időszakára utal. Ezután kénkezik, a hatodik csoport harmadik időszakára utal, majd foszfor az ötödik csoport és a gallium harmadik időszaka a harmadik csoport negyedik időszaka.

Válasz: o, s, p, ga.

Válasz: O & S & P & GA

Arms All-orosz ellenőrző munka - Kémiai fokozat 11

Az összes orosz hitelesítési munka modelljének magyarázata

Az ellenőrzési munka minta megismerése során szem előtt kell tartani, hogy a mintában szereplő feladatok nem tükrözik az összes orosz hitelesítési munka keretében ellenőrizni kívánt tartalom minden képességét és tartalmát. A munkában ellenőrizhető tartalom és készségelemek teljes listáját a kémia összes orosz vizsgálatának a tartalmi elemei és követelményei kodifikálója tartalmazza. A vizsgálati munkák mintájának célja, hogy ötletet adjon az összes orosz tesztelés szerkezetéről, a feladatok számának és formájának, összetettségük szintjének.

A munka végrehajtására vonatkozó utasítások

Ellenőrzési munka 15 feladatot tartalmaz. Kémiai munka esetén 1 óra 30 perc (90 perc).
Válaszoljon a feladat szövegében a feladatok utasításai szerint. A helytelen válasz nyilvántartása esetén keresztezze át, és írja le az újat.
A munka végrehajtásakor a következő további anyagokat használhatja:
- Kémiai elemek rendszeres rendszere D.I. Mendeleev;
- Só, savak és bázisok vízben való oldhatóságának táblázata;
- A fémek elektrokémiai sorozatának feszültsége;
- Uprogramozott számológép.
Feladatok végrehajtásakor használhat egy tervezetet. A Chernovik bejegyzéseit nem ellenőrzik és értékelik.
Javasoljuk, hogy feladatokat végezzen a megadott sorrendben. Időt takaríthat meg, hagyja ki a feladatot, amelyet nem lehet végrehajtani azonnal, és menjen a következőre. Ha az összes munka végrehajtása után ideje lesz, akkor visszatérhet a hiányzó feladatokhoz.
A befejezett feladatokhoz kapott pontok összegeznek. Próbáljon meg annyi feladatot végrehajtani, amennyire csak lehetséges, és pontszám a legnagyobb számú pontot.
Sikert kívánunk!

1. A kémia során ismeri a keverékek elválasztását: letelepedés, szűrés, desztilláció (desztilláció), akció mágnes, bepárlás, kristályosítás. Az 1-3. Ábrák bemutatják a felsorolt \u200b\u200bmódszerek egy részét.

A keverékek elválasztására említett módszerek közül melyik alkalmazható a tisztításra:
1) liszt a vas fűrészporból;
2) Víz a szervetlen sókból feloldódott benne?
Írja be az ábrát az asztalra és a keverék elválasztására szolgáló megfelelő módszer nevét.

vas fűrészpor vezet egy mágnest

ha a vízgőz kondenzációjától való kondenzáció után desztilláció, só kristályok maradnak

2. Ábra mutatja a vegyi anyag atom elektronikus szerkezetének modelljételem.

A javasolt modell elemzése alapján kövesse az alábbi feladatokat:
1) meghatározza a kémiai elemet, amelynek atomja ilyen elektronikus struktúrával rendelkezik;
2) Adja meg a csoport számát és számát a vegyi elemek rendszeres rendszerében D.I. Mendeleev, amelyben ez az elem található;
3) Határozza meg, hogy a fémek vagy a nem metallax tartalmaz egy egyszerű anyagot, amely ezt a kémiai elemet alkotja.
Válaszok írnak az asztalra.
Válasz:

N; 2; 5 (vagy v); nem fém

a kémiai elem meghatározásához kiszámítható az ábrán látható elektronok teljes számának kiszámításához (7)

a Mendeleev táblázat szedése, könnyen meghatározhatjuk az elemet (az ebből eredő elektronok száma megegyezik az elem atomszámával) (N-nitrogén)

ezt követően meghatározzuk a csoport számát (függőleges oszlop) (5) és az elem természetét (nemfém)

3. Kémiai elemek rendszeres rendszere D.I. Mendeleev - a vegyi elemekről, a vegyületek tulajdonságairól és tulajdonságaira vonatkozó információk gazdag tárolása, az ilyen tulajdonságok változásainak mintái, az anyagok megszerzésének módszereiről, valamint a természet megtalálásához. Például ismert, hogy a kémiai elem szekvencia-számának növekedésével az atomok időszakában az atomok csökkennek, és a csoportok növekednek.
Figyelembe véve ezeket a mintákat, helyezze el a következő elemeket az atomok sugárzásának növelése érdekében: N, C, AL, SI. Jegyezze fel az elemek kijelölését a kívánt sorrendben.

Válasz: ____________________________

N → C → SI → AL

4. Az alábbi táblázat felsorolja az olyan anyagok jellemző tulajdonságait, amelyek molekuláris és ionszerkezettel rendelkeznek.

Ezzel az információval határozza meg, hogy melyik szerkezettel rendelkezik N2 nitrogénanyaggal és a nátrium-só NaCl-vel. Írja le a választ a megadott helyen:

1) Nitrogén N2 ____________________________________________________________
2) Só NaCl ___________________________________________________

a nitrogén N2 molekuláris szerkezet;
Só NaCl - Ionos szerkezet

5. Komplex szervetlen anyagok feltételesen eloszthatók, vagyis négy csoportban osztályozható, amint azt a diagram mutatja. A négy csoport mindegyikére vonatkozó rendszerben adja meg a csoporthoz tartozó csoportok vagy kémiai képletek (a képletek egyik példájához).

A csoportok nevét rögzítjük: bázisok, sók;
A vonatkozó csoportok anyagok formuláját rögzítik.

Cao, bázisok, HCl, só

Olvassa el a következő szöveget, és végezze el a 6-8.

Az élelmiszeripar az E526 étrend-kiegészítést használja, amely a CA (OH) kalcium-hidroxid 2. Használja a termelést: gyümölcslevek, bébiétel, pácolt uborka, élelmiszersók, cukrászda és édességek.
Kalcium-hidroxid bevétele ipari skálán a kalcium-oxid vízzel történő keverésévelEzt a folyamatot leállítják.
A kalcium-hidroxidot széles körben használják az ilyen építőanyagok, például a belil, a vakolat és a gipszoldatok előállításában. Ez a képességének köszönhető. kölcsönhatásba léphet a szén-dioxiddala levegőben. Ez a kalcium-hidroxid oldat a levegőben lévő szén-dioxid mennyiségi tartalmának mérésére szolgál.
A kalcium-hidroxid hasznos jellemzője flokkulánsként való cselekvés, tisztító szennyvíz a szuszpendált és kolloid részecskékből (beleértve a vas-sókat is). A víz pH-értékének növelésére is használják, mivel a természetes víz anyagokat tartalmaz (például, sav) Korrózió az egészségügyi csövekben.

1. Készítsen molekuláris egyenletet a kalcium-hidroxid-reakciót, amely
A szövegben említettek.

2. Magyarázza el, miért nevezik ezt a folyamatot.
Válasz:__________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

1) CAO + H 2 O \u003d CA (OH) 2
2) Ha a kalcium-oxid vízzel való kölcsönhatása nagyszerűen kiemeli a nagyot
A hőmennyiség, így a víz forrása és a találatok, mint amikor egy osztott szénbe kerül, amikor a tüzet vízzel leállítják (vagy "Ezt a folyamatot úgy nevezik, hogy a kipufogó mész képződik")

1. Készítsen molekuláris reakció-egyenletet a kalcium-hidroxid és a szén-dioxid között
Gáz, amelyet a szövegben említettek.
Válasz:__________________________________________________________________________

2. Magyarázza el, hogy a reakció konkrét jellemzői felhasználhatók.
Széndioxid a levegőben.
Válasz:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) CA (OH) 2 + CO 2 \u003d CACO 3 ↓ + H20
2) Ennek a reakciónak köszönhetően egy oldhatatlan anyag képződik - kalcium-karbonát, megfigyelte a kezdeti oldatot, amely lehetővé teszi a szén-dioxid jelenlétét a levegőben (kiváló minőségű)
Reakció a CO 2)

1. tegye meg a rövidített ionegyenletet a reakció szövegében
Kalcium-hidroxid és sósav.
Válasz:__________________________________________________________________________

2. Magyarázza el, miért használjuk ezt a reakciót a víz pH-értékének növelésére.
Válasz:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) OH - + H + \u003d H 2 O (CA (OH) 2+ 2HCIL \u003d CaCl2 + 2H2O)
2) A természetes vízben lévő sav jelenléte meghatározza a víz alacsony pH-ját. A kalcium-hidroxid semlegesíti a savat, és a pH-értékek növekednek

a skála pH-értéke 0-14. 0-6 - savas közeg, 7 - semleges közeg, 8-14 - alkáli közeg

9. Az oxidációs reakció Dana-rendszere.

H 2 S + FE 2O 3 → FES + S + H 2 O

1. Készítsen elektronikus egyenleget ennek a reakciónak.
Válasz:__________________________________________________________________________

2. Adja meg az oxidálószert és a redukálószert.
Válasz:__________________________________________________________________________

3. Rendezze el a reakcióegyenlet együtthatókat.
Válasz:__________________________________________________________________________

1) Elektronikus egyenleg összeállított:

2FE +3 + 2 → 2FE +2	2		1
		2
S -2 - 22 → S 0	2		1

2) Ez jelzi, hogy a kén, hogy az oxidáció mértékét -2 (vagy H 2 S) egy redukálószer, és a vas, hogy az oxidáció mértékét jelentése +3 (vagy Fe 2 O 3) - az oxidálószer;
3) A reakcióegyenletet elkészítjük:
3H 2 S + FE 2O 3 \u003d 2FES + S + 3H 2 O

10. Dana átalakulási rendszere:

FE → FECL 2 → FE (NO 3) 2 → FE (OH) 2

Írja be a molekuláris reakciók egyenleteit, amellyel megvalósíthat
Meghatározott átalakítások.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________

A transzformációs rendszernek megfelelő reakcióegyenleteket írják:
1) FE + 2HCI \u003d FECL 2 + H 2
2) FECL 2 + 2AGNO 3 \u003d FE (3) 2 + 2AgCL
3) FE (NO 3) 2 + 2KOH \u003d FE (OH) 2 + 2KNO 3
(Más, ellentétes az egyenlet feladatának feltételével megengedett
reakciók.)

11. Telepítse a szerves anyag és az osztály / csoport képlete közötti levelezéstMelyik (ek), ez az anyag tartozik: a betű által jelzett minden pozícióhoz válassza ki a megfelelő pozíciót.

Írja be a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alatt.
Válasz:

DE	B.	BAN BEN

C3H8 - CNH2N + 2 - Alcan
C3H6 - CNH2N-alkén
C2H6O - CNH2N + 2O- Alkohol

12. A kémiai reakciók javasolt rendszereiben helyezze be a hiányzott anyagok képletét, és eloszlatja az együtthatókat.

1) C 2H 6 + ............... .. ... → C 2H 5 CL + HCI
2) C 3H 6 + ............... .. ... → CO 2 + H 2 O

1) C 2H 6 + CL 2 → C 2H5 CL + HCI
2) 2C 3H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2O
(A frakcionált együtthatók lehetségesek.)

13. A propán égési sérülések a mérgező anyagok alacsony emissziójával a légkörbeEzért számos területen energiaforrásként használják, például gázgyújtók és az ország házak fűtése alatt.
Milyen mennyiségű széndioxid (N.U.) van kialakítva 4,4 g propán teljes égetésével?
Írja le a probléma részletes megoldását.
Válasz:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) A propánég égő reakcióegyenlet összeállítása:
C 3H 8 + 5O 2 → 3SO 2 + 4N 2
2) n (C3H 8) \u003d 4.4 / 44 \u003d 0,1 mol
n (CO 2) \u003d 3n (C3H 8) \u003d 0,3 mol
3) v (O 2) \u003d 0,3 · 22,4 \u003d 6,72 l

14. Az izopropil-alkoholt univerzális oldószerként alkalmazzuk: a háztartási vegyi anyagok, parfümök és kozmetikai termékek, üveges folyadékok részét képezik az autók számára. Az alábbi reakcióvázlat szerint tegye meg az alkoholtartalmú reakciók egyenletét. A reakcióegyenletek írásakor alkalmazzuk a szerves anyagok szerkezeti képletét.

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

A rendszernek megfelelő reakcióegyenleteket írnak:

(Egyéb, ellentétes a reakcióegyenlet feladata, megengedettek.)

15. Az orvostudomány fiziológiai oldatát 0,9% -os vizes nátrium-klorid-oldatnak nevezik vízben. Számítsa ki a nátrium-klorid és a víz tömegét, amely 500 g sóoldat előállításához szükséges. Írja le a probléma részletes megoldását.
Válasz:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) m (NaCl) \u003d 4,5 g
2) m (víz) \u003d 495,5 g

m (p-ra) \u003d 500g m (sók) \u003d x

x / 500 * 100% \u003d 0,9%

m (coli) \u003d 500 * (0,9 / 100) \u003d 4,5 g