FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

2FeCl 3 + 3Na 2 S \u003d 2FeS + S + 6NaCl

2FeCl 3 + Fe \u003d 3FeCl 2

2FeCl 3 + 2KI \u003d 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl

2FeCl3 + H2S \u003d 2FeCl2 + S + 2HCl

2FeCl3 + H2 \u003d 2FeCl2 + 2HCl

FeCl 3 + 3CH 3 COOAg \u003d (CH 3 COO) 3 Fe + 3AgCl ↓

4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe (OH) 3 + 6Cl 2

2Fe (NO 3) 3 + 3Zn \u003d 2Fe + 3Zn (NO 2) 2

2Fe (NO 3) 3 + 4H 2SO 4 (koncentrált) \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 4HNO 3 + 2H 2 O

Fe (NO 3) 2 + Na 2 S \u003d FeS ↓ + 2NaNO 3

Fe 2 (SO 4) 3 + 2KI \u003d I 2 + 2 FeSO 4 + K 2 SO 4

Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaI 2 \u003d 2FeI 2 + 3BaSO 4 ↓ + I 2 ↓

Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 \u003d 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3

2K 2 FeO 4 + 16HCl \u003d 4KCl + 2FeCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O

4Fe (NO 3) 3 2Fe 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

Ha az oldatokat összekeverjük, a hidrolízis mind a gyenge bázis kationjával, mind a gyenge sav anionjával történik:

2FeCl 3 + 3Na 2 SO 3 + 3H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3SO 2 + 6NaCl

2Fe (NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaNO 3

Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3Na 2 SO 4

Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 3 + H 2 O \u003d Na 2 SO 4 + 2 FeSO 4 + H 2 SO 4

Vas. Vasvegyületek.

1. A vas tömény kénsavban történő feloldásával kapott sót felesleges nátrium-hidroxid-oldattal kezeljük. A kapott barna csapadékot leszűrjük és kalcináljuk. A kapott anyagot összeolvasztották vassal. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

2. A vas (III) -klorid és az ezüst-nitrát kölcsönhatásával kapott csapadékot kiszűrjük. A szűrletet kálium-hidroxid-oldattal kezeljük. A kapott barna csapadékot elválasztjuk és kalcináljuk. A kapott anyag melegítve hő és fény felszabadulásával reagál az alumíniummal. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

3. A hidrogén-klorid és a kálium-permanganát közötti kölcsönhatás során felszabaduló gáz reagál a vassal. A reakcióterméket vízben oldjuk, és nátrium-szulfidot adunk hozzá. A képződött oldhatatlan anyagok öngyújtóját elválasztották és forró tömény salétromsavval reagáltatták. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

(4) A hidrogén-bromid és a kálium-permanganát kölcsönhatásával képződő támadó folyadékot elválasztották és vasforgácsokkal melegítették. A reakcióterméket vízben oldjuk, és cézium-hidroxid-oldatot adunk hozzá. A képződött csapadékot leszűrjük és melegítjük. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

5. A vas (II) -klorid-oldat elektrolízisénél a katódnál kapott anyagot kénnel összeolvasztottuk, és ennek a reakciónak a termékét kiégettük. A kapott gázt bárium-hidroxid-oldaton vezetjük át. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

6. A vas (III) -klorid oldatot grafitelektródákkal elektrolizáltuk. Az elektrolízis melléktermékeként képződött barna csapadékot leszűrjük és kalcináljuk. A katódnál képződött anyagot tömény salétromsavban oldjuk fel melegítés közben. Az anódnál felszabaduló terméket hideg kálium-hidroxid-oldaton vezetjük át. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

7. A vas-klorid oldatát nátrium-hidroxid-oldattal kezeljük, a képződött csapadékot elválasztjuk és melegítjük. A szilárd reakcióterméket szódabikarbónával összekeverjük és kalcináljuk. A maradék anyaghoz nátrium-nitrátot és nátrium-hidroxidot adunk, és hosszú ideig magas hőmérsékleten melegítjük. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

8. A vas-oxidot híg salétromsavval melegítjük. Az oldatot gondosan bepároljuk, a szilárd maradékot vízben oldjuk, a kapott oldathoz vasport adunk, majd egy idő után szűrjük. A szűrlethez kálium-hidroxid-oldatot adunk, a képződött csapadékot elválasztjuk és levegőben hagyjuk, miközben az anyag színe megváltozik. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

9. A vas-kloridot tömény salétromsavval történő melegítés közben kezeltük, és az oldatot gondosan bepároltuk. A szilárd terméket vízben oldjuk, a kapott oldathoz káliumot adunk, és a képződött csapadékot elválasztjuk és kalcináljuk. A kapott anyagot hidrogéngázzal hevítettük. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

10. A vas (III) -klorid-oldathoz szódát adtak, és a képződött csapadékot elválasztották és kalcinálták. A keletkező anyagon melegítés közben szén-monoxidot engedtek át, és az utolsó reakció szilárd termékét kölcsönhatásba hozták a brómmal. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

11. A vasskálát tömény salétromsavban oldjuk fel melegítés közben. Az oldatot gondosan bepároljuk, és a reakcióterméket vízben oldjuk. A kapott oldathoz vasport adunk, egy idő után az oldatot leszűrjük, és a szűrletet kálium-hidroxid-oldattal kezeljük, ennek eredményeként világoszöld csapadék képződik, amely a levegőben gyorsan elsötétül. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

12. A vas-klorid oldathoz vasport adunk, majd egy idő után az oldatot leszűrjük. A szűrlethez nátrium-hidroxidot adunk, az elválasztott csapadékot elválasztjuk és hidrogén-peroxiddal kezeljük. A kapott anyaghoz felesleges kálium-hidroxidot és brómot adunk; a reakció eredményeként a bróm színe eltűnt. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

13. A vas-klorid-oldathoz nátrium-hidroxid hozzáadásával képződött oldhatatlan anyagot elválasztottuk és híg kénsavban oldottuk. A kapott oldathoz cinkport adunk, az elválasztott csapadékot kiszűrjük és tömény sósavban oldjuk. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

14. A vasport nagy mennyiségű híg kénsavban oldjuk, és a kapott oldaton keresztül levegőt vezetünk át, majd egy korhadt tojásszagú gázt vezetünk át. A képződött oldhatatlan sót elválasztjuk és tömény salétromsav forró oldatában oldjuk. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

15. Ismeretlen A anyag tömény sósavban oldódik, az oldódási folyamat a korhadt tojás szagú gáz felszabadulásával jár együtt; az oldat lúggal való semlegesítése után terjedelmes fehér (világoszöld) csapadék képződik. Az A anyag elsütésekor két oxid képződik. Az egyik olyan gáz, amelynek jellegzetes csípős szaga van, és oldatban két erős sav képződésével színteleníti a brómvizet. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

16. Az ezüstszürke fémet, amelyet a mágnes vonz, forró tömény kénsavba vezetjük és melegítjük. Az oldatot lehűtjük és nátrium-hidroxidot adunk hozzá, amíg az amorf barna csapadék képződése megszűnik. A csapadékot elválasztjuk, kalcináljuk, és melegítés közben tömény sósavban oldjuk. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

17. A vasskála hidrogénatmoszférában történő melegítésével nyert anyagot forró tömény savba vezetjük és melegítjük. A kapott oldatot bepároljuk, a maradékot vízben oldjuk és bárium-klorid oldattal kezeljük. Az oldatot leszűrjük, és a szűrletbe rézlemezt vezetünk, amely egy idő után feloldódik. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

18. A vas (III) -klorid-oldatot elektrolízisnek vetjük alá. Az elektrolízis során képződött barna csapadékot kiszűrjük és nátrium-hidroxid-oldatban oldjuk, majd ekkora mennyiségű kénsavat adunk hozzá, amely tiszta oldat kialakításához szükséges. Az anódnál felszabaduló terméket forró kálium-hidroxid-oldaton vezetjük át. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

19. A vasat klórban égették el. A reakcióterméket vízben oldjuk, és az oldathoz vasreszeléket adunk. Egy idő után az oldatot leszűrjük, és a szűrlethez nátrium-szulfidot adunk. Az elválasztott csapadékot elválasztjuk és 20% -os kénsavval kezeljük, majdnem színtelen oldatot kapunk. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

20. A vaspor és a kén-dioxid és a hidrogén-szulfid kölcsönhatásával kapott szilárd termék keverékét levegőhöz való hozzáférés nélkül melegítették. A kapott terméket levegőben kalcinálták. A kapott szilárd anyag reakcióba lép az alumíniummal, így sok hő keletkezik. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

21. A vas (III) -oxidot szódával olvasztották össze. A kapott terméket vízbe szedjük. A kapott csapadékot jód-hidroxidban oldjuk. A felszabadult halogént nátrium-tioszulfáttal kötötték meg. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

22. A klór forró kálium-hidroxid-oldattal reagált. Amikor az oldatot lehűtöttük, Berthollet-só kristályai kicsapódtak. A kapott kristályokat sósavoldatba vezetjük. a kapott egyszerű anyag fémes vassal reagált. A reakcióterméket új tömegű vaszal melegítettük. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

23. A piritet pörkölésnek vetették alá, a kapott szúrós szagú gázt kénsavval átengedték. A kapott sárgás csapadékot leszűrjük, szárítjuk, tömény salétromsavval elegyítjük és melegítjük. A kapott oldat bárium-nitrátos csapadékot eredményez. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

24. A vasreszeléket híg kénsavban oldjuk, a kapott oldatot felesleges nátrium-hidroxid-oldattal kezeljük. A képződött csapadékot leszűrjük, és addig hagyjuk a levegőben, amíg megbarnul. A barna anyagot állandó tömegre kalcinálták. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

25. Nátrium-klorid-oldat elektrolízise. A kapott oldathoz vas (III) -kloridot adunk. A képződött csapadékot leszűrjük és kalcináljuk. A szilárd maradékot jód-hidroxidban oldjuk. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

26. A kálium-klorátot katalizátor jelenlétében melegítettük, és színtelen gáz képződött. A vas égetésével e gáz atmoszférájában vaskészítményt kaptak. Híg sósavban oldjuk. A kapott oldathoz nátrium-dikromátot és sósavat tartalmazó oldatot adunk. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

27. A vasat klórban égették el. A kapott sót nátrium-karbonát-oldathoz adtuk, és barna csapadék képződött. Ezt a csapadékot leszűrjük és kalcináljuk. A kapott anyagot jódhidroxidban oldjuk. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

28. A ként összeolvasztották a vassal. A reakcióterméket sósavval kezeljük. Az ez alatt felszabaduló gázt oxigénfeleslegben elégették. Az égéstermékeket vas (III) -szulfát vizes oldatában szívják fel. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

29. A szén nem teljes elégetése eredményeként olyan gáz keletkezett, amelynek áramában a (III) vas-oxidot melegítették. A kapott anyagot forró tömény kénsavban oldjuk. A kapott sóoldatot felesleges kálium-szulfid-oldattal kezeljük. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

30. A vasat klór atmoszférában égették el. A kapott anyagot felesleges nátrium-hidroxid-oldattal kezeljük. A kapott barna csapadékot leszűrjük és kalcináljuk. A kalcinálás után a maradékot jód-hidroxidban oldjuk. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

31. A vasat híg salétromsavban oldjuk. A kapott oldathoz felesleges nátrium-karbonát-oldatot adunk. Az elválasztott csapadékot leszűrjük és kalcináljuk. A kapott anyagot finom porrá őrölték alumíniummal együtt, és az elegyet felgyújtották. Kiégett, sok hő leadásával. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

32. A vasport kénporral melegítettük. A reakcióterméket sósavban oldjuk, és az oldathoz felesleges lúgot adunk. A kapott csapadékot nitrogén atmoszférában kalcináltuk. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

33. A vasat klór atmoszférában égették el. A kapott sót vízben oldjuk, és kálium-jodid-oldatot adunk hozzá. Egy egyszerű anyag csapadékát elválasztottuk és két részre osztottuk. Az elsőt híg salétromsavval kezeltük, a másodikat hidrogénatmoszférában melegítettük. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

34. A vasat sósavban oldjuk, és a kapott oldathoz nátrium-hidroxidot adunk, amíg a csapadék leáll. A keletkező reakcióelegyhez először oxigént adunk, majd jódhidroxidot adunk hozzá, amíg a csapadék leáll. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

35. A vas-szulfát () és a bárium-nitrát oldatainak kölcsönhatásával kapott csapadékot kiszűrjük. A szűrletet felesleges nátrium-hidroxid-oldattal kezeljük. A képződött csapadékot elválasztjuk és kalcináljuk. A kapott anyagot felesleges sósavoldattal kezeljük. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

Vas. Vasvegyületek.

1,2Fe + 6H 2SO 4 (koncentrált) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe2 (SO4) 3 + 6NaOH \u003d 2Fe (OH) 3 + 3Na2S04

2Fe (OH) 3 Fe203 + 3H20

Fe 2 O 3 + Fe 3FeO

2. FeCl 3 + 3AgNO 3 \u003d 3AgCl ↓ + Fe (NO 3) 3

Fe (NO 3) 3 + 3 KOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3KNO 3

2Fe (OH) 3 Fe203 + 3H20

Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3

3,2KMnO 4 + 16HCl \u003d 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H 2O

2Fe + 3Cl2 \u003d 2FeCl3

2FeCl 3 + 3Na 2 S \u003d S ↓ + 2FeS ↓ + 6NaCl

S + 6HNO3 (koncentrált meleg) \u003d H2S04 + 6NO2 + 2H20

4,2KMnO 4 + 16HBr \u003d 2MnCl2 + 2KCl + 5Br2 + 8H 2O

FeBr 3 + 3CsOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3CsBr

2Fe (OH) 3 Fe203 + 3H20

5,2 FeCl 2 + 2H 2 O Fe + H 2 + Fe (OH) 2 + 2Cl 2

4FeS + 7О 2 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Ba (OH) 2 + SO2 \u003d BaSO 3 + H20

6,4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe (OH) 3 + 6Cl 2

2Fe (OH) 3 Fe203 + 3H20

Fe + 6HNO 3 (koncentrált) Fe (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2O

Сl2 + 2KOH (hideg) \u003d KClO + KCl + H20

7. FeCl 3 + 3KOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3KCl

2Fe (OH) 3 Fe203 + 3H20

Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaFeO 2 + CO 2

2NaFeO 2 + 3NaNO 3 + 2NaOH 2Na 2 FeO 4 + 3NaNO 2 + H 2O

8,3FeO + 10HNO3 (hígítva) 3Fe (NO 3) 3 + NO + 5H 2O

9. FeCl 2 + 4HNO 3 (cc) \u003d Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 2HCl + H 2O

2Fe (NO 3) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KNO 3

2Fe (OH) 3 Fe203 + 3H20

Fe2O3 + 3H 2 2Fe + 3H 2O

10,2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

2Fe (OH) 3 Fe203 + 3H20

Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2

11. Fe 3 O 4 + 10 HNO 3 (koncentráció) \u003d 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

2Fe (NO 3) 3 + Fe \u003d 3Fe (NO 3) 2

Fe (NO 3) 2 + 2 KOH \u003d Fe (OH) 2 + 2KNO 3

4Fe (OH) 2 + O2 + 2H20 \u003d 4Fe (OH) 3

12,2FeCl 3 + Fe \u003d 3FeCl 2

2Fe (OH) 2 + H 2 O 2 \u003d 2Fe (OH) 3 ↓

2Fe (OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH \u003d 2K2 FeO4 + 6KBr + 8H 2O

13. FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2NaCl

Fe (OH) 2 + H2S04 \u003d FeS04 + 2H20

FeSO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + Fe

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H2

14. Fe + H 2SO 4 (hígítás) \u003d FeSO 4 + H 2

4FeSO 4 + O 2 + 2H 2 SO 4 \u003d 2Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 S \u003d FeSO 4 + 2S + FeS + 2H 2 SO 4

FeS + 12HNO 3 (koncentráció) \u003d Fe (NO 3) 3 + 9NO 2 + H 2 SO 4 + 5H 2 O

15. FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2S

FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2NaCl

4FeS + 7O2 \u003d 2Fe2O3 + 4SO2

SO2 + Br2 + 2H20 \u003d H2S04 + 2HBr

16. 2Fe + 6H 2SO 4 (koncentrált) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

2Fe (OH) 3 Fe203 + 3H20

Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H20

17. Fe 3 O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2 O

2Fe + 6H 2SO 4 (koncentrált) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + BaCl 2 \u003d FeCl 3 + BaSO 4 ↓

2FeCl 3 + Cu \u003d 2FeCl 2 + CuCl 2

18,4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe (OH) 3 + 6Cl 2

Fe (OH) 3 + 3NaOH \u003d Na3

2Na 3 + 6H 2SO 4 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + 12H 2 O

3Cl2 + 6KOH (forró) \u003d KCl03 + 5KCl + 3H20

19,2Fe + 3Cl2 \u003d 2FeCl3

2FeCl 3 + Fe \u003d 3FeCl 2

FeCl 2 + Na 2 S \u003d FeS ↓ + 2NaCl

FeS + H2S04 \u003d FeSO4 + H2S

20.S02 + 2H2S \u003d 3S ↓ + 2H20

4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2

Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3

21. Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaFeO 2 + CO 2

NaFe02 + 2H20 \u003d Fe (OH) 3 + NaOH

2Fe (OH) 3 + 6HI \u003d 2FeI2 + I2 + 6H20

I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 \u003d 2NaI + Na 2 S 4 O 6

22,3Cl2 + 6KOH (forró) \u003d 5KCl + KCl03 + 3H20

KClO 3 + 6 HCl \u003d KCl + 3Cl2 + 3H20

2Fe + 3Cl2 \u003d 2FeCl3

2FeCl 3 + Fe \u003d 3FeCl 2

23,4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

SO2 + 2H2S \u003d 3S + 2H20

S + 6HNO3 \u003d H2S04 + 6NO2 + 2H20

H 2 SO 4 + Ba (NO 3) 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

24. Fe + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2

FeSO 4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

4Fe (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4Fe (OH) 3 ↓

2Fe (OH) 3 Fe203 + 3H20

25,2NaCl + 2H 2O H 2 + 2NaOH + Cl 2

FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl

2Fe (OH) 3 Fe203 + 3H20

Fe203 + 6HI (koncentrált) \u003d 2FeI2 + I2 + 3H 2O

26,2KClO 3 2KCl + 3O2

3Fe + 2O2 \u003d Fe3O4

Fe3O4 + 8HCl \u003d FeCl2 + 2FeCl3 + 4H20

6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl \u003d 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2O

27,2Fe + 3Cl2 \u003d 2FeCl3

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

2Fe (OH) 3 Fe203 + 3H20

Fe203 + 6HI \u003d 2FeI2 + I2 + 3H20

FeS + 2HCl \u003d FeCl2 + H2S

2H 2S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2O

Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 2H 2 O \u003d 2 FeS 4 + 2H 2 SO 4

29. C + O 2 2CO

Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2

2Fe + 6H 2SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2O

KIADÁS 19.04.04-ig

1. 20% -os sóoldathoz, amelyet 12,5 g réz-szulfát (CuSO 4 5H 2 O) vízben történő feloldásával kapunk, hozzáadunk 5,6 g vasat. A reakció befejezése után 117 g 10% -os nátrium-szulfid-oldatot öntünk az oldathoz. Határozzuk meg a nátrium-szulfid tömegarányát a végső oldatban (hanyagoljuk a hidrolízis folyamatait) A válaszban írja le a probléma állapotában feltüntetett reakcióegyenleteket, és adja meg az összes szükséges számítást (adja meg a kezdeti fizikai mennyiségek mértékegységeit).

2. 25 g pentahidrát réz (II) -szulfát vízben történő oldásával nyert 20% -os sóoldatba 2,16 g alumínium és 6,4 g vas-oxid (III) szinterelésével kapott port adtuk. Határozza meg a kapott réz (II) -szulfát tömegarányát (hanyagolja a hidrolízis folyamatait). A válaszban írja le a probléma állapotában feltüntetett reakcióegyenleteket, és adja meg az összes szükséges számítást (jelölje meg a kezdeti fizikai mennyiségek mértékegységeit).

3. 182,5 g 20% \u200b\u200b-os sósavoldatban 18,2 g kalcium-foszfidot készítettünk. Ezután 200,2 g Na 2CO 3 · 10H 2 O-t adunk a kapott oldathoz, és meghatározzuk a kapott nátrium-karbonát tömegarányát (hanyagoljuk a hidrolízis folyamatait). A válaszban írja le a probléma állapotában feltüntetett reakcióegyenleteket, és adja meg az összes szükséges számítást (adja meg a kezdeti fizikai mennyiségek mértékegységeit).

Feladat 02.05-re

1. Fémes cinket adunk tömény kénsavhoz. A képződött sót elkülönítettük, vízben feloldottuk, és az oldathoz bárium-nitrátot adtunk. A csapadék elválasztása után az oldathoz magnézium forgácsot adunk, az oldatot leszűrjük, a szűrletet bepároljuk és kalcináljuk. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

2. A vasskálát tömény salétromsavban oldjuk fel melegítés közben. Az oldatot gondosan bepároljuk, és a reakcióterméket vízben oldjuk. A kapott oldathoz vasport adunk, egy idő után az oldatot leszűrjük, és a szűrletet kálium-hidroxid-oldattal kezeljük. Ennek eredményeként világoszöld csapadék képződik, amely a levegőben gyorsan elsötétedik. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

3. A króm (III) -szulfidot vízzel kezeljük, miközben gáz szabadul fel és oldhatatlan anyag marad. Ehhez az anyaghoz nátrium-hidroxid-oldatot adunk, és klórgázt vezetünk át, miközben az oldat sárga színt kap. Az oldatot kénsavval savanyítottuk, ennek eredményeként a szín narancssárgára változott; a szulfid vízzel történő kezelése során képződött gáz átjutott a kapott oldaton, és az oldat színe zöldre változott. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

Feladat 29.04-re.

1. A vas-klorid oldatát nátrium-hidroxid-oldattal reagáltatjuk, a képződött csapadékot elválasztjuk és melegítjük. A szilárd reakcióterméket szódabikarbónával összekeverjük és kalcináljuk. A maradék anyaghoz nátrium-nitrátot és nátrium-hidroxidot adunk, és hosszú ideig magas hőmérsékleten melegítjük. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

2. A vas-oxidot híg salétromsavval melegítjük. Az oldatot gondosan bepároljuk, a szilárd maradékot vízben oldjuk, a kapott oldathoz vasport adunk, és egy idő után szűrjük. A szűrlethez kálium-hidroxid-oldatot adunk, a képződött csapadékot elválasztjuk és a levegőben hagyjuk, miközben az anyag színe megváltozik. Írja le az ismertetett újragyakorlatok egyenleteit!

3. A vas-kloridot tömény salétromsavval kezeljük melegítés közben, és az oldatot gondosan bepároljuk. A szilárd terméket vízben oldjuk, a kapott oldathoz káliumot adunk, és a képződött csapadékot elválasztjuk és kalcináljuk. A kapott anyagot hidrogéngázzal hevítettük. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

FELADATOK 24.04-re

1. Szódabikarbóna hozzáadása trivalens króm-szulfát oldathoz. Az elválasztott csapadékot elválasztjuk, nátrium-hidroxid-oldatba visszük, brómot adunk hozzá és melegítjük. A reakciótermékek kénsavval való semlegesítése után az oldat narancssárga színt kap, amely eltűnik, miután kén-dioxidot vezet át az oldaton. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

2. Fém cinket adunk tömény kénsavhoz. A kapott sót izoláljuk, vízben oldjuk, és az oldathoz bárium-nitrátot adunk. A csapadék elválasztása után az oldathoz magnézium-forgácsot adunk, az oldatot leszűrjük, a szűrletet bepároljuk és kalcináljuk. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

3. A cink-nitrátot kalcináljuk, és a reakcióterméket melegítés közben nátrium-hidroxid-oldattal kezeljük. Szén-dioxidot vezetnek át a kapott oldaton, amíg a csapadék fejlődése megszűnik, majd tömény ammónia felesleggel kezeljük, és a csapadék feloldódik. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

4. A réz (I) -oxidot tömény salétromsavval kezeljük, az oldatot óvatosan bepároljuk, és a szilárd maradékot kalcináljuk. A gáz halmazállapotú reakciótermékeket nagy mennyiségű vízzel vezetjük át, és a kapott oldathoz magnézium forgácsot adunk, ami az orvostudományban használt gáz felszabadulását eredményezi. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

5. A malachit melegítésével képződött szilárd anyagot hidrogénatmoszférában melegítjük. A reakcióterméket tömény kénsavval kezeljük, és a kénsavtól való elválasztás után rézfűrészt tartalmazó nátrium-klorid-oldathoz adjuk a csapadékot. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

===========================================================================

Küldetés 18.03

1. Egy 80 g tömegű cinklemezt 30 g réz (II) -kloridot tartalmazó oldatba merítünk. Tömege 0,2 g-mal változott. Határozza meg, hogy az összes só reagált-e. Ha nem, akkor mekkora a tömege oldatban.

2. Az oldathoz, amelyet 4 g kálium-hidrid hozzáadásával 100 g vízhez adunk, 100 ml 39% -os salétromsav-oldatot (sűrűség 1,24 g / ml) adunk hozzá. Határozza meg az összes anyag tömegfrakcióit a végső oldatban

C2. 1. A kén-dioxid brómvízen való átáramlásával kapott oldatot bárium-hidroxiddal semlegesítettük. A képződött csapadékot elválasztjuk, kokszhoz keverjük és kalcináljuk. A kalcinálás termékének sósavval történő feldolgozása során korhadt tojás szagú gáz szabadul fel. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

2. A vas-klorid-oldathoz cinkpor hozzáadásával képződött anyagot szűréssel elválasztjuk és forró, híg salétromsavban oldjuk. Az oldatot bepároljuk, a szilárd maradékot kalcináljuk, és a képződött gázokat nátrium-hidroxid-oldaton vezetjük át. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

3. A kéngáz üresvagy hidrogén-peroxid oldatán keresztül. A kapott oldatból vizet lepároltunk, és a maradékhoz magnézium-forgácsokat adtunk. A képződött gázt réz-szulfát-oldaton vezetjük át. A kivált fekete csapadékot elválasztottuk és elégettük. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

4. Sósavoldatot adunk a vízben oldhatatlan fehér sóhoz, amely a természetben az építőiparban és az építészetben széles körben használt ásványi anyag formájában fordul elő, ennek eredményeként a só feloldódik és gáz szabadul fel, mészvízen átjutva fehér csapadék képződik. , amely további gázátjárás után feloldódik. Ha a kapott oldathoz felesleges mészvizet adunk, csapadék képződik. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

1. opció 31.01-én

1. A vas (III) -szulfát és a bárium-nitrát oldatainak kölcsönhatásával kapott csapadékot kiszűrjük, majd a szűrletet felesleges nátrium-hidroxid-oldattal kezeljük. A képződött csapadékot elválasztjuk és kalcináljuk. A kapott anyagot felesleges sósavoldattal kezeljük. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

2. A lítiumot összeolvasztották kénnel. A kapott sót híg sósavval kezeljük, miközben egy korhadt tojás szagú gáz szabadul fel. Ezt a gázt oxigénfeleslegben égették el, miközben jellegzetes szúrós szagú gáz szabadult fel. Ezt a gázt nátrium-hidroxid feleslegbe juttatva középsót képeztek. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

3. A kálium-nitrátot termikusan lebontották. A felszabadult gázt a fényben egy telített vizes kén-hidrogén-oldattal vezetjük át. A kicsapódott sárga anyagot összeolvasztjuk vasal, és a kapott sót híg sósavval kezeljük. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

4. A nátrium-klorid olvadékot elektrolízisnek vetjük alá. Az anódon felszabaduló gáz hidrogénnel reagáltatva új, jellegzetes csípős szagú gáz halmazállapotú anyagot képez. Feloldjuk vízben, és kiszámított mennyiségű kálium-permanganáttal kezeljük, miközben sárga-zöld gáz képződik. Ez az anyag hűtés közben reagál a nátrium-hidroxiddal. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

5 A nátrium-nitrátot nátrium-karbonát jelenlétében króm-oxiddal egyesítettük. Az ebben az esetben felszabaduló gáz a bárium-hidroxid-oldat feleslegével fehér csapadék képződésével reagált. A csapadékot felesleges sósavoldatban oldjuk, és a kapott oldathoz ezüst-nitrátot adunk, amíg a csapadék megszűnik. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

6. A lítium hidrogénnel reagált. A reakcióterméket vízben oldjuk, miközben egy gáz képződik, amely brómmal reagál, és a kapott oldatot melegítés közben klórral reagáltatva két só keverékét képezzük. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

6. A nátrium égett a levegőben. A kapott szilárd anyag felszívja a szén-dioxidot, oxigént és sót szabadítva fel. Ez utóbbi sót sósavban oldjuk, és a kapott oldathoz ezüst-nitrát oldatot adunk. Ennek eredményeként fehér túrós csapadék keletkezett. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

7. A káliumot összeolvasztották kénnel. A kapott sót sósavval kezeljük. Az eljárás során felszabaduló gázt kálium-dikromát kénsav-oldatán vezetjük át. A kivált sárga anyagot leszűrjük és alumíniummal egyesítjük. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

8. A magnéziumot híg salétromsavban oldjuk. A kapott oldathoz nátrium-hidroxidot, bróm-hidrogén-savat és nátrium-foszfátot adunk. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

9. A kalciumot nitrogén atmoszférában égették el. A kapott sót forrásban lévő vízzel lebontjuk. A felszabadult gázt oxigénben égettük katalizátor jelenlétében, és a szuszpenzióhoz sósavoldatot adtunk. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

Előadás

A kalcium nitrogénnel reagálva kalcium-nitridet képez: ЗСа + N 2 \u003d Ca 3 N 2. Víz hatására az utolsó vegyület kalcium-hidroxidba és ammóniába kerül: Ca3N2 + 6H20 \u003d 3Ca (OH) 2 + 2NH3. Az ammónia oxigénnel történő oxidációja katalizátor jelenlétében nitrogén-oxid (II) képződéséhez vezet: 4NH3 + 5O2 \u003d 4NO + 6H20 A kalcium-hidroxid sósavval semlegesítő reakcióba lép: Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl2 + 2H 2O

10. A báriumot híg salétromsavban oldjuk, miközben színtelen gáz, sót nem képző oxid képződik. A kapott oldatot három részre osztottuk. Az elsőt szárazra pároljuk, a kapott csapadékot kalcináljuk. Nátrium-szulfát-oldatot adunk a második részhez, amíg a csapadék megszűnik; a harmadikhoz nátrium-karbonát-oldatot adunk. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

Előadás

A bárium salétromsavval történő oxidációja bárium-nitrátot, nitrogén-oxidot (I) és vizet eredményez: 4Ва + 10HNO3 \u003d 4Ba (NO 3) 2 + N 2 O + 5Н 2 O A bárium-nitrát hőbomlása bárium-nitrit és oxigén képződéséhez vezet: Ba (NO 3) 2 \u003d Ba (NO 2) 2 + O 2. A bárium-nitrát és nátrium-szulfát közötti cserereakció eredményeként a bárium-szulfát kicsapódik: Ba (NO 3) 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2NaNO 3. A nátrium-karbonát és a bárium-nitrát közötti kölcsönhatás véget ér, mivel a bárium-karbonát kicsapódik: Ba (NO 3) 2 + Na 2 CO 3 \u003d BaCO 3 ↓ + 2NaNO 3.

11. Az alumínium Fe 3 0 4-rel reagált. A kapott anyagelegyet tömény nátrium-hidroxid-oldatban oldjuk és szűrjük. A szilárd anyagot klóratmoszférában égettük, és a szűrletet tömény alumínium-klorid-oldattal kezeltük. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

Előadás

Az első reakció eredményeként alumínium-oxid és vas képződik: 8Аl + 3Fe 3 0 4 \u003d 4А1 2 O 3 + 9Fe. Az anyagok és tömény nátrium-hidroxid-oldat keverékéből az alumínium-oxid reagál: 4A1 2O3 + 2NaOH + 3H20 \u003d 2Na. A szilárd maradék vas, amely klórral reagáltatva vas (III) -kloridot kap: 2Fe + 3Cl2 \u003d 2FeCl3. A nátrium-tetrahidroxoaluminát és az alumínium-klorid kölcsönhatása alumínium-hidroxid és nátrium-klorid képződéséhez vezet: 3Na + АlСl 3 \u003d 4Аl (OH) 3 ↓ + 3NaCl.

12. A bárium-szulfátot kokszal egyesítették. A szilárd maradékot sósavban oldjuk, a felszabaduló gázt (IV) kén-oxiddal és az oldatot nátrium-szulfittal reagáltatjuk. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

Előadás
A szén redukálja a bárium-szulfátot szulfiddá: BaSO 4 + 4C \u003d BaS + 4CO Ez utóbbi sósavval reagálva hidrogén-szulfidot képez: BaS + 2HCl \u003d BaCl2 + H2S. A hidrogén-szulfid és a kén (IV) -oxid kölcsönhatása ként és vizet eredményez: 2H 2S + S02 \u003d 2H20 + 3S. A bárium-klorid reagál nátrium-szulfittal ВаСl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 3 ↓ + 2NaCl.

13. A szilícium-oldatot tömény nátrium-hidroxid-oldatban oldjuk. A kapott oldaton szén-dioxidot vezetünk át. A képződött csapadékot leszűrjük, szárítjuk és két részre osztjuk. Az elsőt fluorsavban oldjuk, a másodikat magnéziummal egyesítjük. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

Előadás

A szilícium tömény nátrium-hidroxid-oldattal reagálva nátrium-szilikátot képez és hidrogént bocsát ki: Si + 2NaOH + H20 \u003d Na2Si03 + 2H2. Szén-dioxid hatására a nátrium-szilikát nátrium-karbonáttá és szilícium-oxiddá alakul át: Na 2 SiO 3 + CO 2 \u003d Na 2 C0 3 + SiO 2 ↓ A szilícium-oxid hidrogén-fluoriddal reagálva szilícium-fluoridot és vizet képez: Si02 + 4HF \u003d SiF4 + 2H20 A szilícium-oxid reagál a magnéziummal szilíciumot és magnézium-oxidot képezve: Si02 + 2Mg \u003d Si + 2MgO.

14. A nitrogén hidrogénnel reagált, amikor a katalizátoron melegítették. A kapott gázt salétromsavoldattal abszorbeálták, szárazra párolták, és a kapott kristályos anyagot két részre osztották. Az elsőt 190-240 ° C hőmérsékleten bontották, miközben csak egy gáz- és vízgőz képződött. A második részt tömény nátrium-hidroxid-oldattal melegítjük. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

Előadás

A nitrogén és a hidrogén kölcsönhatásakor ammónia képződik: N 2 + ЗН 2 \u003d 2NH 3 Salétromsavval végzett reakciója ammónium-nitrátot eredményez: NH3 + HNO3 \u003d NH4N03. Az ammónium-nitrát bomlása több irányban is haladhat, de csak az egyik nem nitrogén-oxidok keverékét képezi, hanem egyetlen oxidja: NH4N03 \u003d N20 + 2H20 A nátrium-hidroxid és az ammónium-nitrát kölcsönhatásakor nátrium-nitrát, ammónia és víz képződik: NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3 + H 2 0.

15. A vörös foszfort forraló salétromsavval oxidálták. Az eljárás során felszabaduló gázt kálium-hidroxid-oldattal abszorbeálták. Az első reakcióban az oxidációs terméket nátrium-hidroxiddal semlegesítettük, és a kapott reakciótömeghez kalcium-klorid-oldatot csepegtettünk, amíg a kicsapódás le nem állt. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

Előadás

A salétromsav a foszfort foszforsavvá oxidálja; ez nitrogén-oxidot (IV) és vizet is termel: P + 5HNO3 \u003d H3P04 + 5NO2 + H20 A nitrogén-oxid (IV) aránytalanul arányos kálium-hidroxid-oldatban: 2NO 2 + 2KON \u003d KNO 2 + KNO 3 + H20 A foszforsav semlegesítési reakcióba lép nátrium-hidroxiddal: Н 3 Р0 4 + 3NaOH \u003d Na 3P0 4 + 3H 2 0. A nátrium-foszfát és a kalcium-klorid kölcsönhatásakor kalcium-foszfát és nátrium-klorid képződik: 2Na 3 P0 4 + 3CaCl 2 \u003d Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl.

16. Az oxigént ózonizátorban elektromos kisülésnek tették ki. A kapott gázt kálium-jodid vizes oldatán vezetjük át, miközben új színtelen és szagtalan gáz szabadul fel, amely elősegíti az égést és a légzést. Ez utóbbi gáz atmoszférájában nátriumot égettek el, és a kapott szilárd anyagot szén-dioxiddal reagáltatták. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

Előadás
Az oxigén reverzibilisen alakul ózonná: Amikor ez utóbbi reagál kálium-jodiddal, jód, oxigén és kálium-hidroxid képződik: O 3 + 2KI + H 2 O \u003d I 2 ↓ + O 2 + 2KON. A nátriumot a légköri oxigén oxidálja nátrium-peroxiddá: O 2 + 2Na \u003d Na 2 0 2. Ez utóbbi kölcsönhatása a szén-dioxiddal nátrium-karbonát és oxigén képződéséhez vezet: 2Na 2 0 2 + CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2.

17. Rézzel reagált tömény kénsav. Az eljárás során felszabaduló gázt a kálium-hidroxid-oldat feleslege teljesen elnyelte. A réz-oxidációs terméket a számított mennyiségű nátrium-hidroxiddal addig kevertük, amíg a csapadék megszűnt. Ez utóbbit felesleges sósavban oldjuk. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

Előadás

Ha a rézet tömény kénsavval oxidálják, réz (II) -szulfát, kén (IV) -oxid és víz képződik: Cu + 2H2S04 \u003d CuS04 + S02 + 2H20 A kén (IV) -oxid reagál kálium-hidroxiddal közepes sót képezve: SO2 + 2KON \u003d K2S03 + H20 Amikor a réz (II) -szulfát 1: 2 arányban kölcsönhatásba lép a nátrium-hidroxiddal, a réz (II) -hidroxid csapadék kicsapódik: CuS0 4 + 2NaOH \u003d Na 2SO 4 + Cu (OH) 2 ↓. Az utolsó vegyület sósavval semlegesítő reakcióba lép: Cu (OH) 2 + 2HCl \u003d CuCl2 + 2H 2O.

18. A krómot klór atmoszférában égették el. Kálium-hidroxidot csepegtetünk a képződött sóhoz, amíg a csapadék megszűnik. A kapott csapadékot hidrogén-peroxiddal kálium-hidroxid-közegben oxidáljuk és bepároljuk. A kapott szilárd maradékhoz feleslegben forró tömény sósavoldatot adunk. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

Előadás

A króm klór atmoszférában égve króm (III) -kloridot képez: 2Cr + 3C1 2 \u003d 2CrCl3. Amikor ez a vegyület kölcsönhatásba lép a kálium-hidroxiddal, króm (III) -hidroxid csapadék válik ki: СгСl 3 + 2KOH \u003d Cr (OH) 3 ↓ + ЗКСl. A króm (III) -hidroxid hidrogén-peroxiddal való lúgos közegben történő oxidációja a következő egyenlet szerint megy végbe: 2Cg (OH) 3 + 3N 2 0 2 + 4KON \u003d 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O A kálium-kromát híg savakkal képes bomlani dikromátokká, és tömény forró sósavval redox-reakcióba lép: 2K 2 CgO 4 + 16HCl \u003d 2CgCl 3 + 4CL + 3Cl 2 + 8H 2O

19. A kálium-permanganátot tömény forró sósavval kezeljük. Az ennek során felszabaduló gázt összegyűjtöttük, és kálium-hidroxid-oldatot csepegtettünk a reakcióelegyhez, amíg a csapadék megszűnt. Az összegyűjtött gázt forró kálium-hidroxid-oldaton vezetjük át, így két só keverékét kapjuk. Az oldatot bepároljuk, a szilárd maradékot kalcináljuk katalizátor jelenlétében, majd egy szilárd maradék marad a szilárd maradékban. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

Előadás

A kálium-permanganát kloriddá oxidálja a sósavat. Ebben az esetben a redukció szorzata a mangán (II) -klorid: 2КМnO 4 + 16НСl \u003d 2МnСl 2 + 5Сl 2 + 2КСl + 8Н 2 O A mangán (II) -klorid reagál a kálium-hidroxiddal: МnСl 2 + 2KOH \u003d Mn (OH) 2 ↓ + 2КСl Ha a klór forró lúgban aránytalan, kálium-klorid és klorát keverék keletkezik: 6KOH + ЗСl 2 \u003d 5КСl + КСlO 3 + ЗН 2 O A víz elpárologtatása és olvadáspontja feletti melegítés után a kálium-klorát különféle irányokban bomlik. Katalizátor jelenlétében a bomlástermékek oxigén és kálium-klorid: 2KSlO 3 \u003d 2KSl + 3O 2.

20. A kalcium-foszfát kokszal és szilícium-oxiddal történő melegítésével nyert egyszerű anyagot fém kalciummal egyesítették. A reakcióterméket vízzel kezeljük, a képződött gázt összegyűjtjük és sósavoldaton át vezetjük. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

21. A vas (III) -klorid és ezüst-nitrát oldatainak kölcsönhatásával kapott csapadékot kiszűrjük. A szűrletet kálium-hidroxid-oldattal kezeljük. A kapott barna csapadékot elválasztjuk és kalcináljuk. A kapott anyag melegítve hő és fény felszabadulásával reagál az alumíniummal. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

22. A hidrogén-klorid és a kálium-permanganát közötti kölcsönhatás során felszabaduló gáz reagál a vassal. A reakcióterméket vízben oldjuk, és nátrium-szulfidot adunk hozzá. A képződött oldhatatlan anyagok öngyújtóját elválasztjuk és forró tömény salétromsavval reagáltatjuk. Ír
a leírt reakciók egyenletei.

23. Az alumínium és híg kénsav reagáltatásával kapott oldathoz cseppenként nátrium-hidroxid-oldatot adunk, amíg csapadék képződik. A kapott fehér csapadékot leszűrjük és kalcináljuk. A kapott anyagot nátrium-karbonáttal egyesítettük. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

24. Egy ismeretlen, narancssárga por alakú anyag rövid melegítése után spontán reakció kezdődik, amely zöld színnel változik, gáz és szikra szabadul fel. A szilárd maradékot nátrium-káliummal összekeverjük és melegítjük, a kapott anyagot híg sóoldatba vezetjük
sav, miközben zöld csapadék képződik, amely savfeleslegben oldódik. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

25. A réz (II) -klorid oldatán állandó elektromos áramot vezetünk át grafitelektródák alkalmazásával. A katódnál felszabaduló elektrolízis-terméket tömény salétromsavban oldjuk. A kapott gázt összegyűjtjük és nátrium-hidroxid-oldaton vezetjük át. Az anódnál felszabaduló gáznemű elektrolízis terméket forró nátrium-hidroxid-oldaton vezetjük át. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

26. A cinket nagyon híg salétromsavban oldjuk, és a kapott oldathoz felesleges lúgot adunk, hogy tiszta oldatot kapjunk. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

27. A salétromsavat szódabikarbónával semlegesítettük, a semleges oldatot gondosan bepároltuk, és a maradékot kalcináltuk. A kapott anyagot kénsavval savanyított kálium-permanganát-oldatba vezetjük, és az oldat elszíneződik. A nitrogéntartalmú reakcióterméket nátrium-hidroxid-oldatba helyezzük és hozzáadjuk
cinkpor, miközben szúrós jellegzetes szagú gáz szabadult fel. Írja le az ismertetett reakciók egyenleteit! Amikor a cink lúgos oldattal lép kölcsönhatásba, atomos hidrogén szabadul fel, amely nagyon erős redukálószer, ezért a nátrium-nitrát (nitrát-ion) ammóniává redukálódik (4. egyenlet)

28. A vas (III) -klorid-oldathoz szódát adtak, a képződött csapadékot elválasztották és kalcinálták. A keletkező anyagon melegítés közben szén-monoxidot engednek át, és az utolsó reakció szilárd termékét kölcsönhatásba hozzák a brómmal. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

29. A higany (II) -nitrát-oldathoz rézforgácsot adunk, majd a reakció befejezése után az oldatot leszűrjük, és a szűrletet nátrium-hidroxidot és ammónium-hidroxidot tartalmazó oldathoz csepegtetjük. Ebben az esetben rövid távú csapadékképződést figyeltünk meg, amely élénkkék színű oldat képződésével feloldódott. Amikor
a kapott oldathoz felesleges kénsavoldat hozzáadása színváltozást eredményezett. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

Előadás

Az aktívabb fém (réz) kiszorítja a kevésbé aktív fémet (higany) vegyületeiből (I. egyenlet). Ha lúgot adunk egy rézsóoldathoz, egy oldhatatlan Cu (OH) 2 bázis képződik (2. egyenlet), amely feleslegben oldja az ammóniát, és kék-ibolya színű komplex vegyületet képez (3. egyenlet). A komplex vegyület erős sav jelenlétében tönkremegy, amely erősebben megköti az ammóniát, és az oldat színe megváltozik (4. egyenlet). Br 2 + 2NaI \u003d 2NaI A kén és a bróm kölcsönhatása inert atmoszférában kén (I) -bromid képződéséhez vezet: Br 2 + 2S \u003d S 2 Br 2 A kén salétromsavval történő oxidációja kénsavat eredményez: S + 6HNO3 \u003d H2S04 + NO2 + 2H20 A tömény salétromsav a jodidokat jóddá oxidálja: 2NaI + 4HNO 3 \u003d I 2+ 2NO 2 + 2NaNO 3 + 2H 2 O

A C2 rész problémáinak megoldása

1. Két színtelen és szagtalan A és B gáz keverékét adtuk át vasat tartalmazó katalizátoron melegítve. A képződött B gázt bromsavoldatba vezetjük, és semlegesítési reakció megy végbe. Az oldatot elpárologtattuk, és a maradékot maró hamuzsírral hevítettük, amelynek eredményeként élénk szagú színtelen B gáz képződött. Amikor a B levegőt égetik a levegőben, víz és A. képződik. Írja fel a leírt reakciók egyenletét!

Döntés

Lehetséges semlegesíteni egy savas oldatot olyan anyaggal, amely bázikus tulajdonságokkal rendelkezik. Mivel a reakciótermék maró káliummal történő melegítésénél szúrós szagú és bázikus tulajdonságú gáz szabadult fel, ez a gáz ammónia NH3.

1 egyenlet - ammónia szintézise nitrogénből és hidrogénből;

2. egyenlet - sav semlegesítése;

3 egyenlet - az ammónia minőségi reakciója lúggal;

4 egyenlet - ammónia égése levegőben, miközben nitrogén szabadul fel

Gázok - N 2, H 2 és NH 3.

1) N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

2) NH3 + HBr \u003d NH4Br

3) NH4Br + KOH \u003d KBr + H20 + NH3

4) 4NH3 + 3O2 \u003d 2N2 + 6 H20

2. Hagyja, hogy a kén-dioxid gáz áthaladjon a hidrogén-peroxid-oldaton. A vizet elpárologtattuk, és a maradékhoz magnézium-forgácsot adtunk. A képződött gázt réz-szulfát-oldaton vezetjük át. A keletkezett fekete csapadékot elválasztották és lőtték. Írja le a leírt reakciók egyenletét!

Döntés

Kén-dioxidban a kén oxidációs állapota +4. Ezért lehet egyszerre oxidálószer és redukálószer is. Erős oxidálószerrel a kén redukálószer lesz, és az oxidációs állapotot +6-ra (azaz H2 SO 4) (1 egyenlet).

H párolgása után2 O koncentrált kénsav képződik, amely Mg-vel (aktív fém) kölcsönhatásban hidrogén-szulfidot kap (2). A (II) réz-szulfát hidrogén-szulfiddal reagáltatva réz-szulfidot kap - fekete csapadékot (3). A szulfidok pörkölésekor kén-oxid (IV) és fém-oxid (4) keletkezik.

1) SO 2 + H 2 O 2 \u003d H 2 SO 4

2) 5H 2SO 4 konc. + 4Mg \u003d 4MgS04 + H2S + 4H20

3) H 2 S + CuSO 4 \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

4) 2CuS + 3O2 \u003d 2CuO + 2SO2

3. Amikor a 2 elemből álló A ásványt elsütik, gáz keletkezik, amely szúrós szagú és két erős sav oldatban képződésével színteleníti a brómvizet. Amikor az A anyag, amely ugyanazokból az elemektől áll, mint az A ásvány, de más arányban, koncentrált sósavval lép kölcsönhatásba, "rothadt tojások" szagú gáz szabadul fel. Amikor a gázok kölcsönhatásba lépnek egymással, egyszerű sárga anyag és víz képződik. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

Döntés

Mióta a sósav a B anyagra hat, hidrogén-szulfid H2 S (rothadt tojásgáz) (3. egyenlet), akkor mindkettő szulfid. A kénsav előállításának folyamatában a pirit FeS égetését vizsgálják2. (1) bekezdés. SO 2 - csípős szagú gáz tulajdonságokkal rendelkezikredukálószer és brómvízzel reagáltatva két savat kapunk: kénsavat és hidrogén-bromidot (2). A kén-dioxid (oxidálószer) és a hidrogén-szulfid (redukálószer) kölcsönhatásából kén keletkezik - egyszerű sárga anyag (4).

1) 4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O \u003d H 2SO 4 + 2 HBr

3) FeS + 2HCl \u003d FeCl2 + H2S

4) SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S ↓ + 2H 2 O

4. A salétromsavat szódabikarbónával semlegesítjük, az oldatot bepároljuk, és a maradékot kalcináljuk. A kapott anyagot kénsavval savanyított kálium-permanganát-oldatba vezetjük, és az oldat elszíneződik. A nitrogéntartalmú reakcióterméket nátrium-hidroxid-oldatba helyeztük és cinkport adtunk hozzá, miközben csípős jellegzetes szagú gáz szabadult fel. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

Döntés

Az oldat semlegesítése után nátrium-nitrát képződik (1). Az Mg-től balra lévő feszültségsorban lévő fémek által képzett nitrátok bomlanak a nitritek és az oxigén képződésével (2). Kálium-permanganát KMnO4 rózsaszínű, savas környezetben erős oxidálószer és nátriumot nátrium-nitrátvá oxidál+5 O 3 maga Mn-re redukálódik+2 (színtelen) (3). Amikor a cink egy alkáli-oldattal kölcsönhatásba lép, atomhidrogén szabadul fel, amely nagyon erős redukálószer, ezért nátrium-nitrát NaN+5 O 3 ammóniára N redukálva-3 H3 (4).

1) HNO 3 + NaHC03 \u003d NaN03 + H20 + CO 2

2) 2 NaNO 3 \u003d 2NaNO 2 + O 2

3) 5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2SO 4 \u003d 5NaNO 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

4) NaNO3 + 4Zn + 7NaOH + 6H20 \u003d NH3 + 4Na2Zn (OH) 4

5. Ismeretlen fém oxigénben égett. A reakciótermék a szén-dioxiddal kölcsönhatásban két anyagot képez: egy szilárd anyagot, amely a sósavoldattal kölcsönhatásba lép a szén-dioxid felszabadulásával, és az egyszerű gáznemű anyagot, amely támogatja az égést. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

Döntés

Az égési gáz oxigén (4). Ha a fémeket oxigénben elégetik, oxidok és peroxidok képződhetnek. Az oxidok csak egy anyagot adnak, ha kölcsönhatásba lépnek a szén-dioxiddal - a karbonátsó, ezért alkálifémet, nátriumot veszünk, amely peroxidot képez (1). A szén-dioxiddal való kölcsönhatás során só képződik és oxigén szabadul fel (2). A savas karbonát szén-dioxidot eredményez (3).

1) 2Na + O2 \u003d Na202

2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

3) Na2C03 + 2HCl \u003d 2NaCl + H20 + CO 2

4) O 2 + C \u003d CO 2.

6. A háromértékű króm-hidroxidot sósavval kezeljük. A kapott oldathoz hamuzsírt adunk, az elválasztott csapadékot elválasztjuk és tömény kálium-hidroxid-oldatba vezetjük, ennek eredményeként a csapadék feloldódik. Felesleges sósav hozzáadása után zöld oldatot kapunk. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

Döntés

Króm-hidroxid Cr (OH)3 - amfoterikus. Sósavval CrCl-t kapunk3 (1) szerint a sót gyenge bázis és erős sav alkotja, így kation hidrolízisen megy keresztül. Kálium - kálium-karbonát K2 CO 3 erős bázis és gyenge sav képződik, az anionnál hidrolízisen megy keresztül. A két só kölcsönösen fokozza egymás hidrolízisét, így a hidrolízis a végéig tart: a Cr (OH) képződéséig3 és CO 2 (2). Cr (OH) 3 lúgfeleslegben kálium-hexahidroxi-chromit K-t kapunk3 Cr (OH) 6 (3) Egy erős sav feleslegének hatására két só képződik (4).

1) Cr (OH) 3 + 3HCl \u003d CrCl3 + 3H20

2) CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl

3) Cr (OH) 3 + 3KOH konc. \u003d K3 Cr (OH) 6

4) K3 Cr (OH) 6 + 6HCl \u003d CrCl3 + 3KCl + 6H20.

7. A lítium és a hidrogén kölcsönhatásának termékét vízzel kezeljük. A képződött gázt oxigénfelesleggel kevertük, és melegítés közben platina katalizátoron vezettük át; a kapott gázelegy barna színű volt. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

Döntés

A nitrogén és a lítium kölcsönhatása lítium-nitridet (1) eredményez, amely vízzel bomlik, ammónia felszabadulásával (2). Az ammóniát oxigén oxidálja platina katalizátor jelenlétében színtelen (II) nitrogén-oxiddá (3). Barna gázképződés NO2 NO-ból spontán fordul elő (4).

1) 6Li + N2 \u003d 2Li3N

2) Li3N + 3H20 \u003d 3LiOH + NH3

3) 4NH3 + 5O2 \u003d 4NO + 6H20

4) 2NO + O2 \u003d 2NO2.

8. A magnézium-szilikidet sósavoldattal kezeljük, és a képződött gázt elégetjük. A szilárd reakcióterméket szódabikarbónához keverjük, az elegyet olvadásig melegítjük és egy ideig tartjuk. Lehűlés után a reakcióterméket (amelyet "folyékony üveg" néven használunk) feloldunk vízben és kénsavoldattal kezeljük. Írja le a leíró reakciók egyenleteit!

Döntés

Amikor a magnézium-szilikid kölcsönhatásba lép a sósavval, szilángáz képződik (1). A levegőben spontán meggyullad, szilícium-oxidot (szilárd anyagot) és vizet képezve (2). Amikor a szilícium-oxidot lúggal vagy szódával olvasztják össze, nátrium-szilikát („vizes üveg”) képződik (3). A kénsav, mint erősebb, kiszorítja az oldatból a gyenge kovasavat, amely vízben oldhatatlan (4).

1) Mg2Si + 4HCl \u003d 2MgCl2 + SiH4

2) 2SiH4 + 2O2 \u003d Si02 + 2H20

3) SiO 2 + Na 2 CO 3 \u003d Na 2 SiO 3 + CO 2

4) Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓.

9. Hevítve a narancssárga anyag lebomlik; A bomlástermékek között színtelen gáz és zöld szilárd anyag található. A felszabadult gáz enyhe melegítés mellett is reagál a lítiummal. Az utolsó reakció terméke kölcsönhatásba lép a vízzel, miközben éles szagú gáz szabadul fel, amely redukálhatja a fémeket, például a réz oxidjaikból. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

Döntés

Csípős gáz, amely képes redukálni a fémeket oxidjaikból (4. egyenlet), az ammónia (3. egyenlet). Narancssárga színű anyag, amely lebomlik a nitrogén (színtelen gáz) fejlődésével és a zöld szilárd Cr képződésével2 O 3 - ammónium-dikromát (NH4) 2 Cr 2 O 7 (1. egyenlet), amikor a lítium-nitrid kölcsönhatásba lép a vízzel, ammónia szabadul fel (3).

1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d t N 2 + 4 H 2 O + Cr 2 O 3

2) N2 + 6Li \u003d 2Li3N

3) Li3N + 3H20 \u003d 3LiOH + NH3

4) 2NH3 + 3CuO \u003d N2 + 3Cu + 3H20.

10. Ismeretlen vörös anyagot klórban melegítünk, és a reakcióterméket vízben oldjuk. A kapott oldathoz lúgokat adunk, a képződött kék csapadékot kiszűrjük és kalcináljuk. A fekete kalcinált termék melegítésével kokszal vörös kiindulási anyagot kaptunk. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

Döntés

A vörös fém réz. Klórral melegítve réz-II-klorid СuСl képződik2 (1) Az lúgos oldathoz adva Cu (OH) zselatinos kék csapadék válik ki2 - réz-II hidroxid (2). Hevítve fekete réz-II-oxiddá bomlik (3). Ha az oxidot kokszal (C) melegítik, a réz redukálódik.

1) Cu + Cl2 \u003d CuCl2

2) CuCl2 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2NaCl

3) Cu (OH) 2 \u003d CuO + H20

4) CuO + C \u003d Cu + CO.

11. A cink-oxid és a kénsav kölcsönhatásával kapott sót 800 ° C-on kalcináltákról ről C. A szilárd reakcióterméket tömény alkáli-oldattal kezeljük, és a kapott oldaton szén-dioxidot vezetünk át. Írja le a leírt transzformációk reakcióegyenleteit!

Döntés

Amikor a cink-oxid reagál a kénsavval, ZnSO cink-szulfátot kapunk4 (1) Magas hőmérsékleten sok fém szulfátjai bomlanak le fémoxid, kén-dioxid és oxigén képződésével (2). A cink-oxid amfoter, ezért lúggal kölcsönhatásba lépve nátrium-tetrahidroxozincát-Na-t képez2 Zn (OH) 4 (3) A szén-dioxid vízbe juttatásakor szénsav képződik, amely elpusztítja a komplexet, és cink-hidroxid-csapadék képződik (4).

1) ZnO + H2S04 \u003d ZnSO4 + H20

2) 2ZnSO 4 \u003d 2ZnO + SO2 + O2

3) ZnO + 2NaOH + H20 \u003d Na2Zn (OH) 4

4) Na 2 Zn (OH) 4 + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + Zn (OH) 2 ↓ + H 2 O

12. A higany-II-nitrát oldathoz rézforgácsot adtak. Az oldatot leszűrjük, és a szűrletet nátrium-hidroxidot és ammónium-hidroxidot tartalmazó oldatba csepegtetjük. Ebben az esetben rövid távú csapadékképződést figyeltünk meg, amely élénkkék színű oldat képződésével feloldódott. Amikor a kapott oldathoz felesleges kénsavoldatot adunk, színváltozás következik be. Írja le a leírt reakciók egyenletét!

Döntés

A réz a fémfeszültségek sorozatában található a higanytól balra, ezért kiszorítja a sóoldatból (1). Ha az alkálihoz réz-II-nitrát-oldatot adunk, oldhatatlan réz-II-hidroxid (Cu) képződik2 (2), amely feleslegben oldja az ammóniát, és élénkkék komplex vegyületet képez Cu (NH3) 4 (OH) 2 (3) Kénsav hozzáadásakor lebomlik, és az oldat kékre változik (4).

1) Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Ng + Cu (NO 3) 2

2) Cu (NO 3) 2 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2KNO 3

3) Cu (OH) 2 + 4NH 4OH \u003d Cu (NH 3) 4 (OH) 2 + 4H 2 O

4) Cu (NH 3) 4 (OH) 2 + 5H 2SO 4 \u003d CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O

savanyú só képződik, mert savfelesleg.

13. A vörös foszfort klór atmoszférában elégették, és néhány csepp vizet adtak a reakciótermékhez. A kicsapódott anyagot felesleges vízben feloldjuk, a kapott oldathoz vasport adunk, és a gáznemű reakcióterméket átmelegített rézlemezen vezetjük át réz-oxiddá. Írja le a leírt transzformációk reakcióegyenleteit!

Döntés

Amikor a foszfor klórfeleslegben ég, foszfor-klorid-V PCl keletkezik5 (1) Kis mennyiségű vízzel végzett hidrolízissel hidrogén-klorid szabadul fel, és metafoszforsavat képez (2). A vas a savoldatokból kiszorítja a hidrogént (3). A hidrogén redukálja a fémeket oxidjaikból (4).

1) 2P + 5Cl2 \u003d 2PCl5

2) PCI 5 + 3H 2O \u003d HP03 + 5HCl

3) Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H2

4) CuO + H2 \u003d t Cu + H20.

14. A vasskála hidrogénatmoszférában történő melegítésével nyert anyagot forró tömény kénsavba vezetjük és melegítjük. A kapott oldatot bepároljuk, a maradékot vízben oldjuk és bárium-klorid oldattal kezeljük. Az oldatot leszűrjük, és a szűrletbe rézlemezt vezetünk, amely egy idő után feloldódik. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

Döntés

Fém-oxidok, különösen Fe-vas-oxid melegítésekor3 O 4, hidrogénnel fémredukció történik (1). A vas normál körülmények között nem reagál tömény kénsavval, de felmelegedve feloldódik (2). A vas-III-szulfát bárium-kloriddal a bárium-szulfát csapadékát képezi (30. A vas-III-klorid oxidáló tulajdonságokkal rendelkezik és feloldja a rézt (4).

1) Fe3O4 + 8H2 \u003d 3Fe + 4H20

2) 2Fe + 6H 2SO 4konc. (Vízszintes) \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

3) Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 \u003d 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3

4) 2FeCl3 + Cu \u003d 2FeCl2 + CuCl2.

15. Az oltatlan meszet kokszfelesleggel kalcinálták. A reakcióterméket vízzel történő kezelés után a kén-dioxid és a szén-dioxid felszívására használják. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

Döntés

Az oltott mész kokszkal történő kalcinálása ipari módszer kalcium-karbid előállítására (1). A kalcium-karbid hidrolízise során acetilén szabadul fel, és a (2) kalcium-hidroxid képződik, amely reagálhat savas oxidokkal (3, 4).

1) CaO + 3C \u003d CaC2 + CO

2) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 ↓ + C 2 H 2

3) Ca (OH) 2 + SO 2 \u003d CaSO 3 ↓ + H20

4) Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H20.

16. A lombikba öntött nátronlúg oldatának elektromos kisülése ment át, miközben a lombikban lévő levegő megbarnult, és egy idő után eltűnt. A kapott oldatot gondosan bepároljuk, és megállapítottuk, hogy a szilárd maradék két só keveréke. Ha ezt a keveréket melegítik, gáz szabadul fel, és csak egy anyag marad. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

Döntés

Az elektromos kisülések során a nitrogén az oxigénnel reagálva színtelen nitrogén-oxidgázt képez (1), amely a légköri oxigén segítségével spontán gyorsan oxidálódik (IV) barna nitrogén-oxiddá (2). A IV-es nitrogén-oxid lúgban oldva két sót képez - nitrátot és nitritet, mert két sav anhidridje (3). Melegítéskor a nitrát lebomlik, nitritté alakulva oxigént szabadít fel (4).

1) N2 + O2 \u003d 2NO

2) 2NO + О 2 \u003d 2NO 2

3) 2NO2 + 2NaOH \u003d NaN03 + NaNO2 + H20

4) 2NaNO3 \u003d 2NaNO2 + O2.

17. A sósavoldatot óvatosan hozzáadtuk a pirolusithoz. A képződött gázt egy hideg kálium-hidroxid-oldattal félig töltött főzőpohárba vezetjük. A reakció befejezése után az üveget kartonnal borították és a fényben hagyták; egy idő után egy parázsló szilánkot hoztak be, amely erősen villant. Írja le a leírt reakciók egyenleteit!

Döntés

A sósav és a pirolusit MnO kölcsönhatása2 - laboratóriumi módszer klórtermelésre (1). A klór hideg kálium-hidroxid-oldatban két sót, kloridot és kálium-hipokloritot kap (2). A hipoklorit instabil anyag, és megvilágítás alatt bomlik le oxigén felszabadulásával (3), amelynek kialakulását egy fellángolt szilánk (4) segítségével bizonyítják.

1) Mn02 + 4HCl \u003d Cl2 + MnCl2 + 2H20

2) Cl2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H20

3) 2KClO \u003d 2KCl + 02

4) C + O 2 \u003d CO 2.

1. feladat

A nátriumot hidrogénatmoszférában melegítjük. Amikor vizet adunk a kapott anyaghoz, megfigyelhető a gázfejlődés és a tiszta oldat képződése. Ezen az oldaton barna gázt vezetnek át, amelyet a réz és egy tömény salétromsavoldat kölcsönhatásának eredményeként kapnak. Írja fel a leírt négy reakció egyenleteit!

1) Ha a nátriumot hidrogénatmoszférában melegítik (T \u003d 250-400 o C), nátrium-hidrid képződik):

2Na + H2 \u003d 2NaH

2) Ha vizet adunk a nátrium-hidridhez, alkáli NaOH keletkezik és hidrogén szabadul fel:

NaH + H20 \u003d NaOH + H2

3) Amikor a réz kölcsönhatásba lép tömény salétromsavoldattal, barna gáz szabadul fel - NO 2:

Cu + 4HNO 3 (koncentráció) \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

4) Amikor a barna gáz-nitrogén-dioxidot lúgos oldaton vezetjük át, aránytalan reakció lép fel - az N + 4 nitrogén egyidejűleg oxidálódik és N + 5-re és N + 3-ra redukálódik:

2NaOH + 2NO2 \u003d NaNO3 + NaNO2 + H20

(aránytalansági reakció 2N +4 → N +5 + N +3).

2. feladat

A vasskálát tömény salétromsavban oldjuk. A kapott oldathoz nátrium-hidroxid-oldatot adunk. Az elválasztott csapadékot elválasztottuk és kalcináltuk. A kapott szilárd maradékot egyesítettük vasal. Írja fel a leírt négy reakció egyenleteit!

A vasskála képlete Fe 3 O 4.

Amikor a vasskála kölcsönhatásba lép a tömény salétromsavval, vas-nitrát képződik és nitrogén-oxid NO 2 szabadul fel:

Fe 3 O 4 + 10 HNO 3 (koncentrált) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

Amikor a vas-nitrát kölcsönhatásba lép a nátrium-hidroxiddal, csapadék képződik - vas (III) -hidroxid:

Fe (NO 3) 3 + 3NaOH → Fe (OH) 3 ↓ + 3NaNO 3

Fe (OH) 3 - amfoter hidroxid, vízben oldhatatlan, hő hatására vas (III) -oxiddá és vízzé bomlik:

2Fe (OH) 3 → Fe203 + 3H20

Ha a vas (III) -oxidot összeolvasztják a vasal, akkor vas (II) -oxid keletkezik:

Fe2O3 + Fe → 3FeO

3. feladat

A nátrium levegőben égett. A kapott anyagot melegítés közben hidrogén-kloriddal kezeljük. A kapott egyszerű sárga-zöld anyag melegítéskor króm (III) -oxiddal reagált kálium-hidroxid jelenlétében. Amikor az egyik képződött só oldatát bárium-kloriddal kezeljük, sárga csapadék képződik. Írja fel a leírt négy reakció egyenleteit!

1) A nátrium levegőben történő elégetésekor nátrium-peroxid képződik:

2Na + O 2 → Na 2 O 2

2) Amikor a nátrium-peroxid kölcsönhatásba lép a hidrogén-kloriddal, melegítés közben Cl 2-gáz szabadul fel:

Na 2 O 2 + 4HCl → 2NaCl + Cl 2 + 2H 2O

3) Lúgos környezetben a klór amfoter króm-oxiddal hevítve kromátot és kálium-kloridot képez:

Cr2O3 + 3Cl2 + 10KOH → 2K2CRO4 + 6KCl + 5H20

2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | ... 3 - oxidáció

Cl 2 + 2e → 2Cl - | ... 1 - helyreállítás

4) Sárga csapadék (BaCrO 4) keletkezik a kálium-kromát és a bárium-klorid kölcsönhatásával:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl

4. feladat

A cinket tömény kálium-hidroxid-oldatban teljesen feloldjuk. A kapott tiszta oldatot bepároljuk, majd kalcináljuk. A szilárd maradékot feloldjuk a szükséges mennyiségű sósavban. A kapott tiszta oldathoz ammónium-szulfidot adunk, és fehér csapadék figyelhető meg. Írja fel a leírt négy reakció egyenleteit!

1) A cink kálium-hidroxiddal reagálva kálium-tetrahidroxozincátot képez (Al és Be hasonlóan viselkednek):

2) A kálium-tetrahidroxozincát kalcinálás után elveszíti a vizet és kálium-cinkattá alakul:

3) A kálium-cinkát sósavval kölcsönhatásban cink-kloridot, kálium-kloridot és vizet képez:

4) A cink-klorid az ammónium-szulfiddal való kölcsönhatás eredményeként oldhatatlan cink-szulfiddá válik - fehér csapadék:

5. feladat

A hidrogén-jódsavat kálium-hidrogén-karbonáttal semlegesítettük. A kapott sót kálium-dikromátot és kénsavat tartalmazó oldattal reagáltatjuk. Amikor a képződött egyszerű anyag kölcsönhatásba lép az alumíniummal, sót kapunk. Ezt a sót vízben feloldjuk és kálium-szulfid-oldattal elegyítjük, csapadék és gáz képződik. Írja fel a leírt négy reakció egyenleteit!

1) A hidro-jódsavat a gyenge szénsav savas sója semlegesíti, amelynek eredményeként szén-dioxid szabadul fel és NaCl képződik:

HI + KHCO3 → KI + CO 2 + H20

2) A kálium-jodid savas közegben redoxireakcióba lép a kálium-dikromáttal, míg a Cr +6 Cr + 3-ra redukálódik, I pedig I 2 molekulává oxidálódik, amely kicsapódik:

6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1

2I - -2e → I 2 │ 3

3) Amikor a molekuláris jód kölcsönhatásba lép az alumíniummal, alumínium-jodid képződik:

2Al + 3I 2 → 2AlI 3

4) Amikor az alumínium-jodid kölcsönhatásba lép kálium-szulfid oldatával, Al (OH) 3 kicsapódik és H 2 S szabadul fel. Az Al 2 S 3 képződése nem következik be a só vizes oldatban történő teljes hidrolízise miatt:

2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S

6. feladat

Az alumínium-karbidot teljesen feloldották brómsavban. A kapott oldathoz kálium-szulfit-oldatot adunk, miközben fehér csapadék képződését és színtelen gáz képződését figyeljük meg. A gázt kálium-dikromát-oldattal kénsav jelenlétében szívják fel. A képződött króm-sót elkülönítettük és hozzáadtuk a bárium-nitrát oldathoz; Írja fel a leírt négy reakció egyenleteit!

1) Amikor az alumínium-karbidot bróm-bromidban oldják, só képződik - alumínium-bromid és metán szabadul fel:

Al4C3 + 12HBr → 4AlBr3 + 3CH4

2) Ha az alumínium-bromid kölcsönhatásba lép kálium-szulfit oldatával, Al (OH) 3 kicsapódik és kén-dioxid - SO 2 szabadul fel:

2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2

3) A kén-dioxid áthaladása savanyított kálium-dikromát-oldaton keresztül, miközben a Cr +6 Cr + 3-ra redukálódik, az S +4 oxidálódik S +6-ra:

3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1

S + 4 -2e → S +6 │ 3

4) Amikor a króm (III) -szulfát kölcsönhatásba lép a bárium-nitrát oldatával, króm (III) -nitrát képződik, és fehér bárium-szulfát válik ki:

Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba (NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr (NO 3) 3

7. feladat

Alumíniumport adunk a nátrium-hidroxid-oldathoz. A kapott anyag oldatán szén-dioxid felesleget vezetünk át. A képződött csapadékot elválasztjuk és kalcináljuk. A kapott terméket egyesítettük nátrium-karbonáttal. Írja fel a leírt négy reakció egyenleteit!

1) Az alumínium, valamint a berillium és a cink a fúzió során képes reagálni lúgok vizes oldataival és vízmentes lúgokkal egyaránt. Ha az alumíniumot nátrium-hidroxid vizes oldatával kezeljük, nátrium-tetrahidroxo-aluminát és hidrogén keletkezik:

2) Ha a szén-dioxidot nátrium-tetrahidroxoaluminát vizes oldatán vezetjük át, kristályos alumínium-hidroxid válik ki. Mivel feltétel szerint a szén-dioxid feleslege áthalad az oldaton, nem karbonát képződik, hanem nátrium-hidrogén-karbonát:

Na + CO 2 → Al (OH) 3 ↓ + NaHCO 3

3) Az alumínium-hidroxid oldhatatlan fém-hidroxid, ezért melegítve a megfelelő fém-oxiddá és vízzé bomlik:

4) Alumínium-oxid, amely amfoter oxid, amikor a karbonátokkal való fúzió aluminátumok képződésével kiszorítja belőlük a szén-dioxidot (nem szabad összetéveszteni a tetrahidroxoaluminátokkal!):

8. feladat száma

Az alumínium nátrium-hidroxid-oldattal reagált. A képződött gázt átmelegített réz (II) -oxid poron vezetjük át. A kapott egyszerű anyagot tömény kénsavban melegítve oldjuk. A kapott sót izoláljuk és hozzáadjuk a kálium-jodid oldathoz. Írja fel a leírt négy reakció egyenleteit!

1) Az alumínium (a berillium és a cink is) a fúzió során lúgok vizes oldataival és vízmentes lúgokkal egyaránt reagál. Az alumínium nátrium-hidroxid vizes oldatával történő feldolgozásakor nátrium-tetrahidroxoaluminát és hidrogén keletkezik:

2NaOH + 2Al + 6H 2O → 2Na + 3H2

2) Ha a hidrogént átmelegített réz (II) -oxid poron vezetik át, a Cu +2 Cu 0-ra csökken: a por színe feketéről (CuO) vörösre (Cu) változik:

3) A réz tömény kénsavban oldódik, réz (II) -szulfátot képezve. Ezenkívül kén-dioxidot termel:

4) Ha réz-szulfátot adunk a kálium-jodid oldatához, redox-reakció lép fel: Cu +2 redukálódik Cu +1-re, I-t oxidáljuk 12-re (molekuláris jód kicsapódik):

CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓

9. feladat száma

Nátrium-klorid-oldat elektrolízise. A kapott oldathoz vas (III) -kloridot adunk. A képződött csapadékot leszűrjük és kalcináljuk. A szilárd maradékot jód-hidroxidban oldjuk. Írja fel a leírt négy reakció egyenleteit!

1) Nátrium-klorid-oldat elektrolízise:

Katód: 2H 2O + 2e → H2 + 2OH -

Anód: 2Cl - - 2e → Cl 2

Így az elektrolízis eredményeként a nátrium-klorid-oldatból gáznemű H 2 és Cl 2 szabadul fel, és az Na + és OH ionok az oldatban maradnak. Általánosságban elmondható, hogy az egyenlet a következőképpen íródik:

2H 2O + 2NaCl → H2 + 2NaOH + Cl2

2) Ha vas (III) -kloridot adunk az alkáli-oldathoz, cserereakció lép fel, amelynek eredményeként Fe (OH) 3 kicsapódik:

3NaOH + FeCl 3 → Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

3) A vas (III) hidroxid kalcinálásakor vas (III) oxid és víz képződik:

4) Ha a vas (III) -oxidot hidrogén-jodidban oldjuk, FeI 2 képződik, míg I 2 kicsapódik:

Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1

2I - - 2e → I 2 │1

10. feladat száma

A kálium-klorátot katalizátor jelenlétében melegítettük, és színtelen gáz képződött. A vas égetésével e gáz atmoszférájában vaskészítményt kaptak. Feleslegben lévő sósavban oldjuk. A kapott oldathoz nátrium-dikromátot és sósavat tartalmazó oldatot adunk.

1) Ha a kálium-klorátot katalizátor jelenlétében melegítik (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO stb.), Kálium-klorid képződik és oxigén szabadul fel:

2) Ha a vasat oxigénatmoszférában elégetik, akkor kialakul a vasskála, amelynek képlete Fe 3 O 4 (a vasskála Fe 2 O 3 és FeO vegyes oxidja):

3) Ha a vasskála feleslegben lévő sósavban oldódik, vas (II) és (III) kloridok keveréke képződik:

4) Erős oxidálószer - nátrium-dikromát jelenlétében a Fe + 2 Fe + 3-vá oxidálódik:

6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2O

Fe +2 - 1e → Fe +3 ~ 6

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1

11. feladat száma

Az ammóniát hidrogén-bromidon vezetjük át. A kapott oldathoz ezüst-nitrát-oldatot adunk. A képződött csapadékot elválasztjuk és cinkporral melegítjük. A reakció során képződött fémet tömény kénsavoldattal reagáltattuk, és éles szagú gáz szabadult fel. Írja fel a leírt négy reakció egyenleteit!

1) Ha az ammóniát hidrogén-bromidon vezetik át, ammónium-bromid képződik (semlegesítési reakció):

NH 3 + HBr → NH 4 Br

2) Az ammónium-bromid és az ezüst-nitrát oldatainak összeolvasztásakor a két só között cserereakció lép fel, amelynek eredményeként halványsárga csapadék - ezüst-bromid:

NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr ↓ + NH 4 NO 3

3) Ha az ezüst-bromidot cinkporral melegítik, szubsztitúciós reakció lép fel - ezüst szabadul fel:

2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2

4) Amikor koncentrált kénsav hat a fémre, ezüst-szulfát keletkezik és kellemetlen szagú gáz szabadul fel - kén-dioxid:

2Ag + 2H2S04 (koncentrált) → Ag2S04 + SO2 + 2H20

2Ag 0 - 2e → 2Ag + │1

S +6 + 2e → S +4 │1

12. feladat száma

9S278S

Króm (VI) -oxid reagált kálium-hidroxiddal. A kapott anyagot kénsavval kezeljük, és a kapott oldatból a narancssavat izoláljuk. Ezt a sót brómhidrogén-savval kezeltük. A kapott egyszerű anyag hidrogén-szulfiddal reagált. Írja fel a leírt négy reakció egyenleteit!

1) Króm (VI) -oxid A CrO 3 savas oxid, ezért lúggal reagálva só-kálium-kromátot képez:

Cr03 + 2KOH → K2Cr04 + H20

2) A savas közegben lévő kálium-kromát a króm oxidációs állapotának megváltoztatása nélkül dikromáttá alakul K 2 Cr 2 O 7 - narancssárgává:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

3) Ha a kálium-dikromátot hidrogén-bromiddal kezeljük, a Cr + 6 Cr + 3-ra redukálódik, míg a molekuláris bróm felszabadul:

K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1

2Br - - 2e → Br 2 │3

4) A bróm mint erősebb oxidálószer kiszorítja a ként hidrogénvegyületéből:

Br 2 + H 2 S → 2 HBr + S ↓

13. feladat száma

A magnéziumport nitrogén atmoszférában melegítettük. Amikor a kapott anyag kölcsönhatásba lépett a vízzel, gáz szabadult fel. A gázt egy króm (III) -szulfát vizes oldatán vezetjük át, amely szürke csapadékot eredményez. A csapadékot elválasztjuk, és melegítés közben hidrogén-peroxidot és kálium-hidroxidot tartalmazó oldattal kezeljük. Írja fel a leírt négy reakció egyenleteit!

1) Amikor a magnéziumport nitrogén atmoszférában melegítjük, magnézium-nitrid képződik:

2) A magnézium-nitridet teljesen hidrolizálva magnézium-hidroxid és ammónia képződik:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3 Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3

3) Az ammónia alapvető tulajdonságokkal rendelkezik, mivel a nitrogénatomon egyedüli elektronpár van jelen, és bázisként cserereakcióba lép króm (III) -szulfáttal, amelynek eredményeként egy szürke csapadék - Cr (OH) 3 szabadul fel:

6NH 3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4

4) A lúgos közegben található hidrogén-peroxid Cr + 3-t Cr + 6 -vá oxidál, kálium-kromát képződését eredményezve:

2Cr (OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O

Cr + 3 -3e → Cr +6 │2

2O - + 2e → 2O -2 ~ 3

14. feladat száma

Az alumínium-oxid és a salétromsav kölcsönhatása sót képez. A sót szárítottuk és kalcináltuk. A kalcinálás során képződött szilárd maradékot olvadt kriolitban elektrolízisnek vetjük alá. Az elektrolízissel nyert fémet kálium-nitrátot és kálium-hidroxidot tartalmazó tömény oldattal melegítettük, miközben éles szagú gáz szabadult fel. Írja fel a leírt négy reakció egyenleteit!

1) Amikor az amfoter Al 2 O 3 kölcsönhatásba lép a salétromsavval, só képződik - alumínium-nitrát (cserereakció):

Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al (NO 3) 3 + 3H 2O

2) Az alumínium-nitrát kalcinálásakor alumínium-oxid keletkezik, és nitrogén-dioxid és oxigén szabadul fel (az alumínium a fémek csoportjába tartozik (az alkáliföldtől a Cu-ig terjedő aktivitási tartományban), amelyek nitrátjai fémoxidokká bomlanak, NO 2 és O 2):

3) Fémes alumínium képződik az Al 2 O 3 elektrolízise során olvadt kriolit Na 2 AlF 6-ban 960–970 o C-on.

Al 2 O 3 elektrolízisséma:

Az alumínium-oxid disszociációja az olvadékban történik:

Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-

K (-): Al 3+ + 3e → Al 0

A (+): 4AlO 3 3- - 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2

A folyamat általános egyenlete:

Folyékony alumínium gyűlik össze a cella alján.

4) Az alumínium kálium-nitrátot tartalmazó tömény lúgos oldattal történő feldolgozásakor ammónia szabadul fel, és kálium-tetrahidroxoaluminát is képződik (lúgos közeg):

8Al + 5KOH + 3KNO3 + 18H20 → 3NH3 + 8K

Al 0 - 3e → Al +3 ~ 8

N + 5 + 8e → N-3 ~ 3

15. feladat

8AAA8C

A vas (II) -szulfid egy részét két részre osztották. Az egyiküket sósavval kezelték, a másikat levegőben lőtték ki. A kialakult gázok kölcsönhatása egyszerű sárga anyagot eredményezett. A kapott anyagot tömény salétromsavval melegítjük, miközben barna gáz képződik. Írja fel a leírt négy reakció egyenleteit!

1) A vas (II) -szulfid sósavval történő kezelésénél vas (II) -klorid keletkezik és hidrogén-szulfid szabadul fel (cserereakció):

FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S

2) A vas (II) -szulfid pörkölésekor a vas +3 oxidációs állapotba oxidálódik (Fe 2 O 3 képződik), és kén-dioxid szabadul fel:

3) Két kéntartalmú SO 2 és H 2 S vegyület kölcsönhatásakor egy redox reakció (koproporció) következik be, amelynek eredményeként kén szabadul fel:

2H 2 S + SO 2 → 3S ↓ + 2H 2 O

S -2 - 2e → S 0 │2

S +4 + 4e → S 0 │1

4) Ha a ként tömény salétromsavval melegítjük, kénsav és nitrogén-dioxid képződik (redox-reakció):

S + 6HNO3 (koncentrált) → H2S04 + 6NO2 + 2H20

S 0 - 6e → S +6 │1

N + 5 + e → N + 4 ~ 6

16. feladat

A kalcium-nitrid vízzel történő kezelésével kapott gázt vöröses forró réz (II) -oxid poron vezetjük át. A kapott szilárd anyagot tömény salétromsavban oldjuk, az oldatot bepároljuk, és a kapott szilárd anyagot kalcináljuk. Írja fel a leírt négy reakció egyenleteit!

1) A kalcium-nitrid vízzel reagálva alkáliát és ammóniát képez:

Ca 3N 2 + 6H 2 O → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3

2) Az ammónia vörös forró réz (II) -oxid-port vezet át az oxidban lévő réz metálissá, miközben nitrogén szabadul fel (redukálószerként hidrogént, szenet, szénmonoxidot stb. Is használnak):

Cu +2 + 2e → Cu 0 │3

2N -3 - 6e → N 2 0 ~ 1

3) A réz, amely a hidrogén utáni fémtevékenységek sorában helyezkedik el, tömény salétromsavval reagálva réz-nitrátot és nitrogén-dioxidot képez:

Cu + 4HNO 3 (koncentrált) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Cu 0 - 2e → Cu +2 │1

N + 5 + e → N + 4 ~ 2

4) A réz-nitrát kalcinálásakor réz-oxid képződik, és nitrogén-dioxid és oxigén szabadul fel (a réz a fémek csoportjába tartozik (az alkáliföldtől a Cu-ig terjedő aktivitási tartományban), amelyek nitrátjai fémoxidokká bomlanak, NO 2 és O 2):

17. feladat

A szilíciumot klór atmoszférában égették el. A kapott kloridot vízzel kezeljük. A képződött csapadékot kalcinálták. Ezután összeolvasztották kalcium-foszfáttal és szénnel. Írja fel a leírt négy reakció egyenleteit!

1) A szilícium és a klór közötti reakció 340–420 ° C hőmérsékleten, argonáramban történik, szilícium (IV) -kloridot képezve:

2) A szilícium (IV) -klorid teljesen hidrolizálódik, miközben sósav képződik és a kovasav kicsapódik:

SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl

3) Kalcinálva a kovasav szilícium-oxiddá (IV) és vízzé bomlik:

4) A szilícium-dioxid szénnel és kalcium-foszfáttal való összeolvasztásakor redox-reakció következik be, amelynek eredményeként kalcium-szilikát, foszfor keletkezik, és szén-monoxid is felszabadul:

C 0 - 2e → C + 2 - 10

4P +5 + 20e → P 4 0│1

18. feladat

Jegyzet! Ez a feladatformátum elavult, de ennek ellenére az ilyen típusú feladatok figyelmet érdemelnek, mivel valójában ugyanazokat az egyenleteket kell megírniuk, amelyek megtalálhatók az új formátum USE CMM-jeiben.

Anyagokat adnak: vas, vasskála, hígított sósav és tömény salétromsav. Írja fel az összes javasolt anyag négy lehetséges reakciójának egyenleteit anélkül, hogy megismételné a reagenspárokat.

1) A sósav reagál a vassal, oxidálva oxidációs állapotba +2, míg a hidrogén felszabadul (helyettesítési reakció):

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H2

2) A tömény salétromsav passziválja a vasat (vagyis erős védőoxid-film képződik a felületén), azonban magas hőmérséklet hatására a vas koncentrált salétromsavval oxidálódik +3 oxidációs állapotig:

3) A vasskála képlete a Fe 3 O 4 (FeO és Fe 2 O 3 vasoxidok keveréke). A Fe 3 O 4 cseres reakcióba lép sósavval, és két (II) és (III) vas-klorid keveréke képződik:

Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H20

4) Ezenkívül a vasskála redoxireakcióba lép koncentrált salétromsavval, míg a benne lévő Fe + 2 Fe + 3-vá oxidálódik:

Fe 3 O 4 + 10 HNO 3 (koncentrált) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

5) A vasskála és a vas szintereléskor arányos reakcióba lép (ugyanaz a kémiai elem oxidálószerként és redukálószerként működik):

19. feladat száma

Anyagokat adnak: foszfor, klór, kénsav vizes oldatai és kálium-hidroxid. Írja fel az összes javasolt anyag négy lehetséges reakciójának egyenleteit anélkül, hogy megismételné a reagenspárokat.

1) A klór mérgező gáz, nagy kémiai aktivitással, különösen erőteljesen reagál a vörös foszforral. Klór atmoszférában a foszfor spontán meggyullad és gyenge zöldes lánggal ég. A reagensek arányától függően foszfor (III) -kloridot vagy foszfor (V) -kloridot nyerhetünk:

2P (piros) + 3Cl 2 → 2PCl 3

2P (piros) + 5Cl2 → 2PCl 5

Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H20

Ha a klór forró, tömény alkáli-oldaton átjut, a molekuláris klór aránytalanul arányos Cl + 5-re és Cl-1-re, ami klorátot, illetve kloridot eredményez:

3) A lúg és a kénsav vizes oldatainak kölcsönhatása eredményeként kénsav savas vagy közepes sója képződik (a reagensek koncentrációjától függően):

KOH + H2S04 → KHSO4 + H20

2KOH + H 2SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (semlegesítési reakció)

4) Az erős oxidálószerek, például a kénsav, a foszfort foszforsavvá alakítják:

2P + 5H2S04 → 2H3P04 + 5S02 + 2H20

20. feladat száma

Anyagokat adunk: nitrogén-oxid (IV), réz, kálium-hidroxid-oldat és tömény kénsav. Írja fel az összes javasolt anyag négy lehetséges reakciójának egyenleteit anélkül, hogy megismételné a reagenspárokat.

1) A réz, amely a fémaktivitások sorában található a hidrogéntől jobbra, erős oxidáló savakkal (H 2 SO 4 (koncentrált), HNO 3 stb.) Oxidálható:

Cu + 2H 2SO 4 (koncentrált) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2) A KOH oldat koncentrált kénsavval való kölcsönhatásának eredményeként savas só képződik - kálium-hidrogén-szulfát:

KOH + H2S04 (koncentrált) → KHSO4 + H20

3) Barna gáz átadásakor az NO 2 N + 4 aránytalanul arányos N + 5-re és N + 3-ra, ami kálium-nitrátot és nitritet eredményez:

2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H20

4) Ha a barna gázt kénsav koncentrált oldatán vezetjük át, az N + 4 oxidálódik N + 5-re és kén-dioxid szabadul fel:

2NO 2 + H 2 SO 4 (koncentrált) → 2HNO 3 + SO 2

21. feladat

Anyagokat adnak: klór, nátrium-hidroszulfid, kálium-hidroxid (oldat), vas. Írja fel az összes javasolt anyag négy lehetséges reakciójának egyenleteit anélkül, hogy megismételné a reagenspárokat.

1) A klór erős oxidálószerként reakcióba lép a vassal, oxidálva Fe + 3-ra:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

2) Ha a klórt hideg tömény alkáli-oldaton vezetjük át, klorid és hipoklorit képződik (a molekuláris klór aránytalanul arányos a Cl +1 és Cl -1 értékekhez):

2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H20

Ha a klór forró, tömény alkáli-oldaton vezethető át, a molekuláris klór aránytalanul Cl + 5-be és Cl-1-be alakul, ami klorátot, illetve kloridot eredményez:

3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KCl03 + 3H20

3) A klór, amely erősebb oxidáló tulajdonságokkal rendelkezik, képes oxidálni a savas sóban található ként:

Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S ↓

4) Savas só - nátrium-hidroszulfid lúgos közegben szulfiddá alakul:

2NaHS + 2KOH → K2S + Na2S + 2H20