Só (közepes) kémiai tulajdonságai. A13

Zöldségtermesztés

1. Ha a nátrium-szilikát és a sósav kölcsönhatása van kialakítva

1) Klór és szilícium-oxid 2) nátrium-szulfát és víz

3) Szilícium és hidrogén-oxid 4) szilícium-sav és nátrium-klorid

2. Vas-szulfid (II) Reagál 1) H 2 SO 4 2) NaOH 3) Na 2 CO 3 4) CUCL 2

3. Ii) reagálhat 1) K 2 S 2) SiO 2 3) nano 3 4) CO 2

4. Hígított kénsav-oldat reagál 1) CU 2) CUCL 2 3) CU (OH) 2 4) Cu (NO 3) 2

5. Klorid bárium nem reagál 1. oldattal) H 2 SO 4 2) Na 2 CO 3 3) AGNO 3 4) KOH

6. és az ammónium-klorid, és a cink-nitrát kölcsönhatásba léphet

o 3) kénsavoldat 4) vas

7. és nátrium-karbonát-oldattal, és nitrát bárium-oldattal reagál

o 1) CACL 2 2) MGS04 3) AGNO 3 4) K 2 SO 4

8. A sók között, amelyek képletei: CaCl 2, CUS, NABR, K 2 SO 4, lítium-karbonát reakció 1) Csak CaCl 2 2) CaCl 2 és CACL 2, CUS és NABR 4) Minden megadott sók

9. Magnézium-karbonát reagál az 1) NaOH 2) H2 SO 4 3) ZNCL 2 4) K 3 PO 4

10. A vas (III)-nitrát mind a két anyag mindegyikével reagál:

o 1) BACL 2 és N 2 2) KOH és mg 3) AL 2 (SO 4) 3 és O 2 4) H 3 PO 4 és Cu

11. A cink-nitrát-oldat reagál 1) magnézium-oxid 2) szén-oxid (II)

o 3) bárium-szulfát 4) nátrium-hidroxid

12. Bárium-nitrát oldat reagál 1) FECL 3 2) CUSO 4 3) Zn (OH) 2 4) kbr

13. A vas (II) -szulfát és a bárium-nitrát kölcsönhatása képződik

o 1) bárium-hidroxid és vas (II) szulfid (II) 2) kén-oxid (VI) és vas-oxid (II)

o 3) bárium-szulfát és vas (II) 4) Nitrát és bárium-szulfit

14. Kalcium-karbonát reagál 1) salétromsavval 2) lítium-hidroxid

3) Nátrium-klorid 4) ammónia

15. A bárium-karbonát reagál az oldattal 1) kálium-hidroxid 2) nátrium-klorid

o 3) Bárium-nitrát 4) sósav

16. Vasklorid oldat (iii) reagál a két anyag mindegyikével:

o 1) SI és NaOH 2) Zn és K 3 PO 4 3) CU és H 2 SO 4 4) MG és BACO 3

17. Melyik felsorolt \u200b\u200banyag: Cu, Cuo, Cu (OH) 2, Cuso 4 - Enter
A híg sósavoldattal való reakcióban?

1) Cu és Cuo 2) Cuo és Cu (OH) 2 3) CU (OH) 2 és CUSO 4 4) Minden felsorolt \u200b\u200banyag

18. A gáz a sósav kölcsönhatásában van elosztva

o 1) NaOH 2) BACO 3 3) NH 4 BR 4) AGNO 3

19. Só-formula, amely bárium-kloriddal és kálium-hidroxiddal reagál

o 1) Nano 3 2) CUSO 4 3) CACO 3 4) ZNBR 2

20. A vizes oldatban kénsavval reagálhat, és ezüst-nitrát 1) CUCL 2 2) CUCL 2 2) FE 2 (SO 4) 3 3) NAF 4) BABR 2

21. Kálium-hidroxid-oldattal, 1) BACL 2 2 2) FE (NO 3) 3 3) Na 2 S 4) Li 3 PO 4

22. Nátrium-szulfát reagál az 1-től) KONE 2) VA (O) 2 3) NaCl 4) H 2 CO 3

23. A reakcióban és kalcium-hidroxiddal, és ezüst-nitráttal belép

o 1) Ammónium-klorid 2) bárium-szulfát 3) magnézium-karbonát 4) nátrium-nitrát

24. Solikat nátrium reagál 1) - 3 PO 4 2) NaOH 3) HCI 4) Cu

25. A rézszulfát (II) a híg kénsav kölcsönhatásában van kialakítva

o 1) CU 2) CU (3) 2 3) CUCL 2 4) CU (OH) 2

26. Az alumínium-klorid és ezüst-nitrát oldatainak kölcsönhatásában kialakul

o 1) AGCL és AL (NO 3) 3 2 2) AG 2O, CL2 és AL (NO 3) 3 3) AGCI, AL 2O 3 és NO 2 4) AG, NO 2 és CL 2

27. Réz-szulfát (II) megoldásával nem reagál1) cink 2) ezüst 3) vas 4) ón

o 28. A cink-klorid oldat mindkét anyag mindegyikével reagál:

o 1) C és H 2 SO 4 2) Mg és KOH 3) Cu és Alpo 4 4) FE és CACO 3

29. A réz-nitrát (II) megoldásával kölcsönhatásba léphet

o 1) Cink 2) vas-hidroxid (III) 3) szilícium-oxid (IV) 4) szén

30. bárium-szulfátot kaphatunk egy bárium-nitrát-reakció eredményeként

1) Oxid kén (IV) 2) Kénsav 3) hidrogén-szulfid 4) kálium-szulfát

31. Az anyagok között kémiai reakció?

o 1) magnézium-klorid és cink-nitrát 2) kalcium-karbonát és salétromsav

o 3) Nátrium és kálium-hidroxid 4) bárium-foszfát és ólom-szulfid

32. A három só mindegyike - Na 2 CO 3, K 3 PO 4 és AGNO 3 - reagál

o 1) réz 2) salétromsav 3) Kalcium-klorid 4) kálium-hidroxid

33. Az alumínium-szulfát a két anyag mindegyikével reagál:

o 1) BACL 2 és KOH 2) NaCl és Cu (OH) 2 3) BA (NO 3) 2 és HNO 3 4) Na 3 PO 4 és HCI

34. A cink-klorid-oldat reagál 1) H 2 SO 4 2) NaOH 3) ALCL 3 4) CU

35. Kalcium-nitrát oldatával reagál 1) ZNCL 2 2) K 2 CO 3 3) CO 4) CUO

36. A nátrium-szilikát és a sósav oldatai, az ANTRIC és 1) kloridja és 1) SIH 4, O 2 2) SiO 2, H 2 3) H 2 SiO 3 4) Si, H20

37. Réz-szulfát (II) reagál a két anyag mindegyikével:

o 1) FE és BACL 2 2) NA 2 CO 3 és NACL 3) FESO 4 és AL (NO 3) 3 4) NaOH és HCI

38. Kálium-karbonát-oldattal reagál 1) Ca (OH) 2 2) KCl 3) Fe (OH) 2 4) Na 2SO 4

39. A (III) vas-klorid oldata reagál

o 1) Kalcium-szilikát 2) bárium-szulfát 3) kálium-foszfát 4) cink-oxid

40. Só formula, amely kénsavval reagálhat, és ezüst-nitrátot

· 1) NAF 2) CU (3) 2 3) MGCL 2 4) BABR 2

41. Ii. Szulfát-oldat (II) nem reagál C 1) BA (NO 3) 2 2) CUCL 2 3) Na 2 S 4) K 2 CO 3

42. Réz-klorid (II) oldatával reagál

o 1) kénsav 2) vas-hidroxid (III) 3) kálium-hidroxid 4) kálium-klorid

43. Magnézium-klorid-oldat reagál 1) AGNO 3 2) CUO 3) O 2 4) Na2S04

44. Réz szulfát (II) oldatával 1) Alcl3 2) SIO 2 3) FE 4) CUO

45. Nátrium-szilikát oldat reagál

o 1) cink-oxid 2) kálium-hidroxid 3) kénsav 4) nátrium-nitrát

46. \u200b\u200bAz ólom-nitrát helyettesítése, 1) hidrogén 2) vas 3) réz 4) Ezüst

47. bárium-klorid és kalcium-karbonát reagál

o 1) réz 2) kénsav 3) oxigén 4) nátrium-hidroxid

48. A cink a megoldásból kiszorítja a fémet

o 1) Kálium-nitrát 2) Kalcium-nitrát 3) Réz-szulfát (II) 4) magnézium-szulfát

49. A kálium-karbonát oldat reagál

o 1) magnézium-oxid 2) Szén-oxid (II) 3) Réz-hidroxid (II) 4) salétromsav

50. Az oldatban lévő magnézium-szulfát kölcsönhatásba lép a két anyag mindegyikével

o) KOH és BACL 2 2) NA 2 CO 3 és HCI3) BA (NO 3) 2 és HNO 3 4) Cu, és Cu (OH) 2

51. Réz szulfát (II) oldatával 1) FE (OH) 3 2) Zn 3) H 2 SiO 3 4) MGO

52. Nátrium-foszfát-oldattal reagál 1) FE (OH) 3 2) AGNO 3 3) H 2 SIO 3 4) MGO

53. A kalcium-karbonát a kalcium-nitrát-reakció eredményeképpen kapható

o 1) Szén-oxid (II) 2) Réz-karbonát (II)

o 3) kálium-karbonát 4) szén

54. Kalcium-karbonát reagál 1) K 2 O 2) HCl 3) Al (OH) 3 4) Na 2SO 4

55. A cink-klorid reagál a két anyag mindegyikével:

o 1) BA (NO 3) 2 és KOH 2) NA 3 PO 4 és O 2 3) CU és NA 2 SO 4 4) AGNO 3 és NaOH

56. Vannak kölcsönhatás a megoldásban lévő anyagok között?

o 1) Na 2 CO 3 és H 3 PO 4 2) BA (3.) 2 és HCI3) CU (3) 2 és H2S04 4) BACL 2 és HNO 3

57. A sók közül, amelyek képletei: Cuso 4, (NH 4) 2 S, KNO 3, NA 3 PO 4, szemét (III) reagálása 1) csak CUSO 4 2) CUSO 4 és (NH 4) 2 s

3) (NH 4) 2 S és NA 3 PO 4 4) Minden megadott só

58. Melyik anyag kölcsönhatásba lép a nátrium-foszfát-oldattal?

o 1) vas 2) kálium-hidroxid 3) Ezüst-nitrát 4) KISZTRÁLT AND

59. Réz-szulfát-oldat (II) nem reagál habarcskal

1) kálium-hidroxid 2) salétromsav 3) nátrium-karbonát 4) ammónium-foszfát

60. A nátrium-foszfát oldat mind a két anyag mindegyikével reagál:

o 1) AGNO 3 és CA (OH) 2 2) H 2 SO 4 és KOH 3) BACO 3 és HNO 3 4) FECL 3 és MGSIO 3

61. A cink-szulfát az interakció eredményeképpen alakul ki

o 1) Na 2 SO 4 és Zn (OH) 2 2) ZnCl 2 és H 2 S 3) CUSO 4 és Zn 4) CA (NO 3) 2 és ZNO

62. Vas-szulfát (III) kölcsönhatásba lép a két anyag mindegyikével

o 1) Cu, HCl 2) KOH, Zn 3) Nano 3, O 2 4) H 2 SO 4, CAO

63. Nátrium-karbonát-oldat kölcsönhatásba léphet az 1) NaOH 2) CaCl 2 3) Fe 4) K 2 SiO 3

64. Ezüst-nitrát-oldattal reagál 1) CUS 2) SiO 2 3) FEO 4) K 3 PO 4

65. Milyen anyagok közötti kölcsönhatás?

o 1) NA 2 SO 4 és BACL 2 2) MGCO 3 és Zn 3) K 2 SiO 3 és CaO 4) KCL és H3 PO 4

66. Gyakorlatilag megvalósítható a reakció a

o 1) Ba (NO 3) 2 és NaOH 2) Znso 4 és Ag 3) Na2S04 és CACO 3 4) KBR és CL 2

67. A vizes oldatban a vizes oldatban kálium-kloriddal reagálhat, és kálium-hidroxiddal 1) Albr 3 2) nano 3 3) Na2S03 4) Fe 2 (SO 4) 3

68. A cink-nitrát-oldat reagálása1) Leagles1) Lead2) magnézium3) Oxidugarod (IV) 4) Vas-oxid (III)

69. Vasklorid-oldattal (iii) reagál 1) CO 2 2) BA (OH) 2 3) AG 4) Na2S04

70. Milyen anyaggal kölcsönhatásba léphet egy vizes oldatban nátrium-szulfiddal és ólom-nitráttal? 1) HI 2) HNO 3 3) KOH 4) CACO 3

71. Ammónium-karbonát oldat reagál 1) sósav 2) nátrium-nitrát

3) Kalcium-foszfát 4) vas-hidroxid (II)

72. A cink-nitrát oldat 1) HCI 2) AG 3) NaOH 4) NH 4 CL

73. Ii) Reagál 1) H 2 SO 4 2) NaOH 3) Na 2 CO 3 4) CUCL 2

74. Ezüst-nitrát oldat reagál 1) KBR 2) CUO 3) BADO 4 4) CACO 3

75. A cselekvés alatt a réz-szulfáton meghatározott sók közül melyik nem alakultÜledék?

o 1) ba (nem 3) 2 2) ZNCL 2 3) NA 3 PO 4 4) K 2 CO 3

76. és az ammónium-nitrát, és a cink-nitrát kölcsönhatásba léphet

o 1) kálium-hidroxid 2) nátrium-klorid-oldat

o 3) hígított kénsavoldat 4) vas

77. Bárium-klorid-oldat reagál 1) AGNO 3 2) NaOH 3) CUS 4) HNO 3

78. Milyen anyagok közötti kölcsönhatás?

o 1) ALCL 3 és CU (OH) 2 2) AGCL és BA (NO 3) 2 3) Zns 4 és HCI 4) ZNS és HNO 3

79. A cink-klorid-oldat közötti reakció gyakorlatilag megvalósul.

o 1) vas 2) réz 3) ólom 4) alumínium

80. A kálium-karbonát oldat reagál 1) HCI 2) Na2S04 3) KOH 4) O 2

81. A reakcióelegyet kalcium-hidroxid, 1) Alpo 4 2) BACL 2 3) nano 3 4) K 2 CO 3

82. Rézszulfát oldat (ii) reagál az 1) vas-oxid (II) 2) higany

3) kálium-hidroxid 4) alumínium-nitrát

83. Amikor a réz (II) -szulfát és a lítium-hidroxid kölcsönhatása van kialakítva

o 1) Víz és lítium-szulfit 2) réz-oxid (II) és kén-oxid (IV)

o 3) Réz-hidroxid (II) és lítium-szulfát 4) lítium és rézszulfid

84. A kálium-szulfáttal ellentétben cink-szulfát reagál 1) BACL 2 2) AGNO 3 3) NaOH 4) HCI

85. Cink-szulfátos oldat reagál az 1-ről) BACL 2 2) AL (OH) 3 3) HCI 4) Cu (OH) 2

86. Vasklorid (III) a vas kölcsönhatás következtében keletkezik

o 1) klorid-klorid 2) Réz-klorid-oldat (II)

o 3) alumínium-klorid 4) klór

87. Az anyagok közötti kölcsönhatás között?

1) NH 4 NO 3 és AL 2 (SO 4) 3 2) BACL 2 és KOH 3) BA (3) 2 és NaCl 4) NH 4CL és BA (OH) 2

88. Ammónium-klorid reagál 1) kalcium-hidroxid 2) kénsav 3) bárium-nitrát 4) ezüst

89. Az anyagok között: NaCl, Na 2 S, Na 2 SO 4 - a reakcióval a Cu (NO 3) 2 oldatához ()

o 1) Csak Na 2 S 2) NaCl és Na 2 S 3) Na 2 S és Na2S04 4) NaCl és Na2S04

90. A bárium-bromid oldatával reagál 1) ZNCL 2 2) KI 3) FEO 4) CL 2

91. Réz (II) klorid vizes oldatban Reagál az 1) Na2S04 2) HBR 3) CA (NO 3) 2 4) K 2 S

92. A réz (II) -klorid nátrium-hidroxiddal történő kölcsönhatásával a nátrium-klorid, a réz (II) és a hidrogén 2) oxidja mellett réz (II) 3) réz-hidroxid (II) 4) réz-hidroxid és víz

93. A réz (II) szulfát kölcsönhatása a cinkhez az oktatáshoz vezet

1) Sulfur 2) víz 3) réz 4) oxigén

94. A cink-szulfát-oldattal reagál

1) Ólom 2) szén 3) szilícium-oxid 4) kálium-hidroxid

95. A (II) rézszulfát (II) oldatával 1) ezüst 2) Mercury 3) kén 4) magnézium

96. A felsorolt \u200b\u200banyagok mindegyikével - FE, NaOH, BAS - reagál

1) CA (3) 2 2) KCL 3) CU (3) 2 4) MGSIO 3

97. A két anyag mindegyike kölcsönhatásba léphet a réz-szulfát (II) megoldásával:

o 1) Zn és Al (OH) 3 2) AG és NaOH 3) FE és BA (OH) 2 4) AL és FE (OH) 2

98. Nátrium-szulfát oldatok és nátrium-karbonát kölcsönhatásban

1) Barium-klorid 2) salétromsav 3) cink-hidroxid 4) alumínium-foszfát

99. Nátrium-karbonát nem reagál C 1) ZNCL 2 2) HCI3) CA (NO 3) 2 4) K 2 SO 4

100. Vannak kölcsönhatás az anyagok között?

o 1) CACL 2 és NH 4 NO 3 2) BACL 2 és CUSO 4 3) ALCL 3 ÉS NA 2SO 4 4) AGCI és HNO 3

101. Kálium-klorid oldatával reagál

1) Vas-oxid (III) 2) Szén-dioxid 3) Réz-hidroxid (II) 4) Ezüst-nitrát

102. Réz (II) nitrát reagál 1) Szén-oxid (IV) 2) Kalcium-hidroxid

3) klorid vas (II) 4) sósav

103. Készítsük el a CUCL 2 → CUS átalakítását

o 1) kén 2) kén-oxid (IV) 3) kénsav 4) nátrium-szulfid

104. Cink-klorid vizes oldatban Reagál 1) H 2 SO 4 2) Cabr 2 3) K 3 PO 4 4) Cu (NO 3) 2

105. A CUSO 4 és NA 2 CO 3-oldatok mindegyikével reagál

1) Sósav 2) Nátrium-hidroxid 3) Barum-klorid 4) Alumínium-nitrát

106. Az ólom-nitrát (II), 1) cink 2) ezüst 3) Mercury 4) réz

107. Só-formula, amely hidroklórsavval reagál, és kalcium-nitráttal

· 1) CUSO 4 2) KBR 3) BADO 4 4) NA 2 CO 3

108. Amikor a réz-szulfát (II) és a cink kölcsönhatása van kialakítva

1) Kén- és cink-oxid 2) Réz- és cink-szulfát 3) Víz és cink-szulfid 4) cink-oxid és réz-szulfid

109. A nátrium-szilikát és a sósav kölcsönhatásában van kialakítva

1) Szén- és kénsejtek 2) cink és oxigén

3) szén-dioxid és szén 4) oxigén és klór

A14. Hígított kénsav kölcsönhatásba lép minden két fém ITZ-vel

1) CU, NA 2) AG, MG 3) Zn, Mg 4) Zn, AG

A15.Az alumíniummal végzett hígított salétromsav reakciói megfelelnek az egyenletnek

1) AL + 4HNO 3 \u003d AL (NO 3) 3 + NO + 2H 2O

2) 2 AL + 6HNO 3 \u003d 2AL (NO 3) 3 + 3H 2

3) 4al + 18hno 3 \u003d 4al (3) 3 + 3N 2O + 9H 2O

4) AL + 4HNO 3 \u003d AL (NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 A16.Amikor fűtött kalcium-hidrogén-karbonát oldat

1) Csak gáz alakul ki

2) csak az üledék alakul ki

3) gáz és csapadék formák

4) megváltoztatja a megoldás színét

A17. Nátrium-dihidrofoszfát kölcsönhatásba lép

1) NaCl 2) NEM 3) KOH 4) H 3 PO 4

A18.A hydroxidok száma a felsorolt \u200b\u200banyagok között:

Zn (OH) 2, CA (OH) 2, H2 SO 4, BA (NO 3) 2, H3 PO 4, Cuo, LiOH, MN (OH) 2

egyenlő: 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

A19. Az ezüst és a vas feloldásához kell használni

1) koncentrált kénsav

2) hígított nitrogén savanyú

3) híg sósav

4) Kálium-hidroxid-oldat

A20. A szulfát-oldat felesleges nátrium-hidroxid-oldatának hatása alatt

alumínium képződik

1) AL 2O 3 2) AL (OH) 3 3) NAALO 2 4) NA

A21. Mint nátrium-hidroxid oldatával, és nitrát báriummal kölcsönhatásba lépnek

1) Ólomklorid (II) 2) kalcium-karbonát

3) Kálium-foszfát 4) ón-szulfát (II)

A22. A két anyag mindegyike a nagyobb hidroxidokhoz tartozik

1) FE (OH) 3 és KOH 2) FE (OH) 3 és CR (OH) 3

3) Fe (OH) 3 és CR (OH) 2 4) Fe (OH) 2 és CR (OH) 2

A23. SIO 2 és AL 2O 3-oxidok

1) sav és fő

2) Alap- és amfoter

3) amfoter és nem formáló

4) sav és amfoter

A24. A legerősebb savas tulajdonságok rendelkeznek

1) H 2 SO 3 2) HNO 2 3) HCLO 4 4) H 2 SiO 3

A25. Réz-szulfáttal (II), a csoport összes anyaga reagál

1) Mangán, nitrát bárium, kálium-acetát

2) sósav, kálium-hidroxid, cink

3) Kalcium-karbonát, magnézium, salétromsav

4) Nátrium-hidroxid, bárium-klorid, vas

A26. Oxid, amely melegítéskor kölcsönhatásba léphet a hidrogénnel, de nem kölcsönhatásba léphet az oxigénnel

1) WO 3 2) FEO 3) CO 4) NEM

A27. Só, amely vizes oldatban mindketten kénsavval és bárium-hidroxiddal reagálhat

1) CU (3) 2 2) Na 2 CO 3 3) KMNO 4 4) NH 4 CL

A28. A fő sók a csoportban kerülnek bemutatásra

1) C 3H 7OH, NaOH 2) CA (HCO 3) 2, CA (OH) 2

3) CUOHCL, (CUOH) 2 CO 3 4) NH 4CL, HCOON 4

A29. A következő ítéletek az amfoter-oxidok igazak?

A. Minden amfoteroxid vízben jól oldódik.

B. Az amfoteroxidok kölcsönhatásba lépnek mind a savakkal, mind a bázisokkal

1) csak igaz, és 2) csak igaz

3) Mindkét nyilatkozat 4) mindkettő helytelen

A30. A sósav feloldja mindkét anyagot

1) SIO 2, Zn 2) CACO 3, FE 3) CUO, AG 4) BADO 4, P

B. rész.. A B szintet (a használat 2. részének) feladata a sorrend

számadatok, a megfelelőség létrehozására irányuló feladatokban rögzíteni kell a megfelelő sorrendben kiválasztott válaszok számát

1-ben. Állítsa be a levelezést az oxid és az anyagok képletének képlete között, amelyek mindegyikével kölcsönhatásba léphet.

A képletek oxid formula

A) CO 1) H 2 S, NaOH, O 2

B) cuo 2) h 2, hcl, c

C) SIO 2 3) O 2, NI, FEO

D) SO 2 4) H 2 O, H2 SO 4, CL 2

5) Na 2 CO 3, HF, MG

6) Nano 3, HCl, N 2

2-nél. Telepítse a reakciótermékek és reakciótermékek közötti levelezést.

Válaszoló anyagok reakciótermékek

A) FESO 4 + KOH 1) FE (OH) 3 + K 2 SO 4

B) FE 2 (SO 4) 3 + KOH 2) FE (OH) 2 + K 2 SO 4

C) FESO 4 + BACL 2 3) FECL 3 + BASO 4

D) FESO 4 + K 2 S 4) FECL 2 + BASO 4

5) FES + K 2 SO 4

6) FES + S + K 2 SO 4

3-ban. Réz (II) -klorid vizes oldatban reagál

4. Állítsa be az anyag és az osztály (csoport) közötti levelezést

szervetlen vegyületek, amelyekhez (ek) tartoznak

A vegyületek osztályának (csoport) általános képlete

A) Cu (OH) 2 1) Közepes só

B) (CUOH) 2 CO 3 2) fő só

C) NAHSO 3 3) bázis

D) SO 2 4) savas só

5) sav-oxid

5. Telepítse a két anyag formulái és a reagens nevét,

amivel kölcsönhatásba léphetnek

Formulák Anyagok reagens neve

A) HBR és NAI 1) kálium-hidroxid

B) BACL 2 és CU (OH) 2 2) kénsav (RSC)

C) AL (3.) 3 és Zn (OH) 2 3) Klór

D) Zn (3) 3 és HNO 3 4) Nátrium-nitrát

5) ólom-szulfid (II)

S. részA C. szint (a felhasználás 3. részének) feladatának válasza a feladat teljes és részletes megoldása.

C1.Számítsa ki a nátrium-tömeget, amelyet hozzá kell adni 200 g 10% -os nátrium-hidroxid-oldathoz úgy, hogy a nátrium-hidroxid tömegrésze 16% volt.

C2. Az ammóniát, amelyet 26,4 g ammónium-szulfátot és 37 g kalcium-hidroxidot tartalmazó keverékkel fűtött, vízben oldottuk. Milyen térfogatú kénsav oldat 9,8% (sűrűség 1,05 g / ml) szükséges a keletkező oldat semlegesítéséhez?

C3.Határozza meg a vas (II) -szulfát és az alumínium-szulfid tömeges frakcióit és alumínium-szulfidot, ha az elegyet 25 g-os feldolgozással vízzel, amely teljesen 960 g 5% rézszulfát-oldattal reagáltatva.

TELJES NÉV.__________________________________________________

A válasz üres. 4. vezérlő.

Téma: "A szerves vegyületek alaposztályai"

A. rész. A szint szintjének elvégzése során szükség van egy helyes választ a javasolt négyből. Helyes válaszok az asztalra (tedd az "X" jelet a választott válasz számához.). Tiltott korrekciók.

V. rész. A szintek szintjére reagálva számok sorozata

1. feladat

A kénsav oldatával két anyag mindegyike kölcsönhatásba lép:

1) bárium-klorid és szén-oxid (IV)

2) magnézium és klorid bárium

3) nátrium-klorid és foszforsav

4) Réz és kálium-hidroxid

Válasz: 2.

Magyarázat:

Barium BaCl 2 klorid reagál a kénsav oldatára, hogy nem oldódik vízben és savakban, bárium-szulfát-bail 4:

BACL 2 + H2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + 2HCL

A kénsav oldatával végzett szén-dioxid nem lép hatással, mivel a szén a maximális oxidált formában van, az oxidáció mértéke +4, és a kén nem oxidálja azt.

A magnézium-szubsztitúció reakciója kénsav hidrogénnel áramlik az alábbiak szerint:

Mg + h 2 SO 4 (p-p) \u003d MGS04 + H 2

A savban lévő hidrogén képes a magnézium helyettesítésére, mivel a magnéziumfémek elektrokémiai sorában a hidrogén bal oldalán és így aktívabbá válik.

A kénsav megoldása nem kölcsönhatásba lép, mivel a reakció során nincs kicsapódás, sem gázok, vagyis gázok. Az oldat hidrogént és nátrium-nátrium-kationokat és anionokat koolizál, így 4 2- és CL -.

A kénsav nem lép hatással a foszforsavval (sav-bázis kölcsönhatás), mindkét sav szabadon együtt létezik az oldatban ionok formájában.

A hidrogén után lévő fémek elektrokémiai sorában álló réz, amely csak koncentrált kénsavval kölcsönhatásba léphet az oxidatív kénes képesség miatt. A reakció a réz oxidációja miatt következik be az oxidáció mértéke +2 és a szulfát gáz SO 2 elosztása miatt:

CU + 2H 2 SO 4 \u003d CUSO 4 + SO 2 + 2H 2O

2. feladat.

A normál körülmények között koncentrált salétromsav nem lép hatással

1) magnézium

2) Nátrium-hidroxid

3) vas

4) magnézium-oxid

Válasz: 3.

Magyarázat:

A HNO 3 salétromsav tömegű vizes oldatai több mint 60% koncentrált salétromsavval rendelkeznek. A koncentrált salétromsav olyan fémekkel reagál, amelyek a hidrogén bal oldalán található feszültség alatt vannak, az alábbiak szerint (a magnézium példáján):

Mg + 4hno 3 (60% p - p) \u003d mg (3) 2 + 2NO 2 + 2H 2O

Nátrium-hidroxid-nátrium-hidroxiddal A koncentrációból származó nátrium-savak függetlensége sav-bázis kölcsönhatásba kerül (semlegesítési reakció):

NaOH + HNO 3 \u003d Nano 3 + H 2 O

Fém-oxid (fő oxid) Mgo salétromsav is, függetlenül a koncentrációtól, belép a sav-bázis interakcióba (tőzsdei reakció):

MGO + 2HNO 3 \u003d MG (NO 3) 2 + H20

Vas, alumínium, króm hideg koncentrált salétromsav passziválódik. Hígított salétromsavvas vasmal kölcsönhatásba lép, és a sav koncentrációjától függően nemcsak különböző nitrogén restaurálási termékek alakulnak ki, hanem különböző vas-oxidációs termékek is:

FE + 4HNO 3 (25% P - P) \u003d FE (NO 3) 3 + NO + 2H 2O

4FE + 10hno 3 (2% p - p) \u003d 4FE (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2O

3. feladat.

Az átalakítási sémában: az "X" anyag

1. Cuo.
2. Cu.
3. CU (OH) 2
4. CUCL 2.

Válasz: 1.

Magyarázat:

A réz-hidroxid (II) Cu (OH) 2 kék oldhatatlan vízvegyületben. Ha 70-90 ° C-ra melegítjük, a CU por (O) 2 vagy vizes szuszpenziói bomlik CUO-ra és H20-ra.

Cuo + h 2 \u003d Cu + H 2 O

A 400-600 o C-os réz hőmérséklete réz-oxidra oxidálódik (II):

2cu + o 2 \u003d 2cuo

4. feladat.

A nátrium-hidroxid-oldat nem lép hatással

1. CO 2
2. HCL.
3. SO 2
4. MGO.

Válasz: 4.

Magyarázat:

Nátrium-hidroxid-NaOH (alkáli) alapvető tulajdonságokkal rendelkeznek, ezért kölcsönhatásba lépnek a savas oxidokkal, savakkal és sókkal, hogy csapadékot vagy gázt képezzenek (a sók ammónium-kationjainak köszönhetően). A válaszok javasolt lehetőségeiről a NaOH nem csak az MGO-val érintkezik, mivel az oxid a fő. A reagensek feleslegétől és hiányától függően a következő termékeket kapják:

NaOH + CO 2 \u003d NAHCO 3 vagy 2NAOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + HCI \u003d NaCl + H20

NaOH + SO 2 \u003d NaHSO 3 vagy 2NAOH + SO 2 \u003d Na2S2 + H 2 O

5. feladat.

A nátrium-hidroxid nem reagál

1. al (oh) 3
2. Zno.
3. H 2 SO 4
4. BA (OH) 2

Válasz: 4.

Magyarázat:

Nátrium-hidroxid NaOH (alkáli) alapvető tulajdonságokkal rendelkezik, mivel az alaposztályhoz tartozik, azaz azaz azaz. Komplex anyagok, amelyek a fém és a hidroxidionok atomokból állnak OH. A jól oldódó bázisokat lúgnak nevezik.

Alkáli metszéssel, savas oxidokkal, amfoteroxidokkal és hidroxidokkal, átmeneti fémekkel és sóoldatokkal metszi, csapadék vagy gázelválasztással (ammónia) képződik. Ezért a javasolt alkáli listából NaOH kölcsönhatásba lép az AM (OH) 3 amfoter-hidroxiddal, Zno amfoteroxiddal és savas H 2 SO 4:

NaOH + H2 SO 4 \u003d NaHSO 4 vagy 2NOH + H2 SO 4 \u003d Na2S04 + 2H 2O

(a reagensek feleslegétől vagy hiánytól függően)

ZNO + 2NAOH \u003d Na 2 Zno 2 + H 2 O (áramlás)

Zno + 2naOH (oldat) + H2O \u003d Na 2

Ba (OH) 2 is alkáli, a NaOH-re való reakció nem megy.

6. feladat.

Mind a hidroxid alumínium, mind a sósav kölcsönhatásba léphet

1. Cuo.
2. H 2 SO 4
3. CO 2.
4. NaOH.

Válasz: 4.

Magyarázat:

Alumínium-hidroxid Al (OH) 3 egy amfoter hidroxid, azaz Anyag, attól függően, hogy milyen feltételek vagy savas vagy alapvető tulajdonságok vannak.

A javasolt variánsok közül, mint az Al (OH) 3 bázis, reagál a kénsavval H 2 SO 4:

2AL (OH) 3 + 3H 2 SO 4 \u003d AL 2 (SO 4) 3 + 6H 2O, vagy a reagensek aránya függvényében:

AL (OH) 3 + 3H 2 SO 4 \u003d AL (HSO 4) 3 + 3H 2O - az alumínium-hidroszűrulfát savas sójának képződése;

2AL (OH) 3 + 3H 2 SO 4 \u003d 2 (SO 4) 3 + 2H 2O - az alumínium-dihidroxoszulfát fő sójának kialakulása;

AL (OH) 3 + H 2 SO 4 \u003d SO 4 + H20 - az alumínium-hidroxulfát fő sójának kialakulása.

Ezenkívül Al (OH) 3 sav reagál lúgokkal, így a reakció NaOH-val folytatódik:

NaOH + AL (OH) 3 \u003d Naalo 2 + 2H 2 O (áramlás)

NaOH (oldat) + al (OH) 3 \u003d Na

A CUO átmeneti fém-oxiddal és a gyenge szénsav szén-dioxid-oxidja, az alumínium-hidroxid Al (OH) 3 nem kölcsönhatásba lép.

HCl sósav reagál fém-oxidokkal, bázisokkal, fémekkel a fémfeszültségek elektrokémiai sorában a hidrogén és a metalál sók, amelyeket több gyenge savak képeznek, vagy csapadékot képeznek. Így a HCl reagál CUO-val és NaOH-val, de nem reagál a kénsavval és a szén-dioxiddal - savas oxiddal:

Cuo + 2hcl \u003d CUCL 2 + H20 (Exchange reakció)

NaOH + HCI \u003d NaCl + H20 (semlegesítő reakció: sav + alkohol \u003d só + víz).

7. feladat.

Vas-hidroxid (III) kölcsönhatásba lép a két anyag mindegyikével:

1. KOH és H 2 SO 4
2. CU (OH) 2 és HCL
3. HNO 3 és NA 2 SO 4
4. HCL és BACL 2

Válasz: 1.

Magyarázat:

A (III) általános képletű vas-hidroxid (III) FE (OH) 3 oldhatatlan amfoter hidroxid, ezért amfoter hidroxid, Fe (OH) 3 kölcsönhatásba lép egymással erős savakkal és lúgokkal. Kölcsönhatás kénsavval (az alap és a sav arányaitól függően):

2FE (OH) 3 + 3H 2 SO 4 \u003d FE 2 (SO 4) 3 + 6H 2O - vas-szulfát képződés (III)

2FE (OH) 3 + H 2 SO 4 \u003d 2 SO 4 + 2H 2 O- A vas-dihidroxoszulfát (III) képződése

FE (OH) 3 + H2 SO 4 \u003d FE (OH) SO 4 + 2H 2 o - vas-hidroxulfát képződése (III)

FE (OH) 3 + 3H 2 SO 4 \u003d FE (HSO 4) 3 + 3H 2O - vas hidroulfát-formulfát (III)

Alkáli:

FE (OH) 3 + 3KOH \u003d K 3

Az FE (OH) 3 Reagál a HCl-hez és a HNO 3-val:

FE (OH) 3 + 3HCI \u003d FECL 3 + 3H 2O - vas-klorid képződés (III)

FE (OH) 3 + HCI \u003d CL + H 2 O - IRA-dihidroxi-klorid képződés (III)

FE (OH) 3 + 2HCI \u003d CL 2 + 2H 2O - vas-hidroxoklorid képződés (III)

FE (OH) 3 + 3HNO 3 \u003d FE (3) 3 + 3H 2 O- A vas-nitrát (III) képződése

FE (OH) 3 + HNO 3 \u003d 3 + H20 - Iron-dihidroxonitrát oktatás (III)

FE (OH) 3 + 2HNO 3 \u003d (NO 3) 2 + 2H 2O - vas-hidroxonitrát-formitrát (III)

Az alap Fe (OH) 3 nem kölcsönhatásba lép a sókkal, mivel a csapadékokat nem lehet kialakítani, és oldhatatlan bázisokkal Cu (OH) 2.

8. feladat.

A koncentrált salétromsav mind a két anyag mindegyikével reagál:

1. Au és NaOH
2. Cu és NaOH
3. H 2 SO 4 és AGNO 3
4. FE és SIO 2

Válasz: 2.

Magyarázat:

Az arany egy inert fém, amely a fémek sorával szemben az összes többi fém jobb oldalán. Normál körülmények között nem kölcsönhatásba lép a legtöbb savval, és nem képez oxidokat. A koncentrált salétromsav nem képes feloldani.

A koncentrált HNO 3 kölcsönhatásba lép a bázisokkal (különösen az lúgokkal), hogy sókat és kisméretű anyagot képezzen - víz (semlegesítési reakció):

HNO 3 (conc.) + NaOH \u003d nano 3 + h 2 o

Az oxidáló savak kölcsönhatásba lépnek a rézzel, bár ez a hidrogén jobb oldala számos fémben. A redox reakció az N +5 oxidatív képesség miatt következik be, a 2 bogo-gáz elválasztásával és a réz oxidációjával +2:

Cu + 4hno 3 (conc.) \u003d CU (3) 2 + 2NO 2 + 2H 2O

HNO 3 salétromsav, amely savas tulajdonságokkal, nem lép kölcsönhatásba a kénsav (H 2SO 4), és nem reagál ezüst-nitráttal (AGNO 3; jelenléte miatt az azonos anionok, a csere a komponensek nem lehetséges.

HNO 3 salétromsav, amely savas tulajdonságokkal rendelkezik, nem kölcsönhatásba lép a sav-oxidokkal (SiO 2).

Hideg koncentrált salétromsav-passziválja a vasat (azaz a fémfelület egy inaktív állapotba kerül, amely a fém oxidációt megelőző vegyületek vékony felületi rétegeinek képződéséhez kapcsolódik).

2. feladat.

Hígított sósav kölcsönhatásba lép

1. Nano 3.
2. AL (3) 3
3. CA (3) 2
4. AGNO 3.

Válasz: 4.

Magyarázat:

A szalonsav reagál a metalokkal szemben, amelyek egy sor aktivitású hidrogén, bázikus és amfoteroxidok, bázisok és sók, oldhatatlan anyag képződésével.

A javasolt HCl-beállításokból csak ezüst-nitráttal kölcsönhatásba léphet a "White Curl" üledék AGCL képződésével:

HCI + AGNO 3 \u003d AGCL ↓ + HNO 3

A NANO 3, AL SULTS (3) 3 és CA (NO 3) 3, a sósav reagál, mivel a figyelmeztetések Na +, AL 3+, Ca 2+ nem képezik kicsapást a CL anionnal.

12.1. Sidel formáció

A legtöbb kémiai reakció természetben történik, a gyárakban és a laboratóriumokban az oldatokban.
Mint más körülmények között, olyan megoldásokban lehet reakciók, amelyekhez az elektronátvitel (HSR) kíséretében, a protonok (sav-fő reakciók, kódok) és reakciók kíséretében, amelyekre nem fordul elő. Az utolsó csoport magában foglalja a legtöbb reakciót a csapadék képződésével.
Vegyünk két anyagot, nátrium-szulfátot és bárium-kloridot, és mindegyiküket vízben oldjuk. Két megoldást kapunk. Az egyikük, nátrium-szulfát oldat, vízmolekulákból, hidratált nátriumionokból és hidratált szulfátionokból áll:

H 2 o, na aQ. , Így 4 2 aQ. .

Egy másik megoldás, bárium-klorid oldat, vízmolekulákból, hidratált báriumionokból és hidratált kloridionokból áll:

H 2 o, ba 2 aQ. , Cl. aQ. .

Keverjük ezeket a megoldásokat. A kapott oldatban a vízmolekulák mellett úgy tűnik, hogy az ionoknak jelen kell lenniük:

BA 2. aQ. , Cl. aQ. , Na. aQ. , Így 4. aQ. .

De gyakorlatilag azt fogjuk találni, hogy néhány szilárd anyagot elválasztották az oldatból csapadék formájában. Honnan jött? Nyilvánvaló, hogy a megoldásban szereplő ionokból alakult ki.
Csatlakozás, az ionos kristályok kialakítása, csak variemetikusan feltöltött ionok csak. Következésképpen a BACL 2, a 4, NaCl vagy Na2, Na2, SO 2 így kicsapható anyaggal. De a klorid bárium és nátrium-szulfát tartottuk a kezdeti megoldások, és amikor ezeket az oldatokat összekeverjük, a koncentrációja mindegyik csökkent, és ezért nem haladhatja meg az oldhatóságot. Következésképpen a BACL 2 és NA 2 SO 4 nem eshet az üledékbe. Bárium-szulfát és nátrium-klorid marad. Hogy megtudja, melyik anyagok esett az üledékbe (és talán mindkettő?), Megtaláljuk ezeket az anyagokat Oldsági asztal(11. függelék). NaCl vízben oldódik, és a 4 bázisban oldhatatlan, azaz bárium-szulfát esetében az anyag kristályai létezése energikusan jövedelmezőbb, mint a megfelelő hidratált ionok. Következésképpen a szulfát bárium elesett. A reakció egyenlete

BA 2. aQ. + SO 4 2 aQ. \u003d BADO 4.

A szimbólum azt jelenti, hogy az anyagot elválasztottuk az oldatból csapadék formájában.
Mi marad a megoldásban?
Ha vettük a bary-klorid és nátrium-szulfát részeit, egyenlő az anyag mennyiségében, akkor csak a hidratált nátriumionok és a hidratált kloridionok maradtak az oldatban. Ha a kiindulási anyagok közül néhányat feleslegben vettünk, akkor az ionok feleslegét is áthelyezték, természetesen az oldatban maradnak. Tehát, ha nátrium-szulfátot vettünk fel, akkor a nátriumot és a klorid-ion-szulfátionokat (természetesen hidratált) oldjuk.
Tegyük fel, hogy az anyagok száma megegyezik az anyagok számával. Ezután a kapott oldatban, mivel már kiderült, csak hidratált nátriumionok és kloridionok jelen vannak. Ha elválasztja az oldatot az üledékből (például szűrés) és elpárologtatja a vizet, akkor kristályos nátrium-klorid képződik.

Na aq + cl nacl kr

Így, egymást követően végrehajtva számos kémiai folyamatokban, akkor a kiindulási anyagok (Na 2SO 4, és BaCl2) kapott új anyagok (BaSO4 és NaCl). Mindezt egy (teljes) kémiai egyenlet segítségével lehet kifejezni:

NA 2 SO 4 + BACL 2 \u003d BASO 4 + 2NACL.

Nagyon hasonlít ez az egyenlethez és a reakció "molekuláris" egyenletéhez, amely közvetlenül vizes oldatban halad. Tehát a reakcióinkért (a csapadék szulfát-bárium kialakulása báriumból és szulfátionból)

BA 2. aQ. + SO 4 2 aQ. \u003d BADO 4.

A reakció "molekuláris" egyenlete így néz ki:

BACL 2P + NA 2 SO 4P \u003d BADO 4 + 2NACL P.

Ez azt jelenti, hogy a bárium-klorid-oldat nátrium-szulfát-oldattal való interakciójával a bárium-szulfát csapadékot és a nátrium-klorid-oldatot képezzük. Az ilyen egyenletekben az "P" index azt mutatja, hogy ez az anyag oldatos. Néha ez az index "a rövidségért" nincs írva, majd a "molekuláris" egyenlet megszűnik, hogy különbözik a több kémiai folyamatok teljes egyenletétől. Ezt el kell kerülni.
A barium-szulfát képződésének formálisan leírt reakciója a csere-reakció (a "molekuláris" egyenlet alapján ítélve), de lényegében inkább kapcsolati reakció. Végtére is, ebben a reakcióban az ionok bárium és szulfátionok, a hidráthéjak elvesztése, bárium-szulfát kristályokhoz (lásd az ionegyenletet).
Ilyen reakciók segítségével sokféle oldhatatlan vagy nem kívánt anyagot kaphat, és nem csak sókat, hanem például hidroxidokat is: (valójában az alacsony oldható hidroxidok képződésének reakciója összetettebb folyamatok . A sav-bázis reakciókra vonatkoznak (lásd 8. §). Itt van egy nagyszerűen egyszerűsített leírás).

Korosztály aQ. + Cl. aQ. \u003d AGCL
AGNO 3P + NACL P \u003d AGCL + NANO 3P;
vagy Zn2. aQ. + 2OH aQ. \u003d Zn (oh) 2
Znso 4p + 2NaOH P \u003d Zn (OH) 2 + Na 2 + 4.

Először egy logikai sablon, amelyet táblázat formájában (32. táblázat) ábrázol, hogy a reakcióegyenleteket hozza létre (32. táblázat).

32. táblázat.. Logikai sablon a megoldásokban előforduló reakciók egyenleteinek összeállításához

Forrás anyagok	1. anyag 1.	A 2. anyag képlete.
Az interakció	Az 1. anyag oldódási egyenlete vízben	A 2 anyag feloldódása vízben
A részecskék listája megoldásban (és nem reagál Vízi anyagokkal) a reakció megkezdése előtt	Itt felsoroljuk a képletek az ionok és molekulák, amelyek már az egyik megoldás leengedése után a kezdeti oldatok (a reakció előtt), valamint az általános képletű a kezdeti anyagok vízben oldhatatlan, és nem reagál vele. Hangsúlyozzuk a részecskék és anyagok képletét, amelyek egymással reagálnak, és jelzik a reakció okát.
Ionegyenlet	Ionos reakcióegyenlet
A részecskék listája megoldásban utána A reakció befejezése	Itt felsoroljuk az oldatban maradt ionok és molekulák képletét, miután a reakció befejeződése és a kapott reakció.
Jelölje be	Ellenőrizzük, hogy ezek a részecskék nem lépnek be a reakcióba.
"Molekuláris" egyenlet	"Molekuláris" egyenletreakció

Nézzük meg a reakció egyenletét a kalcium-klorid és a nátrium-karbonát oldatainak vízelvezetésében. Az I és II. Hangos anyagok ittak a CaCl 2 és Na2 CO 3.
A vízzel való kölcsönhatás (kémiai feloldódás) a következő egyenletekkel írható le:

Így, mielőtt a reakció megkezdődött az oldatban, a következő részecskék a következők:

Ca 2. aQ. , Cl. aQ. , Na. aQ. , CO 3 2 aQ. , H 2 O.

Az oldékonysági táblázat használatával azt találjuk, hogy a Ca 2 ionok aQ. és CO 3 2 aQ. A CACO 3 vízben oldhatatlan csapadék alakulhat ki. Ezt a táblázatban megjegyezte, összeállítjuk az ion-egyenletet:

Ca 2. aQ. + CO 3 2 aQ. \u003d CACO 3.

A részecske reakció befejezése után maradt (Cl aQ. , Na. aQ. , H 2 O) Ne reagáljon egymással, és NaCl-oldat. Győződjön meg róla, hogy a reakcióegyenlet "molekuláris"

CACL 2P + NA 2 CO 3P \u003d 2NACL P + CACO 3

A reakcióhoz kitöltött asztal így néz ki:

Forrás anyagok
A víz kölcsönhatása vízzel
A részecskék listája megoldásban (és nem reagál Vízi anyagokkal) a reakció megkezdése előtt
Ionegyenlet	Ca 2. aQ. + CO 3 2 aQ. \u003d CACO 3.
A részecskék listája megoldásban a reakció befejezése után	Cl. aQ. , Na. aQ. , H 2 o
Jelölje be
"Molekuláris" egyenlet	CACL 2P + NA 2 CO 3P \u003d 2NACL P + CACO 3

Logikai sablon a megoldásokban előforduló reakciók egyenleteinek összeállításához
1. A sablon sablonja, az ion és molekuláris "reakciók egyenletei a következő sók: a) MgS04 és KF, B) KCL és AGNO 3, b) Na 3 PO 4 és CaCl2.
2. Gyere a "molekuláris" reakcióegyenletek a következő ion egyenletek szerint:
a) pb 2 aQ. + 2br. aQ. \u003d PBBR 2;
b) Fe 3 aQ. + PO 4 3 aQ. \u003d FEPO 4;
c) mg 2 aQ. + 2OH aQ. \u003d Mg (OH) 2.

3. A következő anyagok előállítására szolgáló eljárások: a) mangán-hidroxid, b) kalcium-karbonát, c) vas (II) szulfid, d) cink-szilikát a lerakódási módszerrel az oldatból. Jegyezzük fel a megfelelő reakciókat és "molekuláris" egyenleteket.
4. Hogyan szerezzük be a vas-szulfátot (II), hogy megkapjuk a (II), b) va-hidroxidot (II), b) magnézium-klorid kapunk magnézium-fluoridot, c) a nátrium-foszfátból az alumínium-foszfátot kapjuk? Használja a kicsapódási módszert az oldatból. Az adott reakciók ion és "molekuláris" egyenleteit.
5. A molekuláris egyenletek bal részének visszaállítása:
a) ... \u003d NIS + NA 2 SO 4,
b) ... \u003d Baso 4 + 2Lino 3,
c) ... \u003d MGCO 3 + 2KBR,
d) ... \u003d CASO 4 + CUCL 2.
6. Javasolja a reakcióegyenleteket, amelyekkel a következő transzformációk végezhetők el:
a) Na NaOH Mg (OH) 2,
b) CA CACL 2 CASO 4,
c) mg MGBR 2 mg (OH) 2.
7. Használjon sok ezüst-bromid csapadékot, amelyet 50 ml 0,1 M ezüst-nitrát-oldatot 200 ml 0,05 mólos kálium-bromid-oldattal hígítunk
1. reakciók csapadék képződésével.

12.2. Fémreakciók sókkal és savas oldatokkal (ORV)

Vizes oldatokban sok OSR bevétel. A legegyszerűbbek a fémek só- és savas oldatokkal való reakciói.
Fontolja meg, hogy mi történik, ha egy fémet olyan oldatba helyezzük, amely más fémionokat tartalmaz, például egy vasat, amely rézszulfát oldatába kerül?
Annak a tendenciának a tendenciája, hogy az elektronok a réz atomon való átadása lényegesen kisebb, mint a vasatoméé, ezért a rézionok képesek elektronok levágására a vas-atomokban, így átalakítják őket vasionokban. A rézionok maguk semleges atomokká válnak:

A vas (II) ionjai hidratálódnak, és a réz atomok fémkötéssel vannak összekötve rézkristályokká, amelyek a vasfelületen vannak kialakítva:

FE KR + CU 2 aQ. \u003d Fe 2. aQ. + CUR, vagy FE KR + CUSO 4R \u003d FESO 4P + CUR.

Biztos vagyok benne, hogy ez az OSR, ami elektronikus egyensúlyi egyenletet tesz lehetővé:
FE 0 - 2 e. - \u003d FE + II
Cu + II + 2 e. - \u003d CU 0.
Így a reakcióban lévő vas atomok oxidálódnak, és a rézionok (II) helyreállnak.
A "molekuláris" egyenlet formájában ez a reakció a helyettesítés reakcióira vonatkozik.
Gyakran azt mondják, hogy a vas "kiszorítja" réz a só oldatából. Ez például egy vasat, amely kényszeríti a magnéziumot a sóoldat oldatából, vagy éppen ellenkezőleg, a magnézium vasalóval van ellátva? Ennek és hasonló kérdések megválaszolásához kényelmes a fémek atomjainak egy sorba történő beépítéséhez, hogy csökkentsék az elektronok adagolásának képességét, és ionok formájában mozogjanak. Első pillantásra elegendő lenne, ha kihasználnánk a fémek ionizációjának moláris energiáját. De itt meg kell emlékeztetnünk, hogy a fémek atomjait nem egyszerűen az oldathoz továbbítják ionok formájában, de ugyanakkor hidratálódnak, és az energiát a hidratáció során megkülönböztetik. Minél nagyobb a hidratációs energia, annál stabilabb ilyen hidratált ion és annál könnyebb az ilyen fémformák atomjai és az oldathoz való áttérés.

Épült ezzel a sorozattal elektrokémiai fémfeszültségek vagy egyszerűen a fémek tevékenységének közelében. A vezetéknév kihasználását emlékezni kell arra, hogy itt a "tevékenység" szó alatt csak a fématomok azon képességét jelenti, hogy valencia-elektronokat adjanak, és ionok formájában mozogjanak. Ez a sorozat semmi köze a fémek tevékenységéhez más körülmények között. Ezért a fématomok oldatba való átmenet során kialakított ionok képletét általában fémek aktivitásában adják meg. A fémfeszültségek elektrokémiai sorozatát a 12. függelékben mutatjuk be. Amint láthatja, hogy ezek a körülmények között a legaktívabb fém lítium, és a legkevésbé aktív az arany.

Fém, a bal oldali feszültség sorában áll, a "kiszorítás" a sóoldatból. Bármely fém, amely ebben a sorban áll.

De ez csak akkor történik, ha mindkét fém vízzel reagál. Ezért a magnéziumok anélkül, hogy a mellékhatások "elhúzódtak", amelyek alkalmasak egy sor stresszes sorban, a só oldatából, és a kalcium kölcsönhatásával ugyanazzal az oldattal, a hidrogén először (továbbá) , Más reakciók is elhelyezésre kerülnek; mi?).
Például a magnézium-reakció egyenlet ólom-nitrát-oldattal (töltött minta - cm tovább).
Éppen ellenkezőleg, ha egy darab rézet helyezünk a cink-nitrát oldatába, akkor nem lesz reakció, mivel a réz egy sor feszültségbe kerül a cink joga, és nem képes "kiszorulni" az oldatból. Számos stressz, megtalálja a hidrogént és az iont. oxonia. Ez az, ami kapcsolódik.

Forrás anyagok
A víz kölcsönhatása vízzel	Nem reagál	PB (NO 3) 2 PB 2 AQ + 2NO 3 aQ.
a reakció megkezdése előtt	Mg, Pb 2. aQ. , 3. aQ. , H 2 o (A Soros feszültség magnéziuma megéri a bal vezetést, így "aktívabb", mint az ólom)
Ionegyenlet	Mg + pb 2 aQ. \u003d Mg 2. aQ. + Pb.
A részecskék listája megoldásban a reakció befejezése után	Mg 2, 3, h 2 o
Jelölje be	Ezek a részecskék nem reagálnak egymással
"Molekuláris" egyenlet	MG + PB (3) 2P \u003d mg (3) 2P + PB

Tudja, hogy a legaktívabb fémek, azaz a fémek, amelyek atomjainak speciális könnyedséggel rendelkeznek, vízzel oxidálva ( § 11.4.). A fém atomok elektronokat adnak a vízmolekulák hidrogénatomjaihoz, mivel ezek a hidrogénatomok részleges töltést hordoznak. Éppen ellenkezőleg: a vízmolekulák hidrogénatomjai, amelyek hátránya az elektronokban, elektronokat készítenek fém atomokban. Atomjai kevésbé aktív fémek, amelyeknek egy kisebb tendencia, hogy a visszatérési elektronok, nem tud adni az elektronok hidrogénatomokkal, amely része a vízmolekulák (nem oxidált vízzel). De van egy részecske, amelyben a hidrogénatomok szignifikánsan nagyobb részleges töltést hordoznak, mint az azonos atomok a vízmolekulában. Ez egy ion-oxon. Következésképpen ezeknek az ionoknak nagyobb számú fém atomra kell reagálniuk, mint a vízmolekulákkal reagálnak. Tehát: a legtöbb fém reagál a savas megoldásokkal. Például azáltal, cink granulus (nem lép reakcióba a vízzel - emlékszik horganyzott kanalak) egy csőbe sósavval, akkor azonnal látni, hogy a hidrogén van kiemelve a buborékok formájában. Mindegyik cink atom két elektro-to-két hidrogénatomot ad különböző oxonionionokból. Elektronpár, kötődési oxigénatomok ilyen hidrogénatomokkal, teljesen oxigénatomokra mozognak. Ennek eredményeképpen a kétláncú cink-ionok kialakulnak, hidrogénatomok és vízmolekulák:

Cink-ionokat hidratálunk A hidrogénatomokat molekulákba és gázbuborékokban lévő molekulákká alakítjuk, amelynek formájában hidrogénatom és megkülönbözteti a megoldást:

Ennek eredményeként a reakció ion egyenlete:

Zn + 2H 3 o \u003d Zn 2 aQ. + H 2 + 2H 2 o,

a "molekuláris": Zn + 2 (H3 O) CL P \u003d ZNCL 2P + H2, de az oxónium-klorid-oldat klorid (sósav) oldat, így a reakció molekuláris egyenletét általában a következőképpen írják le:
Zn + 2HCl p \u003d zncl 2p + h 2

Elektronikus egyenleg:
Zn 0 -2E - \u003d Zn + II
2H + I + 2E - \u003d H 0 2.
Így a hidrogénatomok az oxidációs oxidáció mértékben, amelyek az oxóniumionokban oxidálószerek oxidálószerek, és a semleges cink atomok redukálószerek.
Az ilyen reakciókban részt vevő oxóniumionok és fémionok hasonló viselkedése lehetővé teszi, hogy a hidrogént számos feszültségbe helyezzük az oxonia ion oxidatív aktivitásának megfelelően.

Ilyen módon minden fém van egy feszültségsorban a hidrogén bal oldalán, reagáljon savas oldatokkal, "ousing" hidrogén,tőlük lítium-nátrium-fémből származó fémek, vízzel reagálnak (Ez nem vonatkozik a salétromsavra - vele a reakciók eltérő módon járnak el).

A hidrogén jobb oldalán álló fémek, vízzel nem reagálnak és hidrogént a savak oldataiból nem "kiszorulnak".Bizonyos savakkal vagy keverékekkel ezek a fémek továbbra is reagálnak, de a hidrogén egyébként nem minősül.

Megjegyzés: vízmentes savakkal, fémekkel vagy nem reagálva (például foszforsavval), vagy teljesen másképpen reagáljon (például kénnel). Néhány ilyen reakcióval megismerkedhet a konkrét anyagok kémiai tulajdonságainak tanulmányozásában.
A sablon alkalmazása a reakcióegyenlet előkészítéséhez, tekintse meg az alumínium reakciót brómodor (brómomometroinsav) oldatával:

Forrás anyagok
A víz kölcsönhatása vízzel	Nem reagál	HBR + H 2 O \u003d H 3 O + BR
Az oldatban talált részecskék listája (és nem reagál a vízi anyagokkal) a reakció megkezdése előtt	Al, H 3 O., Br, h 2 o (Az alumínium a hidrogén bal oldalán lévő feszültségben áll, ezért az oxonyi ionok oxidálódnak.)
Ionegyenlet	2AL + 6H 3O \u003d 2AL 3 + 6H 2O + 3H 2
A részecskék listája megoldásban a reakció befejezése után	Al 3, br, h 2 o
Jelölje be	Ezek a részecskék nem reagálnak egymással
"Molekuláris" egyenlet	2AL + 6HBR P \u003d 2ALBR 3P + 3H 2

Emlékezzünk vissza, hogy az egyes további elektronok ionizációjának energiája nagyobb, mint az előző elektronok ionizációs energiája körülbelül kétszer. Tehát a cink atom esetében az első és második elektronok ionizációjának moláris energiái 906 és 1730 KJ / mol. Miért van a cink atom, amely savval reagál, egyszerre két elektronot veszít? Más szóval, miért nem képződik a cink-ionokkal a cinkkel a cinkkel? Ennek az az oka, hogy az ilyen ionok nem kapnak egy ionos kristályt tartalmazó cink-ionok kialakulásával. Ha a valencia-elektronok cinkvesztesége élesen csökken a generált ion sugara. Ez (és növekvő töltés) vezet az a tény, hogy a hidratációs energia a kétláncú ion cink jelentősen meghaladja az energia a hidratációs egyetlen-töltés ion, és az energia nyereség ellensúlyozni a költségek ionizációs a második elektron .

A fémek elektrokémiai sora (több fém aktivitás).
1. javasolja a reakciók egyenleteit, amely a vizes oldatban folyik: a) Cuso 4 és Zn között; b) Agno 3 és Cu; c) hg (nem 3) 2 és CR; d) hcl és al; d) h 2, 4 és ni; e) HBR és MN.
2. A következő anyagok megoldásai a Chrome: a) AGNO 3; b) NaCl; c) NISO 4; d) CU (3) 2; e) Cabr 2; e) al 2 (SO 4) 3?
3. A reakció belépett a reakcióba, ha a reakciót a) AG és PB (3) 2p; b) h 2 és MgSO 4p; c) pb és al (3) 3p; d) h 2 és fecl 2p; e) CACO 3 és NACL P; e) Fe (OH) 3 és Rb 2 SO 4P?
4. Lehetséges átalakítani:
a) mg MgS04 mg (OH) 2 Mgo;
b) S SO 2 SO 3H 2 SO 4 ZnSO 4 Baso 4.
5. A sósav feleslegével a magnézium és a mangán tömege volt. A számítások igénybevétele nélkül határozza meg, hogy mely esetben több hidrogént szabadul fel.
6. A kénsav oldatának feleslegével megegyeztek az alumínium és a cink anyagának mennyiségével. A számítások igénybevétele nélkül határozza meg, hogy mely esetben több hidrogént szabadul fel.
A fémek reakciói savakkal és sók oldattal.

12.3. Sav és alapreakciók (COR)

Leggyakrabban a sav-bázis reakciók oldatokban áramlanak. (Az oldatokban nem oldódó savas bázis-reakciók közül az egyik ilyen példa - a kristályos ammónium-klorid képződése a gáz-klorid hidrogén és ammónia: HCl (G) + NH3 (G) \u003d Nh 4 cl (kr)). Néhányan közülük már ismerős (lásd § 11.4.). A 9. osztályban csak a vizes oldatokban áramlik a sav-alapvető reakciókat.
A hidrogén kation minden más iontól eltér, hogy ez egy nem humuszos részecske. Ez a proton a hidrogénatom magja, teljesen eltávolít egy elektronikus héjat. Az elektronikus héj hiánya miatt A hidrogén kation nem létezhet vegyi rendszerekben, mint egy különálló részecske, és csak egy részecskeből a másikra továbbítható.